下列說法正確的是       （   ）
A．常溫下，反應4Fe（OH）2（s）+2H2O（1）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進行，則該反應的△H<0
B．渾濁的苯酚試液中加入飽和Na2CO3溶液變澄清，則酸性：苯酚>碳酸
C．同一可逆反應使用不同的催化劑時，高效催化劑可增大平衡轉(zhuǎn)化率
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA與NaA（ttA為弱酸）混合，所得混合液的酸堿性取決于Ka（HA）的大小
AD
A 對 此反應是自發(fā)進行的反應，△S<0，那么△H<0，才是低溫自發(fā)
B 錯 苯酚試液和Na2CO3溶液反應，生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，所以苯酚>碳酸氫根離子的酸性
C 錯，催化劑不改變平衡，所以，轉(zhuǎn)化率沒有變化
D 對 Ka（HA）越大，HA酸性越強，NaA堿性越弱，混合之后酸性就強。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的固體Ag2SO4置于容積不變的密閉容器中（裝有少量V2O5），某溫度下發(fā)生反應：Ag2SO4(s) Ag2O(s)+SO3(g)，2 SO3(g) 2 SO2(g)+ O2(g)，反應經(jīng)過10 min達到平衡，測得c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，則下列敘述中不正確的是（　）
A．這10 min內(nèi)氧氣的平均反應速率為0.005 mol·mol－1·min－1
B．SO3的分解率為20％
C．容器里氣體的密度為40g/L
D．硫酸銀與三氧化硫的化學反應速率相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列描述違背化學原理的是(     )
A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高
B．反應A(g)+3B(g) 2C(g)達平衡后，溫度不變，增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)K值增大
C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應，升高溫度，反應速率加快
D．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl－－2e－=　Cl2 ↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I ,II，III)作用下，CH4的產(chǎn)量隨光照時間的變化如下圖所示。

(1) 在O?30小時內(nèi)，CH4的平均生成速率和由大到小的順序為_________；反應開始后的15小時內(nèi)，在第_________種催化劑的作用下，收集的CH4最多。
(2) 將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應
CH4(g)+H2O(g)CO(g) +3H2(g) △H=+206kJ·mol-1。將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應達到平衡，此時測得CO的物質(zhì)的量為O.10 mol,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為91 %，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)為_________ (計算結(jié)果取整數(shù)）。
(3) 該反應產(chǎn)生的CO和H2可用來合成可再生能源甲醇，已知CO(g)、CH3OH⑴的燃燒熱分別為和，則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學方程式為_________。
(4)工業(yè)上常利用反應CO(g)+2H2(g)  CH3OH (g), △H<0合成甲醇，在230°C?270°C最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2)：n(C0),分別在230°C、2500C和2700C進行實驗，結(jié)果如圖。

①2700C的實驗結(jié)果所對應的曲線是_________ (填字母）；
②2300C時，工業(yè)生產(chǎn)適宜釆用的合成氣組成n(H2):n(CO)的比值范圍是_________ (填字母）。
A. 1 ?1.5   B. 2. 5?3  C. 3. 5?4. 5
(5) 某同學以石墨為電極，以KOH溶液為電解質(zhì)設計甲醇燃料電池，其負極的電極反應式為_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向一個容積為2 L的密閉容器內(nèi)（預先加入催化劑）通入2mol SO3，經(jīng)過一段時間后，測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍。則SO3的轉(zhuǎn)化率為
A．25%B．40%C．35%D．80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
①鋅跟稀硫酸反應制H2加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率；
②鍍層破損后，白鐵比馬口鐵更耐腐蝕；③電鍍時，應把鍍件置于電解槽的陽極；④冶煉鋁時，將AlCl3加熱成為熔融體后電解；⑤鋼鐵制品長期露置于潮濕空氣中表面常易發(fā)生電化腐蝕生成Fe2O3·nH2O；⑥電解精煉銅時，將粗銅置于電解槽的陰極
A．全部B．①②⑤C．①③⑤D．①③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）密閉體系中發(fā)生下列反應：N2 + 3H2 ="===" 2NH3（正反應為放熱反應），如圖是某一時間段反應速率與反應進程的曲線關系圖。

回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是_________________________________________________________
（2）t1、t3、t4時刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？
t1：_______  t3：_______  t4：_________
（3）下列時間段中，氨的百分含量最高的是________
A．t 0~t1、B．t2~t3C．t3~t4D．t5~t6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)反應aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容條件下進行。改變其他反應條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：
（1）反應的化學方程式中，a：b：c為        ；
（2）A的平均反應速率vI（A）、vII（A）、vIII（A）從大到小排列次序為         ；
(3) B的平衡轉(zhuǎn)化率aI(B)、aII(B)、aIII(B)中最小的是     ，其值是       ；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是                ，采取的措施是                                 ；
（5）比較第II階段反應溫度（T1）和第III階段反應速度（T3）的高低：T2  T3
填“＞、＝、＜”判斷的理由是                                        ；
（6）達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢（曲線上必須標出A、B、C）.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上合成氨的反應是：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   ΔH＝－92.20 kJ·mol－1。
（1）下列事實中，不能說明上述可逆反應已達到平衡的是________        
①單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
②單位時間內(nèi)生成n mol N—H的同時生成n mol N≡N
③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為1︰3︰2
④N2、H2、NH3的體積分數(shù)不再改變
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
（2）已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：
時間（h）
物質(zhì)的量（mol）
0
1
2
3
4
N2
1.50
n1
1.20
n3
1.00
H2
4.50
4.20
3.60
n4
3.00
NH3
0
0.20
N2
1.00
1.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應進行到2小時時放出的熱量為________          
②0～1小時內(nèi)N2的平均反應速率________　　mol·L－1·h－1；
③此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K="  " ________     （保留兩位小數(shù)）
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學平衡將向________ 方向移動（填“正反應”或“逆反應”、“不移動”）。

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