Question

【題目】A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，已知：

①其原子半徑大小關(guān)系是D>E>B>C>A；

②A、D同主族，B、C、E分處三個(gè)連續(xù)的主族，且最外層電子數(shù)依次增加；

③C是地殼中含量最多的元素，D與C可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1或2∶1的化合物。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：

(1)化合物D2C2的電子式為________________。

(2)用電子式表示D2C的形成過(guò)程：_______________________。

(3)單質(zhì)A和單質(zhì)B在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(4)單質(zhì)E與A、C、D三種元素形成的化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

Answer 1

【答案】 N2+3H22NH3 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

【解析】

A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，已知：原子半徑大小關(guān)系是：D>E>B>C>A，C是地殼中含量最多的元素，則C為O元素；A、D同主族，則A為H元素，D為Na元素；結(jié)合原子半徑大小關(guān)系可知：D與E位于第三周期、B與C位于第二周期，B、C、E分處三個(gè)連續(xù)的主族，且最外層電子數(shù)依次增加，則B為N元素、E為Cl元素；D與C可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為Na2O2，形成的2：1的化合物為Na2O，據(jù)此進(jìn)行解答。

根據(jù)上述分析可知：A是H，B是N，C是O，D是Na，E是Cl元素，D與C可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為Na2O2，形成的2：1的化合物為Na2O。

(1)化合物D2C2是Na2O2，該物質(zhì)是離子化合物，2個(gè)Na+與O22-通過(guò)離子鍵結(jié)合，O22-中2個(gè)O原子之間通過(guò)非極性共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為；

(2)D2C是Na2O，該物質(zhì)是離子化合物，2個(gè)Na+與O2-通過(guò)離子鍵結(jié)合，用電子式表示其形成過(guò)程為：；

(3) A是H元素，B是N元素，H2與N2在高溫、高壓、催化劑條件下反應(yīng)產(chǎn)生NH3，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，用化學(xué)方程式表示為：N2+3H22NH3；

(4)E是 Cl元素，A、C、D三種元素形成的化合物是NaOH，Cl2與NaOH在溶液中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO和水，反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。