Question

I、向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至過量
（1）實驗現象

 

（2）相關反應離子方程式：

 

 

（3）完成圖1（沉淀的物質的量與NaOH溶液體積的關系圖）
II、向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液至過量（1）實驗現象

 

（2）反應離子方程式：

 

 

（3）完成圖2（沉淀的物質的量與AlCl₃溶液體積的關系圖）

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：I、AlCl₃中加入NaOH先生成Al（OH）₃，發(fā)生3NaOH+AlCl₃=Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃具有兩性，可與NaOH反應生成NaAlO₂，發(fā)生Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
II、向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液至過量，

解答： 解：I、AlCl₃中加入NaOH先生成Al（OH）₃，發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃具有兩性，繼續(xù)加入NaOH溶液則發(fā)生Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，可觀察到沉淀溶解，
（1）向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至過量：先有白色沉淀產生，后來沉淀逐漸被溶解，直至完全消失；
故答案為：先有白色沉淀產生，后來沉淀逐漸被溶解，直至完全消失；
（2）向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至過量，先后發(fā)生反應：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
故答案為：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）向氯化鋁溶液中滴入NaOH溶液：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，先產生沉淀，后沉淀溶解，而且所用NaOH溶液體積為3：1；
故答案為；

II、向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液至過量，一開始NaOH是過量的，生成的Al（OH）₃溶解在NaOH溶液中，生成NaAlO₂，然后隨著AlCl₃的量的增多，當氫氧化鈉反應完，再滴入的AlCl₃和NaAlO₂發(fā)生雙水解，生成Al（OH）₃沉淀，
（1）向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液至過量，實驗現象所以反應現象是：剛開始局部有白色沉淀產生，振蕩后沉淀消失，后來又有白色沉淀產生，振蕩后不再消失；
故答案為：剛開始局部有白色沉淀產生，振蕩后沉淀消失，后來又有白色沉淀產生，振蕩后不再消失；
（2）向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液至過量，先后發(fā)生反應：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
故答案為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
（3）向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液至過量，先后發(fā)生反應：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓；先沒有沉淀，后生成沉淀，且所用氯化鋁體積比為3：1，
故答案為：

點評：本題考查：AlCl₃溶液和NaOH溶液的反應，關鍵在于理解相關反應，熟練寫出相應的反應的方程式，明確發(fā)生的化學反應及反應物的用量是解答的難點．