【題目】下列圖示實驗合理的是

A. 圖1為證明非金屬性強弱：S > C > Si

B. 圖2為制備少量氧氣

C. 圖3為配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液

D. 圖4為制備并收集少量NO2氣體

【答案】A

【解析】

A、最高價氧化物對應水化物的酸性越強，其非金屬性越強，發(fā)生的反應為H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O＋CO2↑，CO2＋H2O＋Na2SiO3=Na2CO3＋H2SiO3，現(xiàn)象是錐形瓶中初相氣泡，燒杯中出現(xiàn)白色沉淀，因此能夠?qū)崿F(xiàn)實驗目的，故正確；

B、要求隔板上固體狀態(tài)反應始終都是塊狀，而過氧化鈉屬于粉末狀，不適合此裝置，故錯誤；

C、容量瓶只能作配制溶液的儀器，不能作稀釋、反應、溶解儀器，故錯誤；

D、NO2與水反應：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，因此不能用排水法收集，應采用排空氣法收集，故錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
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【題目】已知在101kPa、25℃條件下，2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出484kJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是（ ）

A.H2O(g)＝H2(g)+O2(l) △H＝+242kJ/mol

B.2H2 (g)+O2(g)＝2H2O(l) △H＝-484kJ/mol

C.H2(g)+O2(g)＝H2O(g) △H＝-242kJ/mol

D.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H＝+484kJ/mol

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【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是

A. 原子半徑：W<X

B. 常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)

C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

D. X的最高價氧化物的水化物是強堿

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【題目】Ⅰ.現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：①鹽酸 ②石墨 ③酒精 ④SO2 ⑤熔融KHSO4 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦氨水⑧硝酸

（1）屬于強電解質(zhì)的有_____________；屬于非電解質(zhì)的有_____________。（填序號）

（2）⑧和銅在一定條件下可發(fā)生如下反應：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，酸性介質(zhì)與氧化劑的物質(zhì)的量之比為________；請用雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_______。

Ⅱ.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：

（1）寫出反應的離子方程式__________________________________________________ 。

（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是______（填字母）。

A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性

B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀

C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

（3）若緩緩加入稀硫酸至過量，整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度I表示）可近似地用下圖中的______曲線表示（填字母）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下圖:

已知:

I.RCOOR+R "OHRCOOR "+ROH (R.R'、R"代表烴基)

II. (R代表烴基)。

(1)PMMA單體的結(jié)構簡式為_______，PET單體中的官能團名稱為________。

(2)反應⑤的反應類型是________；反應②的化學方程式為_________。

(3)若反應④得到的某一條鏈狀產(chǎn)物聚合度為n，則縮聚反應中脫去的小分子有（___）個。

(4)PMMA單體有多種同分異構體，某種異構體K具有如下性質(zhì)：①不能發(fā)生銀鏡反應②不能使溴水褪色③分子內(nèi)沒有環(huán)狀結(jié)構④核磁共振氫譜有面積比為3:1的兩種峰，則K的結(jié)構簡式為:__________；另一種異構體H含有醛基、羥基和碳碳雙鍵，在銅催化下氧化，官能團種類會減少一種，則H合理的結(jié)構共有___種(不考慮立體異構和空間異構)。

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【題目】同溫同壓下，xg的甲氣體和yg的乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述錯誤的是

A.甲與乙的相對分子質(zhì)量之比等于x：y

B.等質(zhì)量的甲與乙的分子個數(shù)之比等于x：y

C.同溫同壓下甲與乙的密度之比等于x：y

D.同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的壓強之比等于y：x

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【題目】由Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸中，混合物完全溶解，當再加入250mL 2.00mol/L的NaOH溶液時，得到沉淀最多。上述鹽酸的濃度為(　　)

A. 1.00 mol/LB. 0.500 mol/L

C. 2.00 mol/LD. 3.00 mol/L

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【題目】某化學教師為 “氯氣與金屬鈉反應”設計了如圖裝置的實驗。實驗操作：先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述中錯誤的是(　　)

A. 反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B. 玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣

C. 鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

D. 發(fā)生的反應為2Na＋Cl22NaCl

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【題目】信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含 70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量 Au、Pt 的合金，并設計出由合金制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列問題：

(1)第①步 Cu與酸反應的離子方程式為__________________，得到濾渣 1的主要成分為_______________。

(2)第②步加 H2O2的作用是做氧化劑，將溶液中的 Fe2+氧化為 Fe3+，用 H2O2做氧化劑的優(yōu)點是____________________。

(3)濾渣 2的主要成分是 Al(OH)3和 Fe(OH)3，在生產(chǎn)中如何分離兩種沉淀，寫出反應的離子方程式______________。

(4)第③步蒸發(fā)所需玻璃儀器為__________________。

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