(07年廣東卷)(10分)已知苯甲醛在一定條件下可以通過Perkin反應(yīng)生成肉桂酸(產(chǎn)率45~50%),另一個(gè)產(chǎn)物A也呈酸性,反應(yīng)方程式如下:

C6H5CHO+(CH3CO)2O → C6H5CH=CHCOOH+ A

 苯甲醛                        肉桂酸

(1)Perkin反應(yīng)合成肉桂酸的反應(yīng)式中,反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為11。產(chǎn)物A的名稱是                                   

(2)一定條件下,肉桂酸與乙醇反應(yīng)生成香料肉桂酸乙酯,其反應(yīng)方程式為________(不要求標(biāo)出反應(yīng)條件)

(3)取代苯甲醛也能發(fā)生Perkin反應(yīng),相應(yīng)產(chǎn)物的產(chǎn)率如下:

取代苯甲醛

產(chǎn)率(%)

15

23

33

0

取代苯甲醛

產(chǎn)率(%)

71

63

52

82

可見,取代基對(duì)Perkin反應(yīng)的影響有(寫出3條即可):

                                                         

                                                         

                                                         

(4)溴苯(C6H5Br)與丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOC2H5)在氯化鈀催化下可直接合成肉桂酸乙酯,該反應(yīng)屬于Beck反應(yīng),是芳香環(huán)上的一種取代反應(yīng),其反應(yīng)方程式為_________(不要求標(biāo)出反應(yīng)條件)

(5)Beck反應(yīng)中,為了促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行,通?杉尤胍环N顯     (填字母)的物質(zhì)

A  弱酸性    B  弱堿性    C  中性    D  強(qiáng)酸性

 

答案:(1)乙酸

(2)C6H5CH=CHCOOH+C2H5OH → C6H5CH=CHCOOC2H5+H2O

(3)①苯環(huán)上有氯原子取代對(duì)反應(yīng)有利
②苯環(huán)上有甲基對(duì)反應(yīng)不利
③氯原子離醛基越遠(yuǎn),對(duì)反應(yīng)越不利(或氯原子取代時(shí),鄰位最有利,對(duì)位最不利)
④甲基離醛基越遠(yuǎn),對(duì)反應(yīng)越有利(或甲基取代時(shí),鄰位最不利,對(duì)位最有利)
⑤苯環(huán)上氯原子越多,對(duì)反應(yīng)越有利
⑥苯環(huán)上甲基越多,對(duì)反應(yīng)越不利

(4)C6H5Br+CH2=CHCOOC2H5→C6H5CH=CHCOOC2H5+HBr

(5)B

 

解析:難度中等,本題反映原理較新,相信參加過化學(xué)競賽的同學(xué)會(huì)覺得更易入手一些,題目中的方程式可以利用原子守恒及已學(xué)原理搞定,官能團(tuán)對(duì)反應(yīng)活性的影響也不難觀察出,解題時(shí)可從官能團(tuán)種類、官能遠(yuǎn)近,官能團(tuán)多少來分析其對(duì)產(chǎn)率的影響。考查學(xué)生對(duì)有機(jī)化合物分子式與命名、組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其相互聯(lián)系的了解,以及對(duì)酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)等的了解,考查學(xué)生通過推理獲取新知識(shí)和歸納與文字表達(dá)能力、信息遷移能力雙及以上各部分知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。此類題應(yīng)該說在一定意義上是05、06年有機(jī)題的翻版,但信息不同又有創(chuàng)新,很好地考查學(xué)生攝取信息,分析信息總結(jié)歸納能力。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(07年廣東卷)灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知:

  ① Sn(s、白) + 2HCl(aq)= SnCl2(aq)+ H2(g)   △H1

  ② Sn(s、灰) + 2HCl(aq)= SnCl2(aq)+ H2(g)   △H2

  ③ Sn(s、灰)    Sn(s、白)               △H3= + 2.1kJ/mol

  下列說法正確的是( )

 

  A.  △H1 >△H2

 

  B.  錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

 

  C.  灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

 

  D.  錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中,會(huì)自行毀壞

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(07年廣東卷)(11分)已知某混合金屬粉末,除鋁處還含有鐵、銅中的一種或兩種,所含金屬的量都在5%以上。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。

僅限選擇的儀器和試劑:燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙;1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。

完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程:

(1)提出假設(shè):

假設(shè)1:該混合金屬粉末中除鋁外還含有      元素;

假設(shè)2:該混合金屬粉末中除鋁外還含有      元素;

假設(shè)3:該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素;

(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

基于假設(shè)3,設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案(不要在答題卡上作答)。

(3)實(shí)驗(yàn)過程

根據(jù)(2)的實(shí)驗(yàn)方案,敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

【提示】Ⅰ.在答題卡上按以下方式作答,注意前后內(nèi)容對(duì)應(yīng);

        Ⅱ.注意文字簡潔,確保不超過答題卡空間。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(07年廣東卷)(10分)C、Si、Ge、Sn是同族元素,該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題:

(1)Ge的原子核外電子排布式為_____________                          

(2)C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中,能夠形成金屬晶體的是_________      

(3)按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)_________

①CO2分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式 ______________   ;

②SiO2晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式 ______________   ;

③已知SnO2是離子晶體,寫出其主要物理性質(zhì)__________  (寫出2條即可)

CO可以和很多金屬形成配合物,如Ni(CO)4,Ni與CO之間的鍵型為 ________________        

(4)碳氧鍵的紅外伸縮振動(dòng)頻率與鍵的強(qiáng)度成正比,已知Ni(CO)4中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2060cm-1,CO分子中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2143cm-1,則Ni(CO)4中碳氧鍵的強(qiáng)度比CO分子中碳氧鍵的強(qiáng)度________  (填字母)

A  強(qiáng)    B  弱    C  相等    D  無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(07年廣東卷)(10分)C、Si、Ge、Sn是同族元素,該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題:

(1)Ge的原子核外電子排布式為                          

(2)C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中,能夠形成金屬晶體的是              

(3)按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)

①CO2分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式                            ;

②SiO2晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式                           

③已知SnO2是離子晶體,寫出其主要物理性質(zhì)             (寫出2條即可)

CO可以和很多金屬形成配合物,如Ni(CO)4,Ni與CO之間的鍵型為         

(4)碳氧鍵的紅外伸縮振動(dòng)頻率與鍵的強(qiáng)度成正比,已知Ni(CO)4中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2060cm-1,CO分子中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2143cm-1,則Ni(CO)4中碳氧鍵的強(qiáng)度比CO分子中碳氧鍵的強(qiáng)度     (填字母)

A  強(qiáng)    B  弱    C  相等    D  無法判斷

 

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