【題目】1,2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度2.18gcm﹣3,沸點131.4℃,熔點9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑.在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2﹣二溴乙烷.其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水).
填寫下列空白:
(1)寫出本題中制備1,2﹣二溴乙烷的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式.
(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進(jìn)行時試管d是否發(fā)生堵塞.請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象.
(3)容器c中NaOH溶液的作用是:
(4)某學(xué)生在做此實驗時,使用一定量的液溴,當(dāng)溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超過許多.如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因.

【答案】
(1)CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O,CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
(2)b中水面會下降,玻璃管中的水柱會上升,甚至溢出
(3)除去乙烯中帶出的酸性氣體.或答除去CO2、SO2
(4)①乙烯發(fā)生(或通過液溴)速度過快②實驗過程中,乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達(dá)到170℃(答“控溫不當(dāng)“亦可)
【解析】解:(1)實驗室中用乙醇和濃硫酸加熱來制取乙烯,然后用乙烯和溴單質(zhì)的加成反應(yīng)來制得1,2﹣二溴乙烷,發(fā)生反應(yīng)的原理方程式為:CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O,CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,故答案為:CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O,CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;(2)根據(jù)大氣壓強(qiáng)原理,試管d發(fā)生堵塞時,b中壓強(qiáng)的逐漸增大會導(dǎo)致b中水面下降,玻璃管中的水柱上升,甚至溢出,故答案為:b中水面會下降,玻璃管中的水柱會上升,甚至溢出;(3)氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應(yīng),防止造成污染,故答案為:除去乙烯中帶出的酸性氣體(或答除去CO2、SO2);(4)當(dāng)溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超過許多的原因可能是乙烯發(fā)生(或通過液溴)速度過快,導(dǎo)致大部分乙烯沒有和溴發(fā)生反應(yīng),此外,實驗過程中,乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達(dá)到170℃(答“控溫不當(dāng)“亦可),會導(dǎo)致副反應(yīng)的發(fā)生和副產(chǎn)物的生成,

故答案為:①乙烯發(fā)生(或通過液溴)速度過快;②實驗過程中,乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達(dá)到170℃(答“控溫不當(dāng)“亦可).

(1)實驗室中用乙醇和濃硫酸加熱來制取乙烯,然后用乙烯和溴單質(zhì)的加成反應(yīng)來制得1,2﹣二溴乙烷;(2)試管d發(fā)生堵塞時,b中壓強(qiáng)的逐漸增大會導(dǎo)致液面高度發(fā)生變化;(3)氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應(yīng);(4)根據(jù)乙烯的利用率來回答判斷即可.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”,正成為科學(xué)家研究的主要課題.氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池.
(1)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1=﹣1275.6kJmol﹣1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=﹣566.0kJmol﹣1
③H2O(g)=H2O(l)△H3=﹣44.0kJmol﹣1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:
(2)生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a.則,P1P2;A、B、C三點處對應(yīng)平衡常數(shù)(KA、KB、KC)的大小順序為 . (填“<”、“>”“=”)
②100℃時,將1mol CH4和2mol H2O通入容積為1L 的反應(yīng)室,反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是:
A.容器內(nèi)氣體密度恒定
B.單位時間內(nèi)消耗0.1mol CH4同時生成0.3mol H2
C.容器的壓強(qiáng)恒定
D.3v正(CH4)=v逆(H2
③如果達(dá)到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5,則100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
(3)某實驗小組利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)設(shè)計成如圖b所示的電池裝置,負(fù)極的電極反應(yīng)式為 . 用該原電池做電源,常溫下,用惰性電極電解200mL飽和食鹽水(足量),消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO 224mL,則溶液的pH= (不考慮溶液體積的變化)

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【題目】膠體與溶液的根本區(qū)別在于

A.分散質(zhì)粒子的大小B.分散質(zhì)粒子是否帶電荷

C.外觀是否均一、穩(wěn)定D.分散系是否透明有顏色

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【題目】已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質(zhì),A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物,且A與C均含有10個電子。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)②和③均為吸熱反應(yīng) B. 穩(wěn)定性:A>C

C. 原子半徑:Z>Y>X D. X、Y、Z可以形成離子化合物

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【題目】人體內(nèi)微量元素的含景其微,但是對人體的健康卻起著重耍作用。下列各組元素全部是微量元素的是

A. Na、K、0、S B. Mo、Fe、Zn、Cu

C. N、H、0、P、C D. Fe、Ca、Cu、Mg、C

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【題目】根據(jù)下圖,可判斷出下列離子方程式中錯誤的是( 。
A.2Ag+(aq)+Cd(s)═2Ag(s)+Cd2+(aq)
B.Co2+(aq)+Cd(s)═Co(s)+Cd2+(aq)
C.2Ag(s)+Cd2+(aq)═2Ag+(aq)+Cd(s)
D.2Ag+(aq)+Co(s)═2Ag(s)+Co2+(aq)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( 。
A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為2×(﹣57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)+ O2(g)═CO2 (g);△H=﹣283.0kJ/mol
C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.1mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫磺的燃燒熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為測定一種氣態(tài)烴A的分子式,取一定量的A置于密閉容器中燃燒,定性實驗表明產(chǎn)物是二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣。學(xué)生甲、乙設(shè)計了如下兩個方案,均認(rèn)為根據(jù)自己的方案能求出A的實驗式。他們測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(圖中的箭頭表示氣體的流向,實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排除),試回答:

(1)兩種方案能否都可求出A的實驗式(即C、H原子數(shù)比)_________。

(2)若能求,通過計算求出A的實驗式___________________________

(3)若要確定A的分子式,還需要測定的數(shù)據(jù)是__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲~辛等元素在周期表中的位置如下表所示.下列說法正確的是( 。
A.甲、丁、戊的單質(zhì)都是金屬
B.乙、丙、辛都是非金屬元素
C.乙、庚、辛都能形成氧化物
D.已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液

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