Question

【題目】【貴陽市第一中學2017屆下學期第六次適應性考試】U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知：

①WU4++XU-==WU3+U2X，各種反應物和生成物的電子總數(shù)都與Y+相等；

②Z的單質在X2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色；

③V的單質在X2中燃燒可生成VX和VX2兩種氣體；

④Y的單質是一種金屬，該金屬與X2反應可生成Y2X和Y2X2兩種固體。

請回答下列問題：

（1）寫出Y2X2與水反應的化學方程式：________________。

（2）V、W、X形成的10電子氫化物中，沸點最高的是__________(寫化學式)。

（3）U2X2與FeSO4按物質的量之比1：2溶于稀硫酸中，反應的離子方程式為__________。

（4）常溫下，向pH=11的Y2VX3溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13，則反應前的溶液中與反應后的濾液中水電離出的c(OH-)的比值是_________。

（5）已知由U、W兩種元素組成的共價化合物聯(lián)氨的球棍模型如圖所示，則聯(lián)氨分子的電子式為_______。聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為_______(已知：N2H4+H+==N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與過量硫酸形成的酸式鹽的化學式為_______。

Answer 1

【答案】 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ H2O H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O 1×1010 8.7×10-7 N2H6(HSO4)2

【解析】本題考查元素的推斷，①根據(jù)化學反應方程式，推出此反應式NH4＋＋OH－=NH3＋H2O，都含有10個電子，即Y為Na；②Z的單質在O2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，即產(chǎn)物是SO2，即Z為S；③V的單質在氧氣燃燒可生成VX和VX2，即V為C，（1）Y2X2為Na2O2，與水反應的化學方程式為2Na2O＋2H2O=4NaOH＋O2↑；（2）氫化物分別是CH4、NH3、H2O，H2O、NH3存在分子間氫鍵，CH4中沒有，因此CH4的沸點最低，NH3和H2O中H2O的相對分子質量最大，即H2O的沸點大于NH3，H2O的沸點最高；（3）是H2O2與FeSO4的反應，利用H2O2的氧化性把Fe2＋氧化成Fe3＋，即離子反應式為H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2H2O＋2Fe3＋；（4）Y2VX3的化學式為Na2CO3，pH=11的Na2CO3溶液中，由水電離c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－11mol·L－1=10－3mol·L－1，加入石灰乳后得到溶液為NaOH，此時溶液中水電離c(OH－)=c(H＋)=10－13mol·L－1，因此兩者比值為10－3/10－13=103：1；（5）組成的分子式為N2H4，其電子式為：；聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，則聯(lián)氨第一步電離的方程式為N2H4+H2ON2H5＋＋OH－，平衡常數(shù)K1=c(N2H5＋)×c(OH－)/c(N2H4)＝K×Kw8.7×107×1×10－14＝8.7×10－7；聯(lián)氨為二元弱堿，酸堿發(fā)生中和反應生成鹽，則聯(lián)氨與過量硫酸形成酸式鹽的化學式為N2H6(HSO4)2 。