【題目】（1）浩瀚的大海蘊(yùn)藏著豐富的資源，從海水中可以獲得很多化學(xué)物質(zhì)。海水曬鹽得到___，氯堿工業(yè)的產(chǎn)品有氯氣、___、___。

（2）以下物質(zhì)中：①葡萄糖；②氧化鈉；③氯化鎂溶液；④液態(tài)氯化氫，其中屬于電解質(zhì)的是___。

（3）15.6gNa2X含有0.2molX2-，含有Na+的物質(zhì)的量是___mol，Na2X的摩爾質(zhì)量為___g·mol-1。

【答案】食鹽 氫氣 氫氧化鈉 ②④ 0.4 78

【解析】

(1)海水曬鹽分離出NaCl，電解飽和食鹽水可生成NaOH、氫氣、氯氣；

(2)電解質(zhì)必須為化合物，且在水溶液或熔化狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的離子；

(3)15.6gNa2X含有0.2molX2-，結(jié)合物質(zhì)構(gòu)成及M=計(jì)算。

(1)海水曬鹽得到食鹽，氯堿工業(yè)的產(chǎn)品有氯氣、氫氣、氫氧化鈉；

(2)①葡萄糖為非電解質(zhì)；

②氧化鈉熔融可電離出離子，為電解質(zhì)；

③氯化鎂溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

④液態(tài)氯化氫溶于水可電離出離子，為電解質(zhì)；

則屬于電解質(zhì)的為②④；

(3)15.6gNa2X含有0.2molX2，Na2X的物質(zhì)的量為0.2mol，含有Na+的物質(zhì)的量是0.2mol×2=0.4mol，Na2X的摩爾質(zhì)量為=78gmol1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑。實(shí)驗(yàn)室利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。

查閱資料：

①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇。

②檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強(qiáng)的還原性和酸性。

實(shí)驗(yàn)過程：

I．裝置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌；然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。

Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后過濾，將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。

(1)儀器a的名稱是________；與a相比，儀器b的優(yōu)點(diǎn)是_______________。

(2)裝置B中盛有的試劑是：____________；裝置D的作用是________________。

(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

(4)過程I加入檸檬酸促進(jìn)FeCO3溶解并調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與甘氨酸亞鐵產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示。

①pH過低或過高均導(dǎo)致產(chǎn)率下降，其原因是_____________________；

②檸檬酸的作用還有________________________。

(5)過程II中加入無水乙醇的目的是_______________________。

(6)本實(shí)驗(yàn)制得15.3g甘氨酸亞鐵，則其產(chǎn)率是_____％。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是( )

①液態(tài)水的汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/span>

③濃硫酸稀釋 ④KCl03分解制氧氣

⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰

⑥CaCO3高溫分解⑦CO2+C2CO

⑧Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合

⑨C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)⑩Al與鹽酸反應(yīng)

A. ②③④⑤⑥⑦⑧⑨ B.②④⑥⑦⑧⑨ C.②④⑥⑧ D.②③④⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丁烷的分子結(jié)構(gòu)也可用鍵線式表示為：，有機(jī)物A的鍵線式為，A可由有機(jī)物B與等物質(zhì)的量氫氣通過加成反應(yīng)得到。

(1)有機(jī)物A的分子式為___________。

(2)有機(jī)物A的名稱是_______________。

(3)在A 的主鏈為5個(gè)C原子的所有同分異構(gòu)體中，其分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)甲基的有機(jī)物的名稱是_______________。

(4)有機(jī)物B可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、_______________、_______________、_______________、_______________。

(5)請(qǐng)寫出在一定條件下，發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將2.8g鐵粉加入50mL3mol·L-1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（ ）

A.鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色

B.往溶液中滴入KSCN溶液，不顯血紅色

C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1

D.Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為3∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是 （　�。�

A. 反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0

B. 所有的化學(xué)反應(yīng)都需要一定的活化能來推動(dòng)

C. CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中的值增大

D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH 減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程圖，按照要求回答問題：

（1）海水中碘的總藏量很大，目前工業(yè)上___（填“直接”或“不直接”）用海水提取碘。

（2）工業(yè)生產(chǎn)過程中通常將干海帶粉碎的目的是___。

（3）“濾液”中加入硫酸酸化的離子方程式是___；“氧化”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。

（4）生產(chǎn)過程圖中“提純”的方法是___。

（5）下列有關(guān)從海帶中提取碘的說法錯(cuò)誤的是___。

A.“過濾”操作若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行，需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒

B.“堿化”時(shí)加入NaOH溶液的主要作用是可溶性有機(jī)質(zhì)在堿性溶液中可形成沉淀

C.現(xiàn)在工業(yè)上從海帶中提取碘時(shí)，也有用離子交換法處理含碘離子的溶液以提高碘的提取率

D.可用淀粉溶液檢驗(yàn)“濾液”中的離子是否氧化完全

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：Ag++ SCN－ = AgSCN↓（白色），某同學(xué)探究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

下列說法中，不正確的是

A. ①中現(xiàn)象能說明Ag+與SCN－生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度

B. ②中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應(yīng)Fe(SCN)3 + 3Ag+ = 3AgSCN↓+ Fe3+

C. ③中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小

D. ④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進(jìn)一步發(fā)生了反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池。其結(jié)構(gòu)如圖所示，放電時(shí)的電池反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。根據(jù)此反應(yīng)判斷下列說法正確的是（ ）

A.PbO2是電池的負(fù)極

B.Pb是電池的負(fù)極

C.PbO2得電子，被氧化

D.電池放電時(shí)，溶液的酸性增強(qiáng)

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