【題目】下表對某些反應方程式的評價合理的是（ ）

編號

離子方程式或電極反應式

評價

A

次氯酸鈣溶液中通入足量SO2

Ca2++ClO﹣+SO2+H2O=CaSO4+Cl﹣+2H+

正確

B

硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液混合

Fe3++SO +Ba2++3OH﹣=Fe（OH）3↓+BaSO4↓

正確

C

醋酸銨溶于水

CH3COO﹣+NH +H2OCH3COOH+NH3H2O

錯誤，陰離子水解相互促進，應該用“=”號

D

用惰性電極電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液一段時間

陰極：2Cu2++4e﹣=2Cu
陽極：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑

錯誤，該陰陽兩極反應不可能同時發(fā)生


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】D
【解析】解：A、次氯酸鈣溶液中通入足量SO2 ， 反應的離子方程式應為：Ca2++2ClO﹣+2SO2+2H2O=CaSO4↓+SO +4H++2Cl﹣ ， 題中評價錯誤，故A錯誤； B、硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液混合離子方程式為：2Fe3++3SO +3Ba2++6OH﹣=2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，題中評價錯誤，故B錯誤；
C、醋酸銨的水解為可逆反應，應該用可逆號，離子方程式CH3COO﹣+NH +H2OCH3COOH+NH3H2O書寫正確，題中評價錯誤，故C錯誤；
D、電解過程中，先電解氯化銅，然后電解氯化鈉溶液，其實質是電解水，題中電解反應不可能同時發(fā)生，所以評價正確，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用含少量SiO2、Al2O3的鉻鐵礦(FeO·Cr2O3)冶煉鉻，簡要流程如下：

（1）完成下列化學方程式(在橫線上填寫物質的化學式及計量數(shù))：

2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋________。

（2）操作①包括過濾與洗滌，在實驗室中進行洗滌沉淀的操作是_____________________；操作②可選用的裝置(部分夾持裝置略去)是________(填序號)。

（3）寫出能夠完成操作③的相關反應的化學方程式：__________________________________。

（4）化學需氧量(COD)可度量水遭受有機物污染的程度。在強酸并加熱的條件下，用K2Cr2O7作強氧化劑處理水樣，并測定消耗的K2Cr2O7的量，然后換算成相當于O2的含量稱為化學需氧量(以mg·L－1計)。化學興趣小組測定某水樣的化學需氧量(COD)過程如下：

a．取a mL水樣置于錐形瓶中，加入10.00 mL 0.2500 mol·L－1的K2Cr2O7溶液。

b.……

c．加指示劑，用c mol·L－1的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定，終點時消耗b mL(此步驟的目的是用Fe2＋把多余的Cr2O轉化為Cr3＋)。

①計算該水樣的化學需氧量時需用到下列關系：要除去1 mol Cr2O需消耗_______ mol Fe2＋，1 mol Cr2O相當于________mol O2。

②該廢水中加入硫酸亞鐵銨和稀硫酸，發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

③若用硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]處理該含鉻（Cr2O）廢水過程中，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述正確的是____。

a．消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為1.5nmol

b．處理廢水中的Cr2O72-的物質的量為0.25nmol

c．反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)為3nxmol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素。

ⅠA

0

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

……

②

③

④

⑤

⑥

……

⑦

⑧

⑨

請回答下列問題：

（1）⑥的元素符號是_______ ,⑦的離子結構示意圖 _______________________，原子半徑⑤______⑥（填“＞”或“＜”）。

（2）元素②③④的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是______________（填化學式）。

（3）元素⑤的最高價氧化物對應的水化物與元素⑨的氫化物的水溶液發(fā)生反應的離子方程式是_________________________________。

（4）元素①和②形成的化合物的電子式是_____________________。

（5）元素非金屬性⑧_______⑨（填“＞”或“＜”）。

（6）已知元素⑧的原子序數(shù)為a，則元素③的原子序數(shù)可能為___________。

A、a + 8 B、a-8 C、a + 2 D、a-2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中摩爾質量最大的是( )

A. 16g CH4 B. 9mLH2O C. 11.2LO2(標況) D. 0.8molH2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）
A.0.2molAl與足量NaOH溶液反應，生成的H2分子數(shù)為0.3NA
B.常溫下，1LpH=1的鹽酸溶液，由水電離的H+離子數(shù)目為0.1NA
C.標準狀況下，0.1mol氯仿的體積為2.24L
D.11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3SO4+60H2SO4反應中，6molCuSO4能氧化白磷的分子數(shù)為1.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學將Fe+2FeCl3=3FeCl2設計成原電池裝置如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.電子由鐵極經(jīng)溶液向鉑極遷移
B.放電過程中交換膜右側溶液顏色逐漸變淺
C.正極的電極反應式為Fe3++3e﹣=Fe
D.若轉移2mole﹣ ， 交換膜右側溶液中約減少3mol離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗的選項正確的是（ ）

A．配制0.10molL﹣1NaOH溶液

B．除去CO中的CO2

C．苯萃取碘水中I2 ， 分出水層后的操作

D．記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液的體積比為3:2:1時，三種溶液中Cl-的物質的量濃度之比為（ ）

A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 3:4:3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1gN2中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)是

A．（x/28）mol-1　　 B．（x/14）mol-1　 C． 14x mol-1　 D．28x mol-1

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