【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A.工業(yè)制硫酸的反應(yīng)中，若通入128 g SO2，生成SO3的分子數(shù)目為2NA

B.2 mol Na2S分子中含有S原子的數(shù)目為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NH3溶于水后，溶液中NH3·H2O和數(shù)目之和為0.3NA

D.Zn與濃硫酸充分反應(yīng)后，收集到氣體0.5 mol，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為NA

【答案】D

【解析】

根據(jù)反應(yīng)可逆原理判斷物質(zhì)的量，鋅與硫酸反應(yīng)先生成二氧化硫，后生成氫氣，根據(jù)電荷轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行計(jì)算。

A. 工業(yè)制硫酸的反應(yīng)中，通入128 g 即2molSO2，2SO2+2O22SO3反應(yīng)可逆，生成SO3的物質(zhì)的量小于2mol，分子數(shù)目小于2NA，A錯(cuò)誤；

B. Na2S是離子化合物，不存在Na2S分子，B錯(cuò)誤；

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L 即0.3molNH3溶于水后，溶液中存在NH3、NH3·H2O、NH4+三種粒子，溶液中NH3·H2O和數(shù)目之和小于0.3NA，C錯(cuò)誤；

D. Zn與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，Zn~SO2，若反應(yīng)一段時(shí)候后硫酸濃度下降，開(kāi)始生成氫氣，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，Zn~H2，即無(wú)論反應(yīng)到哪步，生成0.5mol氣體，都消耗0.5mol鋅，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1NA電子，D正確。

答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是

①C的生成速率與C的分解速率相等 ②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB

③A、B、C的濃度不再變化 ④恒容下，混合氣體的密度不再變化

⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 ⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2

A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物乙苯( )的說(shuō)法正確的是

A.沸點(diǎn)比苯高

B.分子中所有碳原子不可能共平面

C.二氯代物共有12種

D.能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明分子中含有碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2018年3月21日是第二十六屆“世界水日”，保護(hù)水資源、合理利用廢水、節(jié)省水資源、加強(qiáng)廢水的回收利用已被越來(lái)越多的人所關(guān)注。已知：某無(wú)色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1 L，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖像如下所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是________

(2)寫出實(shí)驗(yàn)③圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。沉淀溶解時(shí)發(fā)生的離子方程式為________

(3)分析圖像，在原溶液中c(NH4+與c(Al3＋)的比值為________，所得沉淀的最大質(zhì)量是________g。

(4)若通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na＋) ＝0.18 mol·L－1，試判斷原廢水中NO3-是否存在？________(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在，c(NO3-)＝________ mol·L－1。(若不存在或不確定則此空不填)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】月球土壤中含有H、Ne、Na、Mg、Si、S、Cl、Cu等多種元素，是人類未來(lái)的資源寶庫(kù)，回答下列問(wèn)題：

(1)在下列電子構(gòu)型中，屬于Na原子的激發(fā)態(tài)構(gòu)型的是______

A.1s22s22p63s1 B.1s2s22p63p1

C.1s22s22p63s13p1 D.1s22s22p43s3

(2)基態(tài)Na、Na+、O、Ne電離最外層一個(gè)電子所需能量從小到大的順序?yàn)?/span>_________

(3)三氯化碘常以二聚體I2Cl6的形式存在，經(jīng)電導(dǎo)儀測(cè)定知，它能發(fā)生部分電離，其電離方程式為I2C16ICl2++ICl4-。ICl2+離子的立體構(gòu)型為______， 中心原子的雜化類型是_____。

(4)在[ Cu( NH3)4]2+中∠HNH比游離的氨氣分子中∠HNH______，(填“大”“小”或“相等")，原因是_______

(5)已知MgO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl類似，Mg2+周圍最近的O2-組成的多面體的形狀為_____，MgO的熔點(diǎn)高于Na2O的原因是_________

(6)硅的晶體結(jié)構(gòu)屬于金剛石型，晶胞如圖所示。已知其密度為ρgcm-3 ，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)a=_____nm，晶體中Si—Si 鍵的鍵長(zhǎng)為_______ nm(用含 p、NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L容器中發(fā)生反應(yīng)，A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AB+3C

B.反應(yīng)開(kāi)始至2s時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.4 mol(/L·s)

C.t1時(shí)刻，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.反應(yīng)開(kāi)始至1s時(shí)，生成C的物質(zhì)的量大于0.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電化學(xué)法處理SO2是目前研究的熱點(diǎn)。利用雙氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，并制備硫酸。設(shè)計(jì)裝置如圖所示(已知電極為石墨電極只起導(dǎo)電作用，交換膜分別是只允許陰陽(yáng)離子通過(guò)的陰陽(yáng)離子交換膜)。下列敘述中錯(cuò)誤的是

A.該交換膜為陽(yáng)離子交換膜

B.若11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2參與反應(yīng)，則A池中增加2 mol H+

C.B池中的反應(yīng)為H2O2+2e-+2H+＝2H2O

D.導(dǎo)線上箭頭方向表示電流方向

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

(1)寫出N2和H2通過(guò)紅熱的鐵紗網(wǎng)生成氨氣的反應(yīng)方程式：_____。

(2)在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按3：1(體積比)在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_____。

(3)設(shè)備B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(4)利用以上流程，若N2與H2合成氨時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率如上題所求，氨氣催化氧化制硝酸時(shí)損失20%，其他環(huán)節(jié)損失忽略不計(jì)，則9噸H2最多可制取_____噸硝酸銨。

(5)某課外小組運(yùn)用原電池原理合成氨，其裝置結(jié)構(gòu)如圖所示：

該裝置的負(fù)極為_____(填a或b)，試寫出a極的電極反應(yīng)式_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為：

①2MoS2+7O22MoO3+4SO2

②MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O

③(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl

④H2MoO4MoO3+H2O

⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。則下列說(shuō)法中正確的是

A.MoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣可以直接排到空氣中

B.MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物

C.H2MoO4是一種強(qiáng)酸

D.利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2

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