Question

16．向10.0mL 0.10mol•L^-1氨水中滴入0.10mol•L^-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示（假設無氣體逸出），下列有關敘述正確的是（　�。�

• A． M-N間一定存在c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． M點對應的鹽酸體積為10.0mL
• C． pH=7溶液中有c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=c（H⁺）=c（OH^-）
• D． P點處的溶液中存在：2c（NH₄⁺）+2c（NH₃•H₂O）=c（Cl^-）

Answer 1

分析 A、M-N間溶液的pH大于7，一定是氨水過量的情況，據(jù)此回答；
B、M點對應的溶液顯示中性，酸堿恰好反應生成氯化銨顯示酸性，應該是鹽酸和氨水的混合物；
C、根據(jù)電荷守恒知識來判斷；
D、根據(jù)溶液中的物料守恒來判斷．

解答 解：A、M-N間溶液的pH大于7，一定是氨水過量的情況，存在c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B、M點對應的溶液顯示中性，是氯化銨和氨水的混合物，故B錯誤；
C、根據(jù)電荷守恒：pH=7溶液中有c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C錯誤；
D、P點處的溶液是等物質的量濃度的鹽酸和氯化銨的混合物，存在：2c（NH₄⁺）+2c（NH₃•H₂O）=c（Cl^-），故D正確．
故選D．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，側重考查學生實驗操作、試劑選取、識圖及分析判斷能力，明確實驗操作、鹽類水解、弱電解質的電離等知識點是解本題關鍵，題目難度中等．