Question

【題目】（1）下列說法正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的同時(shí)，必然伴隨著能量的變化

B．鋼鐵生銹腐蝕時(shí)，鐵被氧化

C．放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)，不一定要加熱。但吸熱反應(yīng)必須要加熱才能發(fā)生

（2）在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為 。

（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)；如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。(單位為：kJ·mol1)該反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，ΔH 0(填“＞”或“＜”)。

（4）比較下面各組熱化學(xué)方程式，ΔH1＜ΔH2的是 。

A．2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ΔH1 2H2(g) + O2(g) 2H2O（1） ΔH2

B．S(g) + O2(g) SO2(g ) ΔH1 S(s) + O2(g) SO2(g ) ΔH2

C．C(s) +O2(g) CO (g ) ΔH1 C(s) +O2(g) CO2 (g ) ΔH2

D．H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g ) ΔH1 H2(g) +Cl2(g) HCl(g) ΔH2

（5）101 kPa條件下，14 g N2和3 g H2反應(yīng)生成NH3的能量變化如圖示意：

又已知：①已知b=1173；②25℃、101 kPa下N2(g)+3H2 (g) 2 NH3 (g) ΔH =－92 kJ·mol1，則a = 。

Answer 1

【答案】（1）AB （2）2H2(g) + O2(g) 2H2O（1） ΔH =571.6 kJ·mol1

（3）放熱 ＜ （4）BD （5）1127

【解析】本題主要考查的是熱化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算。

（1）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂及新化學(xué)鍵的形成，同時(shí)必然伴隨著能量的變化，故A正確；鋼鐵生銹腐蝕時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)，不一定要加熱，吸熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)也不一定要加熱，故C錯(cuò)；故答案為AB 。

（2）2 g H2為1 mol，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則其燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g) + O2(g) 2H2O（1） ΔH =571.6 kJ·mol1。

（3）由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH<0。

（4）A．物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變是負(fù)值，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱的，故ΔH1>ΔH2；B．物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以焓變是負(fù)值，固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，所以ΔH1<ΔH2；C．碳完全燃燒生成CO2，比不完全燃燒生成CO放出的熱量多，所以ΔH1>ΔH2；D．化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)減半，焓變數(shù)值也減半，該化合反應(yīng)是放熱的，焓變是負(fù)值，ΔH1=2ΔH2，所以ΔH1<ΔH2；故正確答案為BD。

（5）化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能，所以-92=ab，由于b=1173，所以a=1127，故答案為1127。