【題目】NaOH溶液可用于多種氣體的處理.
(1)CO2是溫室氣體,可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3 . ①Na2CO3俗稱純堿,因CO32﹣水解而使其水溶液呈堿性,寫出CO32﹣第一步水解的離子方程式 . 已知25℃時(shí),CO32﹣第一步水解的平衡常數(shù)Kh=2×10﹣4mol/L,當(dāng)溶液中c(HCO3﹣):c(CO32﹣)=20:1 時(shí),溶液的pH= .
②泡沫滅火器中通常裝有NaHCO溶液和Al2(SO4)3溶液,請(qǐng)寫出這兩種溶液混合時(shí)的離子反應(yīng)方程式 .
(2)金屬與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2可用NaOH溶液吸收,反應(yīng)方程式為:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2molNaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A,溶液B為0.1molL﹣1CH3COONa溶液,則兩份溶液中c(NO3﹣)、c(NO2﹣)和c(CH3COO﹣)由大到小的順序?yàn)?/span>(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10﹣4molL﹣1 , CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5molL﹣1).可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是 . A.向溶液A中加適量NaOH B.向溶液A中加適量水
C.向溶液B中加適量NaOH D.向溶液B中加適量水
(3)煙氣中的SO2會(huì)引起酸雨,可利用氫氧化鈉溶液吸收.吸收SO2的過(guò)裎中,溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨pH變化的關(guān)系如圖所示:
①圖中pH=7時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 .
A.c(Na+)>2c(SO32﹣)>c(HSO3﹣)
B.c(Na+)=c(SO32﹣ )+c(HSO3﹣)+c(H2SO3)
C.c(OH﹣)=c(H+)+c(H2SO3)+c(HSO3﹣)
D.c(Na+)>c(HSO3﹣)>c(SO32﹣ )>c(H+)=c(OH﹣)
②利用上圖中數(shù)據(jù),求反應(yīng)H2SO3=2H++SO32﹣的平衡常數(shù)的數(shù)值 .
【答案】
(1)CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣;9;3HCO3﹣+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑
(2)c(NO3﹣)>c(NO2﹣)>c(CH3COO﹣); AD
(3)A;0.27
【解析】解:(1)①CO32﹣水解而使其水溶液呈堿性,寫出CO32﹣第一步水解的離子方程式為:CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣,水解常數(shù)Kh= =2×10﹣4,當(dāng)溶液中c(HCO3﹣):c(CO32﹣)=20:1時(shí),c(OH﹣)=10﹣5mol/L,由水的離子積Kw可知,c(H+)=10﹣9mol/L,所以pH=﹣lg10﹣9=9,
所以答案是:CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣;9;
②Al2(SO4)3與NaHCO3混合時(shí)能相互促進(jìn)水解生成氫氧化鋁沉淀、二氧化碳?xì)怏w,離子方程式為Al3++3HCO3﹣═Al(OH)3↓+3CO2↑,
所以答案是:3HCO3﹣+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑;(2)0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A,由2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O,得到溶液A中NaNO3物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L,NaNO2物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L,溶液B為0.1molL﹣1的CH3COONa溶液;
HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10﹣4molL﹣1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5molL﹣1,說(shuō)明CH3COOH酸性小于HNO2的酸性,溶液中醋酸根離子水解程度大于亞硝酸根離子水解程度,溶液B堿性大于A溶液,兩溶液中c(NO3﹣)、c(NO2﹣)和c(CH3COO﹣)由大到小的順序?yàn)閏(NO3﹣)>c(NO2﹣)>c(CH3COO﹣),
A.向溶液A中加適量NaOH,增大堿性,可以調(diào)節(jié)溶液pH相等,故正確;
B.溶液B堿性大于A溶液,向溶液A中加適量水,稀釋溶液,堿性減弱,不能調(diào)節(jié)溶液pH相等,故錯(cuò)誤;
C.溶液B堿性大于A溶液,向溶液B中加適量NaOH,溶液pH更大,故錯(cuò)誤;
D.向溶液B中加適量水,稀釋溶液堿性減弱,可以調(diào)節(jié)溶液pH相等,故正確;
所以答案是:c(NO3﹣)>c(NO2﹣)>c(CH3COO﹣);AD;(3)①A、由電荷守恒可知,c(H+)+c(Na+)═2c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c(OH﹣),中性溶液則c(H+)═c(OH﹣),則c(Na+)═2c(SO32﹣)+c(HSO3﹣),所以c(Na+)>2c(SO32﹣),而圖可知pH=7時(shí),c(SO32﹣)=c(HSO3﹣),則c(Na+)>2c(SO32﹣)>c(HSO3﹣),故A 正確;
B、由電荷守恒可知,c(H+)+c(Na+)═2c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c(OH﹣),中性溶液則c(H+)═c(OH﹣),則c(Na+)═2c(SO32﹣)+c(HSO3﹣),c(SO32﹣)≠c(H2SO3),故B錯(cuò)誤;
