Question

【題目】KMnO4是一種典型的強氧化劑。完成下列填空：

Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應如下：

① MnO4－+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O (未配平)

② MnO4－+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O (未配平)

（1）下列關于反應①的說法中錯誤的是_________（選填編號）。

a．被氧化的元素是Cu和S b．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8:5

c．還原性的強弱關系是： Mn2+<Cu2S d．每生成2.24 L(標況) SO2，轉移0.6mol電子

（2）配平并標出反應②中電子轉移的方向和數(shù)目：_____

MnO4－+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O

（3）若將H2O2加入KMnO4有反應：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，則被1molKMnO4氧化的H2O2是_________mol。

II．已知在堿性條件下：MnO4－＋e－—→MnO42－ (綠色)

（4） 將KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微熱，得到透明的綠色溶液，并且有氣泡生成，寫出反應的離子方程式_____________。

Answer 1

【答案】 d +28 H+ == 5Cu2+ + 5SO2↑ + 6Mn2+＋14H2O 2.5 4MnO4-＋4OH-= 4MnO42-＋O2↑＋ 2H2O

【解析】（1）a．反應中銅元素、硫元素化合價升高，被氧化的元素是Cu和S，a正確；b．1mol高錳酸鉀得到5mol電子，1mol Cu2S失去8mol電子，因此根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑與還原劑的物質的量之比為8:5，b正確；c．還原劑的還原性強于還原產物的還原性，則還原性的強弱關系是：Mn2+<Cu2S，c正確；d．每生成2.24 L(標況)SO2，即0.1mol SO2消耗0.1molCu2S，因此轉移0.8mol電子，d錯誤，答案選d；（2）反應中Mn元素化合價從+7價降低到+2價，得到5個電子。S元素化合價從－2價升高到+4價，失去6個電子，所以根據(jù)電子得失守恒可知電子轉移的方向和數(shù)目為；（3）反應中Mn元素化合價從+7價降低到+2價，得到5個電子，1molKMnO4得到5mol電子；雙氧水中氧元素化合價從－1價升高到0價，1mol雙氧水失去2mol電子，所以被1molKMnO4氧化的H2O2是5mol÷2＝2.5mol。（4）將KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微熱，得到透明的綠色溶液，說明還原產物是MnO42－，并且有氣泡生成，因此還有氧氣生成，則反應的離子方程式為4MnO4-＋4OH-=4MnO42-＋O2↑＋2H2O。