下列有關(guān)氣體的敘述中,錯(cuò)誤的是( )

A.不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)肯定不同

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體的摩爾體積約為22.4 L·mol1

C.當(dāng)分子數(shù)目相同時(shí),氣體體積的大小主要取決于氣體分子之間的距離

D.氣態(tài)物質(zhì)沒(méi)有固定的形狀,且容易被壓縮

 

A

【解析】

試題分析:A.氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)、分子數(shù)多少的影響。若未說(shuō)明氣體體積的條件,則無(wú)法知道它們所含有的分子數(shù)的多少。錯(cuò)誤。B.對(duì)氣體來(lái)說(shuō)影響體積的主要因素是溫度、壓強(qiáng)、分子數(shù)的多少。若氣體的分子數(shù)是NA個(gè),則影響體積的主要因素就是溫度和壓強(qiáng)了。當(dāng)溫度、壓強(qiáng)相同時(shí),氣體的體積就相同。若是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,則氣體的摩爾體積約為22.4 L·mol1。正確。C.氣體分子在較大的空間運(yùn)動(dòng)。通常情況下,分子之間的間隔是它直徑的10倍,運(yùn)動(dòng)空間是它本身大小的1000倍。故可可忽略分子本身的大小。影響氣體體積的因素也就是分子數(shù)的多少和分子之間的間隔的大小。正確。D.氣態(tài)物質(zhì)由于分子之間的間隔較大,可以壓縮或擴(kuò)大,因而沒(méi)有固定的形狀,且容易被壓縮。正確。

考點(diǎn):考查有關(guān)影響氣體體積的因素和氣體的特點(diǎn)的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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1mol SO21mol SO3具有相同的

分子數(shù)原子總數(shù)硫原子數(shù)氧原子數(shù)

A.①②③ B.①④ C.②④ D.①③

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆福建省四地六校高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

往下列溶液中,通入足量CO2氣體,最終能析出固體的是

A澄清石灰水   B飽和Na2CO3溶液   CCaCl2溶液   D鹽酸

 

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實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2 mol·L1Na2SO4溶液,實(shí)驗(yàn)操作步驟有:

A.在天平上稱出14.2 g硫酸鈉固體,把它放在燒杯中,用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻 至室溫。

B.把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12 cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切。

D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,每次洗滌的液體都小心注入容量瓶,并輕輕振蕩。

E.將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻后裝瓶。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1)操作步驟的正確順序?yàn)?/span>(填序號(hào))____ _

2)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼、鑷子)、玻璃棒,還缺少的儀器是________、________

3)下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是(填序號(hào))______ __。

A.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠 B.沒(méi)進(jìn)行上述的操作步驟D

C.加蒸餾水時(shí),不慎超過(guò)了刻度線 D.砝碼上沾有雜質(zhì)

 

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下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的是

A.CuOCu B.Fe2+ Fe C.H2SO4 SO2 D.HClCl2

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆福建省廈門市高一上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

納米材料是粒子直徑為1~ 100nm的材料,納米碳就是其中的一種,若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中,所形成的物質(zhì)( )

是溶液 是膠體 能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) 能透過(guò)濾紙 不能透過(guò)濾紙 靜置后,會(huì)析出黑色沉淀

A①④⑥. ②③④ C.②③⑤. ①③④⑥

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆福建省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

1)下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是 。

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L H2

B.所含電子的物質(zhì)的量為4molH2

C20 時(shí)45 g H2O

D.常溫下,16 g O214 g N2的混合氣體

E.含原子總數(shù)約為1.204×1024NH3

20.4 mol OH的質(zhì)量為 ,其中含有 個(gè)電子。

3)質(zhì)量比為1676的三種氣體 SO2、CO NO,分子個(gè)數(shù)之比為 ;氧原子個(gè)數(shù)之比為 ;相同條件下體積比為 。

4標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1體積水能溶解448體積HCl,所得溶液的密度為1.3g/mL,該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量的濃度分別是 、 。(保留1位小數(shù))

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆福建省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在下列反應(yīng)中,水既不是氧化劑,又不是還原劑的是

A2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ BCl2+H2O=HCl +HClO

C2F2+2H2O=4HF+O2 D3Fe+4H2OFe3O­4+4H2

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆福州八縣一中高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

15.4H2O含有 molH。

23.01×1024個(gè)OH molNH3的質(zhì)量相同。

315.6 g Na2X中含Na+ 0.4molX的相對(duì)原子質(zhì)量是 。

43.6g重水2H2O含電子物質(zhì)的量為 。

5)在一定溫度和壓強(qiáng)下,3L氣體A29L體積的氣體B2完全化合生成6L體積某氣體C,則該氣體C的化學(xué)式為(用A、B表示) 。

 

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