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【題目】乙醇燃料電池中采用磺酸類質子溶劑，在200℃左右時供電，電池總反應為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，電池示意如圖。下列說法中，正確的是

A. 電池工作時，H+向電池的負極遷移

B. 電池工作時，電流由a極沿導線流向b極

C. a極上發(fā)生的電極反應是：C2H5OH+3H2O+12e－=2CO2+12H＋

D. b極上發(fā)生的電極反應是：4H++O2+4e－=2H2O

【答案】D

【解析】

試題原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。所以根據總的反應式可知，甲醇在負極通入，失去電子，C不正確。氧氣在正極通入，得到電子，陽離子氫離子向正極移動，所以選項A不正確，D正確；電池工作時，電流由b極沿導線流向a極，B不正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學反應類型的敘述中，正確的是

A.凡是生成鹽和水的反應都是中和反應

B.復分解反應一定沒有單質參加

C.生成一種單質和一種化合物的反應一定是置換反應

D.分解反應的生成物一定有單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關生物體化學成分的敘述正確的是（ ）

A．精瘦肉中含量最多的是蛋白質

B．組成細胞壁主要成分的單體是氨基酸

C．T2噬菌體的遺傳物質含有硫元素

D．與精子形成相關的雄激素屬于脂質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質不屬于分散系的是(　　)

A.食鹽水B.酒精C.鹽酸D.泥漿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.下列物質中：

(1)互為同分異構體的有_______ (2)互為同素異形體的有_______

(3)屬于同位素的有__________ (4)屬于同一種物質的有______。(填序號)

①液氯和氯氣 ②白磷和紅磷 ③和 ④3717Cl和3517Cl ⑤(CH3)2CHCH3和CH3(CH2)2CH3 ⑥ CH4和CH3CH2CH3

Ⅱ．現有6種物質：①MgCl2 ②HCl ③SO2 ④K2CO3 ⑤CaO ⑥NaOH。請根據下列標準，對上述物質進行分類(填序號)：

(1)屬于共價化合物是_______。

(2)含共價鍵的離子化合物是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碲是ⅥA 族元素，其單質和化合物在化工生產等方面具有廣泛地應用。

(1)TeO2 是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸或強堿。TeO2 和足量 NaOH 溶液發(fā)生反應的離子方程式為_____。

(2)從粗銅精煉的陽極泥(主要含有 Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖：

①已知加壓酸浸時控制溶液的 pH 為 5.0，生成 TeO2 沉淀。如果 H2SO4 溶液濃度過大，產生 的后果是______________________________________________。

②對濾渣“酸浸”后，將 Na2SO3 加入 Te(SO4)2 溶液中進行“還原”得到固態(tài)碲，該反應的離子 方程式是______________________________________________。

③“還原”得到固態(tài)碲后分離出粗碲后，對粗碲進行洗滌，判斷洗滌干凈的實驗操作和現象是_____。

(3)已知陽極泥中 Cu2Te 的含量為 a%，則 m 噸陽極泥理論上可制得純度為 n%的粗碲_____ 噸。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于化學反應的理論是一個經過簡化的概念模型，合理簡化的概念模型是研究化學反應原理的基礎。反應速率的碰撞理論提出：能引發(fā)化學反應的碰撞稱為有效碰撞。

（1）圖I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是________（填“a”“b”或“c”）。

（2）過渡態(tài)理論是在碰撞理論的基礎上提出的：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態(tài)。根據圖Ⅱ寫出相應的熱化學方程式：_____________________________________________ 。

（3）過渡態(tài)理論認為，催化劑改變反應速率的原因是改變了活化能從而改變了反應的途徑。請在圖Ⅱ中畫出該反應在其他條件不變，僅使用催化劑而使反應速率加快的能量變化示意圖。________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于細胞中化學元素的敘述，正確的是

A. 細胞中一種元素的作用能被其他元素替代

B. 細胞中的所有物質都含有碳元素

C. 細胞膜上的物質運輸有助于維持細胞內元素組成的相對穩(wěn)定

D. 細胞中的微量元素因含量極少而不如大量元素重要

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進行下列反應：N2O4（g）═2NO2（g），若N2O4的濃度由0.1molL﹣1降到0.07molL﹣1需要15s，那么N2O4的濃度由0.07molL﹣1降到0.05molL﹣1所需的反應時間（ ）

A. 等于5s B. 等于10s C. 小于10s D. 大于10s

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