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【題目】下列物質的水溶液因水解而呈酸性的是

A. HCl B. CH3COONa C. FeCl3 D. SO2

【答案】C

【解析】

物質的水溶液因水解呈酸性，說明該物質為強酸弱堿鹽。

A. HCl的水溶液是強酸，在溶液中不水解，電離出氫離子使溶液呈酸性，故A不選；

B. CH3COONa屬于強堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，故B不選；

C. FeCl3屬于強酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性，故C選；

D. SO2是酸性氧化物，與水反應生成H2SO3，H2SO3不水解，電離出氫離子使溶液呈酸性，故D不選，答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Al(OH)3 、A12O3、 NaHCO3，、(NH4)2S.、NaHSO4等物質中，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應的有

A. 2種 B. 3種 C. 4種. D. 5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關氧化還原反應的說法正確的是 (　　)

A. 濃鹽酸在化學反應中既可以作氧化劑，又可以作還原劑

B. 工業(yè)上常以SiO2為原料制取粗硅，這一過程中，硅元素被氧化

C. 在任何條件下都不能發(fā)生反應:Cu + H2SO4＝CuSO4+ H2↑

D. 亞氯酸可發(fā)生分解反應:HClO2ClO2↑+Cl2↑+H2O(未配平)，1 mol HClO2分解時，轉移電子的物質的量為1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某物質X能發(fā)生如下轉化：，下列有關上述轉化關系中物質及其反應的敘述不正確的是(　 　)

A. 若X為N2或NH3，則A為硝酸

B. 若X為S或H2S，則A為硫酸

C. 若X為非金屬單質或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應生成Y

D. 反應①和②一定為氧化還原反應，反應③一定為非氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物種類繁多的原因敘述不正確的是

A. 碳原子性質活潑，容易形成化合物

B. 碳原子之間能以共價鍵形成碳鏈或碳環(huán)

C. 碳原子之間能形成單鍵，也能形成雙鍵或叁鍵

D. 碳原子除了彼此間可以成鍵外，還可以與其他元素的原子成鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖是某同學設計的儲氣裝置（固定裝置已略去），下列說法中，不正確的是 (　　)

A. 打開止水夾a、b，氣體從d管導入，儲存在下面的集氣瓶里

B. 氣體被儲存在下面的集氣瓶里時，c導管也必須安裝止水夾

C. 取用儲存在下面集氣瓶里的氣體時，通過控制止水夾a、b，可將氣體順利排出

D. 該裝置也可作為制取二氧化碳氣體的發(fā)生裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從如圖所示的兩種微粒結構示意圖中，不正確的是( )

A. 它們的核外電子數(shù)相同

B. 甲表示陰離子，乙表示原子

C. 它們屬于同種元素

D. 它們的核外電子層數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO、SO、CO，已知：

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色

②D的焰色反應呈黃色

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產生沉淀

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀

請回答下列問題：

(1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是________；

(2)這五種鹽分別是（寫分子式）

A_________________ B________________ C_________________

D_________________ E________________

(3)若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是_________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向0.25 mol·L1的硫酸溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗不同時刻的溶液，則下列有關說法中不正確的是

A. 硫酸溶液的體積為20 mL B. b時刻溶液中SO的濃度約為0.125 mol·L1

C. d時刻溶液的pH為13 D. 溶液的導電能力：c＜d＜b＜a

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