【題目】某學生為了探究鈉與CO2的反應,利用如圖裝置進行實驗。[已知PdCl2(氯化鈀)能被CO還原得到黑色的Pd]
(1)請將上圖各裝置連接完整(填寫裝置中序號)②→ 。
(2)若用稀鹽酸與CaCO3反應制備CO2,在加稀鹽酸時,發(fā)現(xiàn)CaCO3與稀鹽酸不能接觸,而稀鹽酸又不夠了,為使反應能順利進行,可向裝置②長頸漏斗中加入的試劑是 。
A.CCl4 | B.H2SO4溶液 | C.硝酸鈉溶液 | D.植物油 |
(3)檢查裝置②的氣密性,方法是 。
(4)裝好藥品后,點燃酒精燈之前應進行的操作是打開彈簧夾,讓CO2充滿整個裝置,當觀察到 時再點燃酒精燈。
(5)通入CO2的量不同可能會導致生成的產(chǎn)物不同。假如反應過程中有下列兩種情況,按要求分別寫出兩種情況時的化學方程式 。
i.當裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀產(chǎn)生,裝置①中固體成分只有一種,且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,寫出此情況時鈉與CO2反應的化學方程式 。
ii.當裝置①中鈉的質量為0.23 g時,充分反應后,將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中,產(chǎn)生112 mL的CO2氣體(標況下測定),裝置⑤PdCl2溶液中沒有觀察到黑色沉淀產(chǎn)生,寫出此情況時鈉與CO2反應的化學方程式 。
【答案】(共12分)(1)④③①⑤(2分); (2)AC(2分);
(3)用彈簧夾夾住C處橡皮管,向裝置②中長頸漏斗中加水,一段時間后水不能順利流下,且長時間液面差穩(wěn)定(2分);(4)裝置⑤中左端試管中澄清石灰水變渾濁(2分);
(5)i 2Na+2CO2Na2CO3+CO(2分);ii 4Na+3CO22Na2CO3+C(2分);
【解析】試題分析:(1)探究鈉與CO2的反應,首先用鹽酸和碳酸鈣在②中反應制取二氧化碳氣體,制取的二氧化碳中混有揮發(fā)出來的HCl,需要用裝置④中的飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl,然后用③濃硫酸干燥,再在①中進行鈉與二氧化碳的反應,最后用裝置⑤檢驗反應產(chǎn)物,所以裝置的連接順序為②④③①⑤;
(2)A.CCl4:四氯化碳的密度大于稀鹽酸,加入四氯化碳后會,四氯化碳層在混合液下層,從而使鹽酸與碳酸鈣接觸,A正確;A.H2SO4溶液:加入H2SO4溶液后,雖然可以增大溶液體積,使溶液與碳酸鈣接觸,但生成的硫酸鈣微溶,覆蓋在碳酸鈣表面阻止反應進一步進行,B錯誤;C.硝酸鈉:加入稀硝酸鈉后,可以增大溶液體積,使溶液與碳酸鈣接觸,C正確;D.植物油:植物油的密度小于鹽酸,加入植物油后,植物油在混合液上層,無法使稀鹽酸與碳酸鈣接觸,D錯誤; 答案選AC。
(3)根據(jù)裝置②的構造可知檢驗氣密性的方法是用彈簧夾夾住C處橡皮管,向裝置②中長頸漏斗中加水,一段時間后水不能順利流下,且長時間液面差穩(wěn)定;
(4)鈉化學性質比較活潑,能夠與空氣中的氧氣、水反應,所以點燃酒精燈之前應需要打開彈簧夾,讓CO2充滿整個裝置,以便排盡裝置中的空氣,避免空氣中O2、H2O干擾實驗;當裝置裝置⑤中澄清石灰水變渾濁時,證明裝置中空氣已經(jīng)排凈;
(5)Ⅰ.裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀,又PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd,則黑色沉淀為Pd,則鈉與二氧化碳反應生成了CO;裝置①中固體成分只有一種,且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,該氣體為二氧化碳,則鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和CO,反應的方程式為2Na+2CO2Na2CO3+CO;
Ⅱ.裝置①中鈉的質量為0.23g,鈉的物質的量為:n(Na)=0.23g÷23g/mol=0.01mol,將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生112mL(標準狀況)CO2氣體,二氧化碳的物質的量為:n(CO2)=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol,則反應后生成碳酸鈉的物質的量為0.005mol,說明鈉完全轉化成了碳酸鈉;溶液中還有固體殘留,根據(jù)化合價變化可知,殘留的固體只能為C,則鈉與二氧化碳反應生成了碳酸鈉和C,反應的化學方程式為:4Na+3CO22Na2CO3+C。
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【題目】如圖表示金屬X、Y及它們的合金Z分別與足量鹽酸反應放出H2量的情況,橫坐標表示消耗金屬的物質的量,縱坐標表示在標準狀況下產(chǎn)生H2的體積.下列有關合金組成的判斷正確的是
A. n(Na)∶n(Fe)=2∶1 B. n(Mg)∶n(K)=1∶2
