【題目】已知:(X代表鹵素原子,R代表烴基)
利用上述信息,按以下步驟從 合成 .(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)
請回答下列問題:
(1)分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式:B_、D .
(2)反應(yīng)①~⑦中屬于消去反應(yīng)的是 . (填數(shù)字代號(hào))
(3)如果不考慮⑥、⑦反應(yīng),對于反應(yīng)⑤,得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式為: .
(4)試寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式,并注明反應(yīng)條件): .
【答案】
(1);
(2)②④
(3)
(4)
【解析】解: 與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)可生成A,A為 ,在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng),B為 ,與溴發(fā)生加成反應(yīng),C為 ,由D發(fā)生加成反應(yīng)可知D中含有碳碳雙鍵,應(yīng)為C的消去反應(yīng)產(chǎn)物,為 ,由產(chǎn)物可知E為 ,則F為 ,
(1.)由 以上分析可知B為 ,D為 ,故答案為: ; ;
(2.)①為加成反應(yīng),②為消去反應(yīng),③加成反應(yīng),④為消去反應(yīng),⑤為加成反應(yīng),⑥為加成反應(yīng),⑦為取代反應(yīng),故答案為:②④;
(3.)如果不考慮⑥、⑦反應(yīng),對于反應(yīng)⑤, 可與溴發(fā)生1,2加成,1,4加成或完全加成,得到的E可能為 ,
故答案為: ;
(4.)C為 ,發(fā)生消去反應(yīng)可生成D,反應(yīng)的方程式為 ,
故答案為: .
與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)可生成A,A為 ,在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng),B為 ,與溴發(fā)生加成反應(yīng),C為 ,由D發(fā)生加成反應(yīng)可知D中含有碳碳雙鍵,應(yīng)為C的消去反應(yīng)產(chǎn)物,為 ,由產(chǎn)物可知E為 ,則F為 ,水解可生成目標(biāo)物,結(jié)合對應(yīng)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:
元素 | 有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 |
A | 負(fù)二價(jià)的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體,其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9% |
B | B原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿 |
C | C原子的p軌道半充滿,它的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種常見的鹽X |
D | D元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零,其最高價(jià)氧化物為分子晶體 |
E | E的單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬材料 |
(1)元素Y是C下一周期同主族元素,比較B、Y元素第一電離能的大小I1(B)I1(Y).(填“>”或“=”或“<”)
(2)E元素原子的核外電子排布式為 .
(3)B元素最高價(jià)含氧酸一定比D元素最高價(jià)含氧酸的酸性(填“強(qiáng)”或“弱”).
(4)C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為 , C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點(diǎn)出現(xiàn)反常,其原因是 .
(5)用高能射線照射液態(tài)H2A時(shí),一個(gè)H2A分子能釋放出一個(gè)電子,同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽離子,試寫出該陽離子的電子式: . 寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應(yīng)出現(xiàn)黃色渾濁的離子方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一定體積的HCl氣體,將其溶于100mL稀硫酸中,假設(shè)溶液的體積不變,向混合溶液中加入4molL﹣1的NaOH溶液10mL恰好呈中性.繼續(xù)向所得中性溶液中滴入過量的Ba(OH)2溶液,所得沉淀質(zhì)量為2.33g.
(1)生成沉淀的化學(xué)方程式為: .
(2)硫酸的物質(zhì)的量濃度:c(H2SO4)= .
(3)該HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為mL.
