【題目】白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質(zhì),利用這些物質(zhì)能完成下列實(shí)驗(yàn)的是:
①檢驗(yàn)自來水中是否含氯離子 ②鑒別食鹽和小蘇打
③蛋殼是否含碳酸鈣 ④白酒中是否含甲醇 ( )
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂:另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇.則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為( )
A.(4b﹣2a)/V molL﹣1
B.(b﹣2a)/V molL﹣1
C.(2b﹣2a)/V molL﹣1
D.(b﹣a)/V molL﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于乙醇的說法正確的是
A. 與乙酸互為同分異構(gòu)體 B. 可用作燃料
C. 不能發(fā)生氧化反應(yīng) D. 屬于高分子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在一個(gè)2L的密閉容器中,加入4mo1A和2molB進(jìn)行如下反應(yīng):
3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6molC,且反應(yīng)的前后的壓強(qiáng)之比為5:4 (相同的溫度下測(cè)量), 則下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是
B. 此時(shí),B 的平衡轉(zhuǎn)化率是35%
C. 增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng)化學(xué)平衡常數(shù)增大
D. 增加C的量,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.鋅為負(fù)極,銅為正極B.銅片上有氣泡冒出
C.鋅片上發(fā)生還原反應(yīng)D.陽(yáng)離子移向銅片
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA.下列說法正確的是( )
A. 1L0.1molL﹣1NH4Cl溶液中,NH4+的數(shù)量為0.1NA
B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(l)在下列事實(shí)中,什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率?
①熔融的KClO3放出氣泡很慢,撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體______;
②同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂粒,產(chǎn)生氣體有快有慢______;
③KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現(xiàn)象,若一起投入水中,很快生成紅色HgI2______;
(2)某探究小組用測(cè)量HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。限選試劑:1.00 mol/LHNO3、2.00 mol/LHNO3,細(xì)顆粒大理石、粗顆粒大理石,35℃水浴。
①請(qǐng)根據(jù)能進(jìn)行的探究?jī)?nèi)容,填寫以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表,完成探究實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | T℃ | 大理石規(guī)格 | HNO3濃度(mol/L) |
A | 常溫 | 2.00 | |
B | 粗顆粒 | 1.00 | |
C | 粗顆粒 | 2.00 | |
D | 細(xì)顆粒 | 2.00 |
②整個(gè)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制的不變量是硝酸溶液體積和______。
③該實(shí)驗(yàn)小組用如右圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
a.除電子天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外,必需的實(shí)驗(yàn)儀器還有______。
b.若反應(yīng)開始時(shí)電子天平讀數(shù)為100.00g,經(jīng)2分鐘反應(yīng)結(jié)束時(shí)的讀數(shù)為95.60g,則這兩分鐘內(nèi)用CaCO3來表示的速率為_____g/min。
c.若撤除干燥管裝置,所測(cè)速率______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】T ℃時(shí),在2 L的密閉容器中,氣體X、Y和Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列描述正確的是
A.容器中化學(xué)反應(yīng)為X(g)+Y(g)Z(g)
B.0~10 s,X表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.04 mol/(L·s)
C.使用催化劑只能加快0~10 s間的反應(yīng)速率
D.0~4 s的平均反應(yīng)速率小于0~10 s的平均反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中不正確的有( )個(gè)
①反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
②可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),正、逆反應(yīng)速率都為0
③決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)
④適當(dāng)增大反應(yīng)物濃度,提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率
⑤不管什么反應(yīng)使用催化劑,都可以加快反應(yīng)速率 ,并可以使平衡移動(dòng)。
⑥可逆反應(yīng)A(g)B(g)+C(g),增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
⑦對(duì)達(dá)到平衡的一個(gè)放熱的可逆反應(yīng),若降溫,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
A. 2 個(gè) B. 3 個(gè) C. 4 個(gè) D. 5個(gè)
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