C. n(Na)∶n(Al)=1∶3 D. n(K)∶n(Al)=1∶1
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【題目】下列說法正確的是( )
A. N和As屬于第ⅤA族元素,氮原子得電子能力比砷原子強
B. 族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素
C. 元素周期表中,位于金屬和非金屬交界線附近的元素屬于過渡元素
D. Si、S、Cl的最高價氧化物都能與水反應生成相應的酸,且酸性依次增強
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【題目】下列物質中,與0.3moLH2O含相同氫原子數(shù)的物質是
A. 0.3moLHNO3 B. 3.612×1023個HNO3分子
C. 0.1moLH3PO4 D. 0.2moLCH4
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【題目】下列事實與NH3極易溶于水無關的是( )
A. NH3與水反應生成NH3·H2O
B. NH3與水分子之間形成氫鍵
C. NH3和水分子的相對分子質量接近
D. NH3是極性分子
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【題目】完成下列問題。
Ⅰ.已知甲和乙為中學常見金屬單質,丙和丁為常見氣體單質,A~E為常見化合物;A為淡黃色固體,常溫下B為液體,C的焰色反應為黃色。試回答下列問題:
(1)A和E的化學式分別為____________、_____________;
(2)A+B → C+丙的化學方程式:____________________________;
(3)D+C → B+E的離子方程式:________________________________;
(4)1 mol甲和1 mol乙混合投入到足量的B中,在標準狀況下,最多能產(chǎn)生________L丁氣體。
Ⅱ.在標準狀況下,取甲、乙、丙各30mL相同濃度的鹽酸,然后分別慢慢加入組成相同的鋁鎂混合物,得下表中有關數(shù)據(jù)(反應前后溶液體積不發(fā)生變化)。
實驗序號 | 甲 | 乙 | 丙 |
混合物質量/mg | 255 | 385 | 459 |
氣體體積/mL | 280 | 336 | 336 |
(1)甲組實驗中,鹽酸__________(填“過量”、“適量”或“不足”);
乙組實驗中,鹽酸__________(填“過量”、“適量”或“不足”)。
(2)鹽酸的物質的量的濃度為_____________mol/L。
(3)混合物中Mg和Al的物質的量之比為___________。
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【題目】下列實驗操作中,錯誤的是
A. 分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
B. 蒸餾時,應使溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處
C. 用酒精萃取碘水溶液中的碘
D. 過濾時漏斗下端尖嘴應與燒杯內(nèi)壁緊靠
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【題目】700℃時,H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)。該溫度下,在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入H2和CO2,起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達平衡時,v (H2O)為0.025 mol/(L·min),下列判斷不正確的是( )
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
C(H2)/mol/L | 0.1 | 0.2 | 0.2 |
C(CO2)/mol/L | 0.1 | 0.1 | 0.2 |
A.平衡時,乙中CO2的轉化率大于50%
B.當反應平衡時,丙中c(CO2)是甲中的2倍
C.溫度升至800℃,上述反應平衡常數(shù)為25/16,則正反應為吸熱反應
D.其他條件不變,若起始時向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2,到達平衡時c (CO)與乙不同
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【題目】(1)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的空間構型是________。
(2)在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為________,提供孤電子對的成鍵原子是________。
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