如圖所示的裝置，通電一段時(shí)間后，測(cè)得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16 g，乙池中某電極上析出0.64 g某金屬，下列說(shuō)法正確的是
A．甲池b極上析出金屬銀，乙池c極上析出某金屬
B．甲池a極上析出金屬銀，乙池d極上析出某金屬
C．某鹽溶液可能是CuSO4溶液
D．某鹽溶液可能是Mg(NO3)2溶液
C

試題分析：a、c為陰極，b、d為陽(yáng)極，金屬陽(yáng)離子移向陰極發(fā)生還原反應(yīng)析出金屬單質(zhì)，則甲池a極上析出金屬銀，乙池c極上析出某金屬，故A和B均錯(cuò)誤；Ag++e—=Ag，n(Ag)=2.16g÷108g?mol—1=0.02mol，根據(jù)系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則轉(zhuǎn)移電子也為0.02mol，而Mn++ne—=M，根據(jù)電子守恒，則n×0.64g÷M(M)=0.02mol，M(M)="32n" g?mol—1，n=1時(shí)不成立，n=2時(shí)M為Cu，故C正確；陰極放電能力：Mg2+<H+，則某鹽溶液不可能是Mg(NO3)2溶液，故D錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氣態(tài)廢棄物中的硫化氫可用電化學(xué)的方法轉(zhuǎn)化為可利用的硫：配制一份電解質(zhì)溶液，主要成分為：K4[Fe(CN)6](200 g/L)和KHCO3(60 g/L)；通電電解，通入H2S氣體。過(guò)程中涉及硫化氫轉(zhuǎn)化為硫的總反應(yīng)：2Fe(CN)63－＋2CO32－＋H2S＝2Fe(CN)64－＋2HCO3－＋S，則下列說(shuō)法不正確的是（  ）
A．電解過(guò)程中的陽(yáng)極反應(yīng)為：[Fe(CN)6]2――e－＝[Fe(CN)6]3－
B．電解過(guò)程中陰極附近溶液的pH降低
C．電解過(guò)程中每處理l mol硫化氫氣體，理論上轉(zhuǎn)移電子2 mol
D．該處理方法理論上不需要補(bǔ)充電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某中學(xué)課外興趣小組用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Mg2+）作系列探究，裝置如圖所示：

（1）電解時(shí)，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁，請(qǐng)用離子方程式表示原因：
___________________________________________________________________________________。
（2）一段時(shí)間后，你認(rèn)為C中溶液可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________________________________，請(qǐng)用離
子方程式表示原因______________________________________________________。
（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，興趣小組的同學(xué)們都特別注意到D中溶液紅色逐漸褪去。他們對(duì)溶液紅色褪去主要原因提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二。
假設(shè)一：B中逸出氣體與水反應(yīng)生成的物質(zhì)有強(qiáng)氧化性，使紅色逐漸褪去；
假設(shè)二：______________________________________________________________________。
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論：_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下圖為細(xì)菌冶銅和火法冶銅的主要流程。

(1) 硫酸銅溶液一般呈________(填“酸”、“堿”或“中”)性，原因是________    (用離子方程式表示）。寫(xiě)出電解硫酸銅溶液的化學(xué)方程式：______________(電解過(guò)程中，始終無(wú)氫氣產(chǎn)生)。
(2)細(xì)菌冶金又稱(chēng)微生物浸礦，是近代濕法冶金工業(yè)上的一種新工藝。細(xì)菌冶銅與火法冶銅相比，優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)_______________(寫(xiě)出一點(diǎn)即可)。

(3) 用惰性電極分別電解濃的氯化銅溶液和硫酸銅溶液。電解濃的氯化銅溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極有金屬銅生成，同時(shí)陰極附近會(huì)出現(xiàn)棕褐色溶液。而電解硫酸銅溶液時(shí)，沒(méi)有棕褐色溶液生成。下面是關(guān)于棕褐色溶液成分的探究：
①有同學(xué)認(rèn)為，陰極附近出現(xiàn)的棕褐色溶液是氯氣反應(yīng)的結(jié)果，你認(rèn)為他的猜測(cè)是否正確？________(填“正確”或“不正確"），原因是__________
資料1:
一般具有混合價(jià)態(tài)(指化合物中同一元素存在兩種不同的化合價(jià)，如Fe3O4中的 Fe元索)的物質(zhì)的顏色比單一價(jià)態(tài)的物質(zhì)的顏色要深。
資料2:
CuCl微溶于水，能溶于濃鹽酸。
②猜想：棕褐色溶液中可能含有的離子是________(填3種主要離子符號(hào)）。
③驗(yàn)證猜想：完成實(shí)驗(yàn)方案(配制棕褐色溶液）。
取少量________固體于試管中，加入________使其溶解，再加入________溶液，觀察現(xiàn)象。
④已知電解前，U形管中加入了________100mL0.5 mol . L－1 CuCl2溶液，電解結(jié)朿時(shí)電路中一共轉(zhuǎn)移了 0.03 mol電子，且陰極生成0. 64 g銅，則形成的低價(jià)陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)粗鋼。
（1）該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反應(yīng)的氧化劑是         。
（2）火法熔煉的粗銅含雜質(zhì)較多。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用CuSO4溶液作電解液來(lái)實(shí)現(xiàn)粗銅的提純，并對(duì)電解后溶液進(jìn)行凈化除雜和含量測(cè)定。
實(shí)驗(yàn)一 粗銅的提純粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)），電解時(shí)粗銅應(yīng)與電源的        極相連，陰極上的電極反應(yīng)式為              。
實(shí)驗(yàn)二 電解后溶液的凈化除雜在精煉銅的過(guò)程中，電解液中c（Cu2+）逐漸下降，c（Fe2+）、c（Zn2+）會(huì)逐漸增大，所以需定時(shí)除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同學(xué)參考下表的數(shù)據(jù)，設(shè)計(jì)了如下方案：

試劑a是               （填化學(xué)式），其目的是             ；該方案能夠除去的雜質(zhì)離子是           （填離子符號(hào)）。
實(shí)驗(yàn)三 電解后溶液離子含量的測(cè)定
乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：

則100mL溶液中Cu2+的濃度為         mol·L-1，F(xiàn)e2+的濃度為         mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

碘鹽的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，電解KI溶液，反應(yīng)方程式為KI+3H2O＝KIO3 +3H2↑。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是  
A．電解時(shí)，石墨作陰極，鐵作陽(yáng)極
B．電解時(shí)，在陰極上產(chǎn)生KIO3
C．電解后電解質(zhì)溶液pH變大
D．電解中每轉(zhuǎn)移0.6mol e－，理論上可得到0.1mol無(wú)水KIO3晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩電解池

試回答：
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則B是              極，材料是            ，A電極反應(yīng)為                                                   。
（2）乙池中若滴入少量石蕊試液，電解一段時(shí)間后Fe極附近呈           色．
（3）若甲池為電解精煉銅，陰極增重6.4g，則：乙池中陽(yáng)極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為                                 ；若此時(shí)乙池剩余液體為400 mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，欲使溶液恰好恢復(fù)至電解前情況，可加入的物質(zhì)是（   ）
A．CuSO4B．Cu(OH)2C．CuD．CuO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鎳--鎘(Ni--Cd)可充電電池可以發(fā)生如下反應(yīng)：
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2Cd + 2NiO(OH)+ 2H2O
由此可知，該電池充電時(shí)的陽(yáng)極是（ ）。
A．CdB．NiO(OH)C．Cd(OH)2D．Ni(OH)2

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