Question

2．乙酸乙酯是無色的有水果香味的液體，沸點77.1℃，實驗室某次制取它用冰醋酸14.3mL，95%乙醇23mL，還用到濃H₂SO₄，飽和Na₂CO₃溶液以及極易與乙醇結(jié)合成六醇合物的氯化鈣溶液，主要儀器裝置如圖所示，實驗步驟是：①先向A蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和所用的濃H₂SO₄后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗待用，這時分液漏斗里乙醇與冰醋酸的物質(zhì)的量之比約為7：5；②加熱油浴，保持溫度在135℃～145℃之間；③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調(diào)節(jié)加料速度使蒸出酯的速度與進料速度大體相等，直到加料完成；④保持油浴溫度一段時間，至不再有液體餾出后，停止加熱；⑤取下B吸濾瓶，將一定量飽和Na₂CO₃溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊搖蕩，直到無氣泡產(chǎn)生為止；⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層；⑦將飽和CaCl₂溶液（適量）加入到分液漏斗中，搖蕩一段時間靜置，放出水層（廢液）；⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品；⑨然后再向其中加入無水硫酸鈉，振蕩．
試回答：
（1）實驗中的濃硫酸的主要作用是催化劑和吸水劑．
（2）用過量乙醇的主要目的是增大反應物乙醇的濃度，有利于反應向生成乙酸乙酯的方向進行，邊加料，邊加熱蒸餾的目的是減小生成物乙酸乙酯的濃度，有利于反應向酯化方向進行．
（3）用飽和Na₂CO₃溶液洗滌粗酯的目的是溶解乙醇，和乙酸反應除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，如果用NaOH濃溶液代替Na₂CO₃，將引起的后果是酯的水解速率增大．
（4）用飽和CaCl₂溶液洗滌粗酯的目的是除去粗酯中的乙醇．
（5）加入無水硫酸鈉，其目的是除去粗產(chǎn)品中的水．

Answer 1

分析 （1）酯化反應為可逆反應，濃硫酸可吸收水，使平衡正向移動；
（2）乙醇過量可促進乙酸的轉(zhuǎn)化，邊加料，邊加熱蒸餾，分離出乙酸乙酯，利用平衡正向移動；
（3）飽和碳酸鈉溶液吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；用NaOH濃溶液代替Na₂CO₃，乙酸乙酯發(fā)生水解；
（4）飽和CaCl₂溶液洗滌粗酯，可吸收乙醇，與乙酸乙酯分層；
（5）無水硫酸鈉具有吸水性．

解答 解：（1）酯化反應為可逆反應，濃硫酸可吸收水，使平衡正向移動，則實驗中的濃硫酸的主要作用是催化劑和吸水劑，
故答案為：催化劑和吸水劑；
（2）用過量乙醇的主要目的是增大反應物乙醇的濃度，有利于反應向生成乙酸乙酯的方向進行，邊加料，邊加熱蒸餾的目的是減小生成物乙酸乙酯的濃度，有利于反應向酯化方向進行，
故答案為：增大反應物乙醇的濃度，有利于反應向生成乙酸乙酯的方向進行；減小生成物乙酸乙酯的濃度，有利于反應向酯化方向進行；
（3）用飽和Na₂CO₃溶液洗滌粗酯的目的是溶解乙醇，和乙酸反應除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，如果用NaOH濃溶液代替Na₂CO₃，將引起的后果是酯的水解速率增大，
故答案為：溶解乙醇，和乙酸反應除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；酯的水解速率增大；
（4）用飽和CaCl₂溶液洗滌粗酯的目的是除去粗酯中的乙醇，
故答案為：除去粗酯中的乙醇；
（5）加入無水硫酸鈉，其目的是除去粗產(chǎn)品中的水，
故答案為：除去粗產(chǎn)品中的水．

點評 本題考查有機物的制備實驗，為高頻考點，把握制備原理、混合物分離提純、化學平衡移動為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意有機物性質(zhì)的應用，題目難度不大．