已知在pH為4～5的溶液中，Cu2＋幾乎不水解，而Fe3＋幾乎完全水解。某學生擬用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質量。該同學向pH＝3.8的含有Fe2(SO4)3雜質的CuSO4溶液中加入適量的黑色粉末X，充分攪拌后過濾，將濾液用下圖所示裝置電解，其中某電極增重a g，另一電極上產(chǎn)生標準狀況下的氣體V mL。下列說法正確的是(  )

A．黑色粉末X是鐵粉
B．銅電極連接電源正極
C．石墨電極上發(fā)生的反應是4OH－－4e－=O2↑＋2H2O
D．銅的相對原子質量的計算式是

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

利用如圖所示裝置可以模擬鋼鐵的電化學防護。下列說法正確的是

A．若X為鋅棒，開關K置于M處，鐵極發(fā)生還原反應 
B．若X為碳棒，開關K置于N處，X極發(fā)生還原反應 
C．若X為碳棒，開關K置于N處，可加快鐵的腐蝕 
D．若X為鋅棒，開關K置于M處，可加快鐵的腐蝕 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題


下圖是一套電化學裝置,對其有關說法錯誤的是

A．裝置A是原電池,裝置B是電解池
B．反應一段時間后,裝置B中溶液pH增大
C．a(chǎn)口若消耗1 mol CH4,d口可產(chǎn)生4 mol氣體
D．a(chǎn)口通入C2H6時的電極反應為C2H6-14e-+18OH-2+12H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉，反應原理為：4NaOH(熔融)4Na＋2H2O＋O2↑。后來蓋·呂薩克用鐵與熔融 氫氧化鈉作用也制得鈉，反應原理為：3Fe＋4NaOH＝Fe3O4＋4Na↑＋2H2↑。下列有關說法不正確的是

A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陰極發(fā)生電極反應為：Na++e－＝Na
B．蓋·呂薩克法制鈉原理是嫡的增加帶動了反應的進行
C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉移的電子總數(shù)比為1:1
D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

番茄汁顯酸性，在番茄上平行地插入銅片和鋅片形成一個原電池，如圖所示。以下敘述正確的是(  )

A．銅片上發(fā)生氧化反應
B．鋅片為正極，銅片為負極
C．鋅片為陰極，銅片為陽極
D．番茄汁起電解質溶液的作用

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用銅片、銀片設計成如圖所示的原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是(  )

A．電子通過鹽橋從乙池流向甲池
B．銅導線替換鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
C．開始時，銀片上發(fā)生的反應是：Ag－e－=Ag＋
D．將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池總反應相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氯堿工業(yè)的基本原理就是電解飽和食鹽水。下列關于實驗室電解飽和食鹽水的說法中正確的是(  )

A．可以選用石墨棒作為陰、陽極材料，但陽極材料也可以用鐵棒
B．用濕潤的淀粉KI試紙靠近陰極區(qū)域，試紙變藍
C．電解過程中，在陽極區(qū)域溶液中滴加品紅，品紅褪色
D．實驗結束后，將溶液攪拌，然后用pH試紙檢驗，溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在日常生活中，我們經(jīng)�？吹借F制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象�？梢酝ㄟ^下列裝置所示實驗進行探究。下列說法正確的是      

A．按圖Ⅰ裝置實驗，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支試管 
B．圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵 
C．鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過圖Ⅲ裝置進行探究，Cl－由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，并發(fā)生電極反應：2Cl－－2e－=Cl2↑ 
D．圖Ⅲ裝置的總反應為4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3進一步脫水形成白斑 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題


體積為1 L的某溶液中含有的離子如表所示：

離子
Cu2＋
Al3＋

Cl－
 
1
1
a
1
 
用Pt電極電解該溶液，當電路中有3 mol電子通過時(忽略電解時溶液體積的變化及電解產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)，下列說法正確的是
A．電解后溶液的pH＝0
B．a＝3
C．陽極生成1.5 mol Cl2
D．陰極析出的金屬是銅與鋁

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