請根據(jù)所給裝置回答下列問題：

（1）A是制取CO2的裝置，最好選用下列裝置中的______________ (填序號)。

（2）B裝置中發(fā)生的離子方程式是_______________________。C裝置的作用是_______________________。

（3）D裝置中發(fā)生反應的化學方程式是_________________。

（4）要想得到較純凈的氧氣，可在裝置D和E之間增加一盛有________(填寫試劑名稱)的________(填寫裝置名稱)。

（5）如何檢驗集氣瓶中收集到的氣體______________________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西太原五中高二12月階段測文化學卷（解析版） 題型：選擇題

治理汽車尾氣的方法之一是在汽車排氣管上裝一個“催化轉換器”。發(fā)生的化學反應為：2CO＋2NO = N2＋2CO2 ，其中的氧化劑是

A． NO B．CO C．N2 D．CO2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省宜春市高一上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是（ ）

A．有單質生成的反應一定存在元素化合價的變化

B．化學反應中某元素化合價升高必定存在另一元素化合價降低

C．氧化還原反應的實質是有離子定向移動

D．氧化還原反應不一定都是置換反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省宜春市高二上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

關于下列裝置說法正確的是

A．裝置①中，鹽橋中的 K+移向CuSO4溶液

B．裝置②在電解過程中，a極上得到22.4 L氣體（標準狀況），理論上需要轉移NA個電子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

C．可以用裝置③在銅上鍍銀，c極為銀

D．裝置④中一段時間后會有Fe（OH）2生成

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省宜春市高二上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列根據(jù)反應原理設計的應用，不正確的是

A．CO＋H2OHCO＋OH－用熱的純堿溶液清洗油污

B．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉

C．TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓＋4HCl制備TiO2納米粉

D．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋明礬凈水

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省饒陽縣高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向含有KI、NaBr的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應。將溶液蒸干并灼燒,最后剩余的固體物質是( )

A．KI和NaBr B．KCl和NaCl C．KCl和NaBr D．KCl、NaCl和I2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省饒陽縣高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ）。

A． Cl-→Cl2 B．Fe3+→Fe2+ C．CuO→Cu D H2SO4→BaSO4

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高一上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

根據(jù)反應①～④四個反應，回答下列問題：

①H2S＋I2=S＋2HI

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

③Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

④Cl2＋2KI=2KCl＋I2

(1)反應①的反應類型為(填序號) 。

A．置換反應 B．復分解反應

C．化合反應 D．氧化還原反應

(2)對于反應②，還原劑與氧化劑的物質的量之比為________。

(3)對于反應③，用雙線橋法標明電子轉移的方向和數(shù)目________________________，

(4)寫出反應④的離子方程式_________________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長株潭岳益五市十校高三12月聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：填空題

（1）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應NaN3+KNO3→K2O+Na2O+X↑（未配平），已知X為單質，在反應中NaN3失去電子．則該反應的氧化劑為______，X的化學式為______．

（2）工業(yè)上制取高純度MnO2的某一步驟如圖所示：

請寫出該反應的離子方程式__ ___．

（3）草酸鈣晶體（CaC2O4•H2O）可用作分離稀有金屬的載體．

①在一定溫度下向2L的密閉容器放入足量草酸鈣（固體所占體積忽略不計）發(fā)生反應：CaC2O4（s）?CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min內(nèi)生成CaO的質量為11.2g，則該段時間內(nèi)v（CO）=__________mol•L﹣1•min﹣1；當反應達到平衡后，將容器體積壓縮到原來的一半，則下列說法正確的是__________（填答案選項編號）．

A．平衡不移動，CaO的質量不變

B．平衡發(fā)生移動，且CaC2O4的分解率增大

C．平衡發(fā)生移動，但CO和CO2的濃度都沒有改變

D．平衡向逆反應方向移動，且該反應的化學平衡常數(shù)減小

②某溫度下，向0.3mol/L的Na2CO3溶液中加入足量CaC2O4粉末后（忽略溶液體積變化），充分攪拌，發(fā)生反應：CO32﹣（aq）+CaC2O4（s）?CaCO3（s）+C2O42﹣（aq）．靜置后沉淀轉化達到平衡．求此時溶液中的c（C2O42﹣）= mol•L﹣1．已知：該溫度下，KSP（CaC2O4）=5.0×10﹣9；KSP（CaCO3）=2.5×10﹣9．

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