Question

實(shí)驗(yàn)室里利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O．關(guān)于該反應(yīng)的下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

• A、NaNO₂是氧化劑
• B、每生成1 mol N₂轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6 mol
• C、NH₄Cl中的氮元素被氧化
• D、氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1

Answer 1

分析：由NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O可知，NaNO₂中N元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為0，NH₄Cl中N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，以此來解答．

解答：解：A．NaNO₂中N元素的化合價(jià)，則為氧化劑，故A正確；
B．每生成1 mol N₂轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3 mol，故B錯(cuò)誤；
C．NH₄Cl中的氮元素化合價(jià)升高，失去電子被氧化，故C正確；
D．由反應(yīng)可知，NaNO₂是氧化劑，NH₄Cl為還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及基本概念為解答的關(guān)鍵，注意從元素化合價(jià)角度分析，題目難度不大．