【題目】下列說法不正確的是

A. 配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸溶液中，再加水稀釋

B. 向含F(xiàn)e3＋的CuCl2溶液中加入CuO，調節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3＋

C. 純堿可用作鍋爐除垢時CaSO4沉淀的轉化劑

D. 將AlCl3·6H2O與SOCl2混合并加熱，可得到無水AlCl3

【答案】A

【解析】

A. 配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸溶液中，再加水稀釋，會混入硫酸雜質，應該溶于鹽酸中，再稀釋，故A錯誤；B. 向含Fe3＋的CuCl2溶液中加入CuO，調節(jié)pH，促進鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀，可除去溶液中混有的Fe3＋，故B正確；C. CaSO4在水中存在溶解平衡CaSO4 Ca2++SO42-，加入純堿碳酸根離子與鈣離子反應生成更難溶的碳酸鈣沉淀，促進CaSO4沉淀溶解，因此純堿可用作鍋爐除垢時CaSO4沉淀的轉化劑，故C正確；D. 使SOCl2與AlCl3·6H2O混合并加熱，SOCl2吸收結晶水生成HCl，HCl抑制鋁離子的水解，所以可得到無水AlCl3，故D正確；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式正確的是

A. 甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa 下，將0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2(ｇ)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學方程式為：H2(g)＋O2(g) H2O(g)　ΔH＝－242 kJ/mol

D. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+283.0 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列我國科技成果所涉及物質的應用中，發(fā)生的不是化學變化的是

A．甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車

B．氘、氚用作“人造太陽”核聚變燃料

C．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料

D．開采可燃冰，將其作為能源使用

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料生產硼酸及輕質氧化鎂的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）在95 ℃“溶侵”硼鎂礦粉，產生的氣體在“吸收”中反應的化學方程式為_________。

（2）“濾渣1”的主要成分有_________。為檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子，可選用的化學試劑是_________。

（3）根據(jù)H3BO3的解離反應：H3BO3+H2OH++B(OH)4，Ka=5.81×1010，可判斷H3BO3是_______酸；在“過濾2”前，將溶液pH調節(jié)至3.5，目的是_______________。

（4）在“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式為__________，母液經(jīng)加熱后可返回___________工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質氧化鎂的方法是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質在加熱下與B的單質充分反應, 可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據(jù)以上敘述回答:

（1）元素名稱: A ______ B _____ C _____ D ______

（2）D元素位于周期表中___________周期____________族

（3）寫出AB2與C2B2反應的化學方程式：________________________________________。

（4）電子式表示化合物 C2D 的形成過程：________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是

A. 原子半徑：W<X

B. 常溫常壓下，Y單質為固態(tài)

C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

D. X的最高價氧化物的水化物是強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10-15，用定義pH一樣來規(guī)定pD，則pD=-lg[c(D+))。該溫度下，下列敘述正確的是

A. 純凈的重水(D2O)中，pD=7

B. 純凈的重水中，c(D+)·c(OD-) > 1×10-14

C. 將0.01 mol DC1溶于水形成1 L的重水溶液，其pD=2

D. NH4Cl溶于D2O中生成的一水合氨和水合氫離子的化學式為NH3·D2O和HD2O+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)氧樹脂因其具有良好的機械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結性能，已廣泛應用于涂料和膠黏劑等領域。下面是制備一種新型環(huán)氧樹脂G的合成路線：

已知以下信息：

回答下列問題：

（1）A是一種烯烴，化學名稱為__________，C中官能團的名稱為__________、__________。

（2）由B生成C的反應類型為__________。

（3）由C生成D的反應方程式為__________。

（4）E的結構簡式為__________。

（5）E的二氯代物有多種同分異構體，請寫出其中能同時滿足以下條件的芳香化合物的結構簡式__________、__________。

①能發(fā)生銀鏡反應；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3∶2∶1。

（6）假設化合物D、F和NaOH恰好完全反應生成1 mol單一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的總質量為765g，則G的n值理論上應等于__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對分子性質的解釋中，不正確的是

A. 水很穩(wěn)定(1000 ℃以上才會部分分解)是因為水中含有大量的氫鍵所致

B. 乳酸()分子中含有一個手性碳原子

C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋

D. 由上圖知酸性：H3PO4>HClO，因為H3PO4中非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸中非羥基氧原子數(shù)

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