固體X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、KAlO2中的一種或幾種。為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行下列實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下:

根據(jù)上述實驗，下列說法正確的是

A．氣體1可能為SO2和CO2的混合物

B．沉淀3可能為Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物

C．沉淀4可能為BaCO3、BaSO3或二者混合物

D．固體粉末X中一定有Na2CO3，可能有KAlO2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海省高二上9月質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：填空題

某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨著時間（t）變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應的化學方程式為______

（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為______

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶一中高一上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．11.2L NO2含氧原子數(shù)為NA

B．標準狀況下，14g CO所含質(zhì)子數(shù)為7NA

C．22g某氣體含分子數(shù)為0.5NA，則其摩爾質(zhì)量為44

D．25℃，101KPa條件下，1.4g N2的體積為1.12L

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三上期中理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）氮、碳都是重要的非金屬元素，含氮、碳元素的物質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應用。

（1）請寫出工業(yè)上由NH3制取NO的化學方程式 。

（2）一定條件下，鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe（s）+ CO2（g） FeO（s）+ CO（g），已知該反應的平衡常數(shù)K與溫度T的關系如圖所示。

①該反應的逆反應是 （填“吸熱”或“放熱”）反應。

②T℃、P pa壓強下，在體積為VL的容器中進行反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 。

A、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；

B、容器內(nèi)壓強不再變化；

C、v正（CO2）= v逆（FeO）

③T1溫度下，向體積為V L的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2，反應過程中CO和CO2物質(zhì)的量與時間的關系如圖乙所示。則CO2的平衡轉化率為 ，平衡時混合氣體的密度與起始時氣體的密度之比為 。

（3）在恒溫條件下，起始時容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中（甲為恒容容器、乙為恒壓容器），均進行反應：N2+3H22NH3，有關數(shù)據(jù)及平衡狀態(tài)特定見下表。

容器

起始投入

達平衡時

甲

2 mol N2

3 mol H2

0mol NH3

1.5mol NH3

同種物質(zhì)的體積分數(shù)相同

乙

a mol N2

b mol H2

0mol NH3

1.2mol NH3

起始時乙容器中的壓強是甲容器的 倍。

（4）一定條件下，2.24L（折算為標準狀況）N2O和CO的混合氣體在點燃條件恰好完全反應，放出bkJ熱量。生成的3種產(chǎn)物均為大氣組成氣體，并測得反應后氣體的密度是反應前氣體密度的倍。請寫出該反應的熱化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省、宜昌一中高三上10月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染。

請回答下列問題：

（1）Fe位于元素周期表中第____________周期，第___________族。

（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學方程式 。

（3）制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O，再經(jīng)焙燒制得。水解時需加入大量的水并加熱，請結合化學方程式和必要的文字說明原因：

（4）反應后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于 ℃即可。

TiCl4

Mg

MgCl2

Ti

熔點/℃

－25.0

648.8

714

1667

沸點/℃

136.4

1090

1412

3287

（5）用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g/mol）試樣w g，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2標準溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分數(shù)為___________________。（用代數(shù)式表示）

（6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，上述產(chǎn)業(yè)鏈中每合成6mol甲醇，至少需額外補充H2 mol。

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江雙鴨山第一中學高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）（1）取 300mL 0.2mol/L 的 KI 溶液與一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反應，生成等物質(zhì)的量的 I2 和 KIO3，則消耗 KMnO4 的物質(zhì)的量的是 mol。

（2）在 Fe（NO3）3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是 ，又變?yōu)樽攸S色的原因是用離子方程式解釋 。

（3）在 100mLFeBr2 溶液中通入標況下2.24LCl2，溶液溶液中有 1/4的 Br－被氧化成單質(zhì) Br2，則原 FeBr2 溶液中 FeBr2 的物質(zhì)的量濃度為 。

（4）將Al、Al2O3和Al（OH）3的混合物恰好與NaOH溶液反應，反應后溶液中溶質(zhì)的化學式____ ___________________。向反應后的溶液中通入過量CO2，反應的離子方程式為________________。

（5）三氟化氮（NF3）是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：

①寫出該反應的化學方程式 ，反應中生成0.2mol HNO3，轉移的電子數(shù)目為 。②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江雙鴨山第一中學高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉

化關系：。下列有關物質(zhì)的推斷不正確的是

A、若甲為焦炭，則丁可能是 O2

B、若甲為 SO2，則丁可能是氨水

C、若甲為 Fe，則丁可能是鹽酸

D、若甲為 NaOH 溶液，則丁可能是 CO2

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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：

[探究一]

（1）第一步：將已去除表面氧化物的鐵釘（含少量碳元素）放入冷濃硫酸中，第二步：10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面 （填寫第二步的實驗現(xiàn)象，若有則寫出具體現(xiàn)象，若無則寫無明顯變化），其原因是___________ ______。

（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。

① 甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中有Fe2+，應先用________（選填序號）。

a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．濃氨水

鐵粉與溶液X反應可制得一種補血劑， 寫出其離子方程式 。

② 乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，

然后加入足量 BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得到干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為__________________。

[探究二]分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。

（3）裝置B中試劑的作用是____________。

（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是__________（用化學方程式表示）。

（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于__________（填序號）。

a．A之前 b. A-B間 c．B-C間 d．C-D間

（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是_________________ __

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省許昌、襄城、長葛三校高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，

②2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。

由此判斷下列說法正確的是

A．鐵元素在反應①和③中均被氧化

B．反應②中當有1 mol Cl2被還原時，有2 mol Br－被氧化

C．氧化性強弱順序：Cl2>Br2>I2> Fe3＋

D．還原性強弱順序：I－> Br－>Fe2＋>Cl－

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