化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是(     )

A．用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl－+ 2H+＝H2↑+ Cl2↑
B．堿性氫氧燃料電池的正極反應式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe－2e－＝Fe2＋
D．碳酸鈉溶液呈堿性：CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－

B

解析試題分析：電解飽和食鹽水，參與的是H2O，生成堿，故A錯誤；堿性氫氧燃料電池正極O2得電子生成OH-，B正確；鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕，鐵做負極，C錯誤；碳酸鈉溶液呈堿性是由于二元弱酸根CO32-發(fā)生了兩步水解，D錯誤；故選B。
考點：本題考查的是化學方程式的正誤判斷。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

等體積等物質(zhì)的量濃度的一元堿 MOH 溶液和一元酸 HA 溶液混合后，下列離子濃度的關系不正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，Na2CO3溶液中存在CO32-＋H2OHCO3-＋OH－平衡。下列說法不正確的是(　　)

A．稀釋溶液，減小 B．加入NaOH固體，減小 
C．升高溫度，平衡常數(shù)增大 D．通入CO2，溶液pH減小 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，F(xiàn)e(OH)3的Ksp＝4×10-38，若使某溶液中Fe3＋完全沉淀所需pH最接近

A．3　　　 B．7　 C．9　　　　 D．11

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列能正確表示水解的離子方程式是

A．CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
B．Br- + H2O HBr + OH-
C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
D．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷正確的是

A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線
B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強
C．a(chǎn)點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大
D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是

A．pH＝4的鹽酸中：c（H+）＝4.0mol·L－1
B．NH4Cl溶液中：c（Cl－）＝c（NH4+）
C．NaCl溶液中：c（Na+） + c（H+）＝ c（Cl－）+c（OH－）
D．NaHCO3溶液中：c（HCO3－）＋c（H2CO3）+ c（CO32－） ＝c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液中有關微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A．在醋酸鈉溶液中：c(CH3COOH) = c(OH-) - c(H+)
B．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaClO溶液中離子總數(shù)：N前<N后
C．1mol?L-1的(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O溶液中：c(NH4+)=c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+)
D．0.1 mol?L-1NaHX溶液pH=3，則此溶液中：c(HX-)>c(H2X)>c(X2-)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時。有c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)=0.1mol/L的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－) 與pH的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述中正確的是。

A．pH=5.5的溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．W點所表示的溶液中c(Na+) + c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)
C．pH=3.5的溶液中：c(Na+) + c(H+)－c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
D．向W點所表示的1L溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液的體積變化可忽略）：c(H+)=c(OH－)+c(CH3COOH)

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