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某溶液中大量存在的四種離子:NO3-、SO42-、H+、M,其物質的量之比為:n(NO3-):n(SO42-):n(H+):n(M)=3:1:3:1,則M可能為:①Fe2+ ②Mg2+ ③Cl- ④Ba2+( )
A.①②④
B.③
C.②
D.①②
【答案】分析:根據溶液不顯電性,則所有陽離子帶的正電荷總數等于陰離子帶的負電荷總數,從而計算出離子的電荷數,再利用離子共存來分析解答.
解答:解:因溶液不顯電性,陽離子帶的正電荷總數等于陰離子帶的負電荷總數,
NO3-與SO42-的電荷總數為3×1+1×2=5,
H+的電荷總數為3×1=3,
顯然陰離子總數大于H+的電荷總數,
則M為陽離子,
設M帶的電荷數位x,
由物質的量之比為n(NO3-):n(SO42-):n(H+):n(M)=3:1:3:1,
則3×1+1×2=3×1+1×x,
解的x=+2,
又NO3-、H+、Fe2+能發(fā)生氧化還原反應,則不會存在①,
SO42-、Ba2+能結合生成硫酸鋇沉淀,則不會存在④,
則M可能為Mg2+,故選C.
點評:本題考查溶液中離子的成分,明確溶液的電中性及離子之間的反應即可解答,難度不大,但學生容易忽略離子共存而錯選.
練習冊系列答案
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[  ]

A.

①②④

B.

C.

D.

①②

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某溶液中大量存在的四種離子:NO3、SO42、H+、M,其物質的量之比為:

n(NO3)∶n(SO42)∶n(H+)∶n(M)=3∶1∶3∶1,則M可能為:①Fe2+、贛g2+ ③Cl ④Ba2+

[  ]

A.

①②④

B.

C.

D.

①②

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某溶液中大量存在的四種離子:NO3-、SO42-、H+、M,其物質的量之比為:n(NO3-):n(SO42-):n(H+):n(M)=3:1:3:1,則M可能為:①Fe2+ ②Mg2+ ③Cl- ④Ba2+( 。
A.①②④B.③C.②D.①②

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