(4)若向該混酸溶液(仍為100mL)中加入Na2CO310H2O晶體,直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止,消耗Na2CO310H2O晶體的質(zhì)量為g.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】你認(rèn)為下列說法不正確的是( )
A.氫鍵存在于分子之間,不存在于分子之內(nèi)
B.對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,其范德華力隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大
C.NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因是NH3是極性分子,CH4是非極性分子
D.冰熔化時(shí)破壞分子間作用力和氫鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲乙丙丁戊是中學(xué)常見的無機(jī)物,他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去).下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.若戊為一種強(qiáng)堿且焰色反應(yīng)為黃色,則上述反應(yīng)可能都屬于氧化還原反應(yīng)
B.常溫下,若丙為無色氣體,戊為紅棕色氣體,則甲、乙一定是銅和稀硝酸
C.若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物,丁為水,則戊可用于干燥甲
D.若甲為濃鹽酸,乙為MnO2 , 則戊可能使品紅褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列九種物質(zhì):①H2②Cu ③CuO ④CO2⑤稀H2SO4⑥稀硝酸 ⑦氨水 ⑧Ba(OH)2固體 ⑨熔融Al2(SO4)3 , 請回答下列問題.(前3個(gè)小題填寫物質(zhì)的序號(hào))
(1)上述物質(zhì)中,屬于強(qiáng)堿的是;
(2)上述物質(zhì)中,在該狀態(tài)下既是電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是;
(3)上述物質(zhì)或溶液中若兩兩反應(yīng)的離子方程式為:H++OH﹣═H2O則,對應(yīng)的兩種物質(zhì)是;
(4)上述兩種物質(zhì)的組合后在一定條件下能發(fā)生置換反應(yīng),請寫出其化學(xué)方程式是;
(5)在⑧的溶液中通入少量的④,請寫出該反應(yīng)的離子方程式: .
(6)在特殊條件下,金屬Al與⑥發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:8Al+30HNO3═8Al(NO3)3+3X+9H2O,該反應(yīng)中生成的X是一種鹽,其化學(xué)式為 , 其中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是 , 當(dāng)有8.1g Al發(fā)生反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是( )
A. 漂白粉中的有效成分為次氯酸鈣,在空氣中可以長時(shí)間放置而不變質(zhì)
B.二氧化硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某S貌牧?/span>
C.美國紐約冬季城市供暖使用的主要能源是天然氣,天然氣屬于不可再生能源
D.虎門銷煙中用到了大量的生石灰,將生石灰投入銷煙池的海水中,海水開始翻騰,這是一個(gè)物理變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是
A. 逆反應(yīng)停止進(jìn)行B. 反應(yīng)物與生成物的濃度相等
C. 正反應(yīng)與逆反應(yīng)停止進(jìn)行D. 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅及其化合物用途廣泛.火法煉鋅以閃鋅礦(主要成分是ZnS)為主要原料,涉及的主要反應(yīng)有:
2ZnS(s)+3O2(g)═2ZnO(s)+2SO2(g)△H1=﹣930kJmol﹣1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2=﹣221kJmol﹣1
ZnO(s)+CO(g)═Zn(g)+CO2(g)△H3=198kJmol﹣1
(1)反應(yīng)ZnS(s)+C(s)+2O2(g)═Zn(g)+CO2(g)+SO2(g)的△H4=kJmol﹣1 .
(2)反應(yīng)中生成的CO2與NH3混合,在一定條件下反應(yīng)合成尿素:2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)
△H<0,若該反應(yīng)在一恒溫、恒容密閉容器內(nèi)進(jìn)行,判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
a.CO2與H2O(g)濃度相等 b.容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變
c.2v(NH3)正=v(H2O)逆 d.容器中混合氣體的密度不再改變
若想提高氨氣的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施有(寫出兩條)
(3)硫酸鋅可廣泛用作印染媒染劑和木材防腐劑.ZnSO4受熱分解過程中各物質(zhì)物質(zhì)的量隨溫度變化關(guān)系如圖1所示.
①700℃~980℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)中生成物質(zhì)二氧化硫、ZnO和氧氣,如該反應(yīng)在2L密閉容器內(nèi)進(jìn)行,10min時(shí),測得生成的氧氣的物質(zhì)的量為0.3mol,則這段時(shí)間二氧化硫的生成速率為
②硫酸鋅分解生成的SO2經(jīng)圖2中的循環(huán)可得到H2SO4 . 循環(huán)中電解過程陽極反應(yīng)式是 .
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