C、pH=7時(shí),c(H+)=c(OH﹣),故C錯(cuò)誤;
D、SO32﹣+H2OHSO3﹣+OH﹣,HSO3﹣H++SO32﹣,亞硫酸兩步水解,則離子濃度為c(Na+)>c(HSO3﹣)=c(SO32﹣)>c(H+)=c(OH﹣),故D錯(cuò)誤;所以答案是:A;
②亞硫酸的第一步電離方程式為:H2SO3H++HSO3﹣,根據(jù)圖象可知,pH=0時(shí),亞硫酸濃度為0.9mol/L,亞硫酸氫根離子濃度為0.24mol/L,此時(shí)氫離子濃度為1mol/L,則Ka1= ≈0.27,所以答案是:0.27.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】最新報(bào)道:科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程.反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下:
下列說(shuō)法正確的是( )
A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)
B.在該過(guò)程中,CO斷鍵形成C和O
C.CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2
D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”,反應(yīng)為Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A.Fe是氧化劑B.CuSO4 為還原劑
C.Fe被還原D.CuSO4 發(fā)生還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】含Na2SO4、NaCl、MgCl2的1L混合溶液c (Na+) = 0.5 mol/L,c(Cl-)=0.4 mol/L,c(Mg2+)= 0.15 mol/L則此溶液中c (SO42-)為
A.0.15 mol/LB.0.2 mol/L
C.0.3 mol/LD.0.4 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NiSO4xH2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于鍍鎳、電池等,可由電鍍廢渣(除鎳外,還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得.操作步驟如圖:
(1)在待鍍件上鍍鎳時(shí),待鍍件應(yīng)作極,電鍍過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度 (填“增大”、“減小”、“不變”)
(2)向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì),則除去Cu2+的離子方程式為 . 當(dāng)Zn2+恰好沉淀完全時(shí),在CuS、ZnS共存的混合液中c(Zn2+)=10﹣5mol/L,則c(Cu2+)=mol/L (已知Ksp(CuS)=1.3×10﹣36 , Ksp(ZnS)=1.6×10﹣24).
(3)對(duì)濾液Ⅱ中先加H2O2再調(diào)pH,調(diào)pH的目的是 .
(4)濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4 , 加入Na2CO3過(guò)濾后再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4 , 這兩步操作的目的是 .
(5)為測(cè)定NiSO4xH2O晶體x的值,稱取26.3g晶體加熱至充全失去結(jié)晶水,剩余固體15.5g,則x的值等于 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),用0.10mol/L的鹽酸分別滴定體積相同且濃度均為0.10mol/L的三種一元堿XOH、YOH及ZOH,滴定曲線如圖所示。
下列說(shuō)法正確的是
A. 滴定XOH時(shí)可用酚酞作指示劑
B. YOH是強(qiáng)堿
C. X++H2OXOH+H+的平衡常數(shù)K=10-4
D. [V(鹽酸)/V(堿)]=0.5時(shí),c(Z+)>c(Y+)>c(X+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析中合理的是 ( )
A.Mg變?yōu)?/span>MgO時(shí)化合價(jià)升高,因此,Mg在該反應(yīng)中被氧化
B.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑
C.肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原
D.在化學(xué)反應(yīng)中,得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,在下列溶液中可能大量共存的離子組是( 。
A.pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣
B.由水電離出的c(H+)=1×10﹣13mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣
C. =1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣
D.pH=14的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某手機(jī)電池采用了石墨烯電池,可充電5分鐘,通話2小時(shí)。一種石墨烯鋰硫電池(2Li+S8=Li2S8)工作原理示意圖如圖。下列有關(guān)該電池說(shuō)法不正確的是
A. 金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料
B. 充電時(shí)A電極為陰極,發(fā)生還原反應(yīng)
C. 充電時(shí)B電極的反應(yīng):Li2S8-2e-=2Li++S8
D. 手機(jī)使用時(shí)電子從A電極經(jīng)過(guò)手機(jī)電路版流向B電極,再經(jīng)過(guò)電池電解質(zhì)流回A電極
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