Question

【題目】將2molA和1molB充入VL的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2A（g）+B（g）2C（g）．平衡時C的體積分數(shù)（%）隨溫度和壓強的變化如表所示：

壓強/MPa 體積分數(shù)/% 溫度/℃	1.0	2.0	3.0
350	54.0	a	b
415	c	40.0	d
550	e	f	36.0

下列判斷正確的是（ ）
A.b＞e
B.415℃，2.0MPa時B的轉化率為60%
C.該反應的△H＞0
D.平衡常數(shù)K（550℃）＞K（350℃）

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．該反應是氣體體積減小的反應，加壓平衡右移，C的體積分數(shù)增加，則b＞54.0%，e＜36.0%，所以b＞e，A正確；B．在一定條件下發(fā)生反應2A（g）+B（g）2C（g）
起始物質的量（mol） 21 0
轉化物質的量（mol） 2xx 2x
平衡物質的量（mol） 2﹣2x x2x
C的體積分數(shù)為40%，則： ×100%=40%，解得：x=0.5mol，所以B的轉化率為： ×100%=50%，故B錯誤；
C．該反應為氣體體積縮小的反應，根據(jù)溫度為415℃時c的壓強較小，則c＜40%，然后根據(jù)都是1.0MPa，350℃和415℃，溫度升高而C的體積分數(shù)減小，則該反應為放熱反應，該反應的△H＜0，故C錯誤；
D．該反應為放熱反應，升溫平衡左移，平衡常數(shù)減小，則K（550℃）＜K（350℃），故D錯誤；
故選A．
【考點精析】認真審題，首先需要了解化學平衡的計算(反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質的量×100%)．