【題目】某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01 mol，向其中逐滴滴加1 mol/L的NaOH溶液至過量，下列關(guān)系圖正確的是( )

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】MgCl2和AlCl3各0.01mol，與1mol/L的NaOH溶液反應(yīng)，生成Mg(OH)2和Al(OH)3各0.01mol，，當(dāng)沉淀達(dá)到最大時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.05mol，可得NaOH溶液的體積為50mL；當(dāng)NaOH溶液過量時(shí)，0.01mol氫氧化鋁會(huì)溶于過量的1mol/L氫氧化鈉溶液中：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，消耗氫氧化鈉溶液10mL，故沉淀達(dá)最大值后，再加氫氧化鈉溶液，沉淀量減小，直到最后剩余氫氧化鎂沉淀0.01mol。綜上分析，選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了除去混入CO2中的SO2，最好將混合氣體通入下列哪種溶液中

A. 飽和燒堿溶液 B. 飽和小蘇打溶液 C. 飽和純堿溶液 D. 濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運(yùn)會(huì)開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)相關(guān)。下列說法中正確的是 (　　)

A. 非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無色

B. 所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色

C. 焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察

D. NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物丙是一種香料，其合成路線如圖。

已知

乙與苯甲醇（）互為同系物，丙分子中只有兩個(gè)甲基。

（1）A的分子式是，分子中有支鏈，則A的結(jié)構(gòu)簡式是__________________；

（2）C和新制懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________；

（3）D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，分子式為。與反應(yīng)，最多消耗_________ ；

（4）甲和乙反應(yīng)生成丙的化學(xué)方程式是________________________；

（5）乙的同分異構(gòu)體中，顯弱酸性且苯環(huán)上有2個(gè)取代基的共有_________種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】互為同分異構(gòu)體的一組化合物是(　　)

A. 乙烯與聚乙烯 B. 甲烷與乙烷

C. 正丁烷與異丁烷 D. 乙醇與乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3組成的混合物A，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化[說明：KAl(SO4)2可完全電離生成K+、Al3+、SO42-]：

據(jù)此回答下列問題：

（1）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、D所含物質(zhì)的化學(xué)式：固體B______________；沉淀D _________________。

（2）I中分離溶液和沉淀的操作是________________。

（3）寫出②的離子方程式_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬(M)-空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。己知：電池的 “理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是（ ）

A. 采用多孔電極的目的是提髙電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面

B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬一空氣電池，Al -空氣電池的理論比能量最高

C. M-空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)n

D. 在M-空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物(包括PM2.5在內(nèi))、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等�；瘜W(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用。

（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=196.6 kJ·mol1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=113.0 kJ·mol1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH= kJ·mol1。

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有 。

A．體系密度保持不變

B．混合氣體顏色保持不變

C．SO3和NO的體積比保持不變

D．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2

測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1∶5，則平衡常數(shù)K= 。

（2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是 。

（3）如圖是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理。

①該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和 (填化學(xué)式)。

②當(dāng)消耗1 mol NH3和0.5 mol O2時(shí)，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。

（4）NO直接催化分解(生成N2和O2)也是一種脫硝途徑。在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示，寫出NO分解的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與4.8 g O2中氧原子數(shù)一定相等的是（ ）

A. 6.72 L CO B. 6.6 g CO2 C. 16 g SO3 D. 9.6 g H2SO4

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