【題目】已知反應(yīng):①,②,③,下列說法正確的是
A. 上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成,所以都是置換反應(yīng)
B. 氧化性由強(qiáng)到弱順序為
C. 反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6:1
D. ③中還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為
【答案】B
【解析】A.②中生成物有單質(zhì)但反應(yīng)物沒有單質(zhì),所以不是置換反應(yīng),故A錯誤;B.①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化劑是氯氣,氧化產(chǎn)物是溴,所以氯氣的氧化性大于溴,②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀,氧化產(chǎn)物是氯氣,氯酸鉀的氧化性大于氯氣,③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化劑是溴酸鉀,氧化產(chǎn)物是氯酸鉀,所以溴酸鉀的氧化性大于氯酸鉀,總之,氧化性強(qiáng)弱順序是KBrO3>KClO3>Cl2>Br2,故B正確;C.②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中,氧化劑是氯酸鉀,參加反應(yīng)的的氯化氫作還原劑,所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5:1,故C錯誤;D.③還原劑是氯氣,氧化劑是溴酸鉀,該反應(yīng)式中lmol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量=2×(5-0)mol=10mol,故D錯誤;故選B。
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【題目】25℃時,用濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20. 00mL濃度均為0.l000mol/L的兩種酸HX、HY(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表,下列判斷不正確的是
數(shù)據(jù)編號 | 滴入NaOH(aq) 的體積/mL | 溶液的pH | |
HX | HY | ||
① | 0 | 3 | 1 |
② | a | 7 | x |
③ | 20.00 | >7 | y |
A. 在相同溫度下,同濃度的兩種酸溶液的導(dǎo)電能力:HX<HY
B. 由表中數(shù)據(jù)可估算出Ka(HX)≈10-5
C. HY和HX混合,c(H+)=c(X一)+c(Y一)+c(OH一)
D. 上述②反應(yīng)后的HY溶液中:c(Na+)>c(Y一)>c(OH一)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同溫同壓下,等質(zhì)量的CO和CH4分別在足量的O2中完全燃燒,消耗O2的體積分別為xL和yL,則x與y的比值為( )
A. 1:4 B. 4:7 C. 1:7 D. 7:1
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【題目】在某一容積為5 L的體積不變的密閉容器內(nèi),加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O,在催化劑存在和800℃的條件下加熱,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH>0,反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如圖:
(1)根據(jù)圖上數(shù)據(jù),反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時,CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)= mol/(L·min),該溫度(800℃)下的平衡常數(shù)K= 。
(2)在體積不變的條件下,改變下列條件重新達(dá)到平衡時能使平衡常數(shù)K增大的有 (填字母)
A.升高溫度
B.降低溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.減小壓強(qiáng)
E.加入催化劑
G.移出一氧化碳?xì)怏w
(3)如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2,在相同的條件下,反應(yīng)達(dá)平衡時,c(CO)=___________mol/L。
(4)若保持溫度和容器的體積不變,在(1)中上述平衡體系中,再充入0.3mol 的水蒸氣,重新達(dá)到平衡后,H2O的轉(zhuǎn)化率_____________(填“升高”、“降低”還是“不變”)。
(5)在催化劑存在和800℃的條件下,在某一時刻測得c(CO)=c(H2O)=0.09mol/L,c(CO2 )=c(H2)=0.13mol/L,則此反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài): (填“是”或“否”),若沒有處于平衡狀態(tài)則該反應(yīng)向 方向移動。(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B.碳酸鋇中加入過量鹽酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.偏酸鋁鈉溶液中加入過量鹽酸:AlO2-+4H+=Al3++2H2O
D.鐵粉加入到FeCl3溶液中:Fe+Fe3+=2 Fe2+
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【題目】下列數(shù)量的物質(zhì)中含對應(yīng)微粒數(shù)目最多的是
A、0.4molNaCl所含離子數(shù)
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L CO2所含原子數(shù)
C、1L1 mol·L-1鹽酸所含HCl分子數(shù)
D、10g氖氣所含原子數(shù)
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【題目】某原子的摩爾質(zhì)量是Mgmol-1,則一個該原子的真實質(zhì)量是( )
A.M/6.02×1023 g B.1/M g C.M g D.6.02×1023/M g
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【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素,核電荷數(shù)均小于36。已知X的一種1∶2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵,且所有原子共平面;Z的L層上有2個未成對電子;Q原子的s能級與p能級電子數(shù)相等;R單質(zhì)是制造各種計算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心材料;T處于周期表的ds區(qū),原子中只有一個未成對電子。
(1)Y原子核外共有________種不同運動狀態(tài)的電子,基態(tài)T原子有________種不同能級的電子。
(2)X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為________(用元素符號表示)。
(3)由X、Y、Z形成的離子ZXY-與XZ2互為等電子體,則ZXY-中X原子的雜化軌道類型為__________________。
(4)Z與R能形成化合物甲,1 mol甲中含________ mol化學(xué)鍵,甲與氫氟酸反應(yīng),生成物的分子空間構(gòu)型分別為_________________________。
(5)G、Q、R氟化物的熔點如下表,造成熔點差異的原因為___________________。
氟化物 | G的氟化物 | Q的氟化物 | R的氟化物 |
熔點/K | 993 | 1 539 | 183 |
(6)向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量,反應(yīng)過程中的離子方程式
為________________________;________________________。
(7)X單質(zhì)的晶胞如圖所示,一個X晶胞中有________個X原子;
若X晶體的密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞的體積為________ cm3 (用代數(shù)式表示)。
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【題目】在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高( )B
A. 所用NaOH已經(jīng)潮解 B. 向容量瓶中加水未到刻度線
C. 有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D. 稱量時誤用“左碼右物”且使用了游碼
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