【題目】從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)考慮,大量制取Cu(NO3)2最宜采用的方法是( )

A. CuHNO3() → Cu(NO3)2 B. CuCuOCu(NO3)2

C. CuHNO3() → Cu(NO3)2 D. CuHg(NO3)2→ Cu(NO3)2

【答案】B

【解析】若生成3 mol Cu(NO3)2,列出下表比較消耗原料及生成污染物(氮氧化物,用NOx表示)的物質(zhì)的量。

選項(xiàng)

Cu(NO3)2

Cu

HNO3

NOx

A

3 mol

3 mol

12 mol

6 mol

B

3 mol

3 mol

6 mol

0

C

3 mol

3 mol

8 mol

2 mol

分析上表可知,B方案消耗硝酸最少,且不產(chǎn)生NOx的污染,而選項(xiàng)D所用的Hg(NO3)2會(huì)產(chǎn)生汞污染,故不用此方法,因此選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖裝置中,U型管內(nèi)為紅墨水,a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液,各加入生鐵塊,放置一段時(shí)間.下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是(
A.生鐵塊中的碳是原電池的正極
B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
C.兩試管中相同的電極反應(yīng)式是:Fe﹣2e→Fe2+
D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕,b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用0.1000 molL1KOH液滴定未知濃度的醋酸,其操作分解為如下幾步: A.移取20mL待測(cè)醋酸注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴指示劑
B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次
C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH入堿式滴定管至“0”刻度以上1~2cm
E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度,記下讀數(shù)
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度.
就此實(shí)驗(yàn)完成填空:
(1)正確操作步驟的順序是(用序號(hào)字母填寫)
(2)上述B步驟操作的目的是;
(3)上述A步驟操作之前,先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶,則對(duì)最終滴定結(jié)果的影響是 . (填“增大”、“減小”、或“不變”)
(4)A步驟中,使用的指示劑為 , 判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:;
(5)如圖1為某一次堿式滴定管滴定前液面,其讀數(shù)值為mL,圖2為滴定結(jié)束液面,則本次滴定過程共使用了mLKOH標(biāo)準(zhǔn)溶液
(6)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度,用0.1000molL1的NaOH溶液對(duì)20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的體積(mL)

20.05

20.00

18.80

19.95

則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為 . (保留小數(shù)點(diǎn)后四位)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是( )

A.分液漏斗在使用前應(yīng)檢查其是否漏水

B.過濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上

C.凡是給玻璃儀器加熱,都要加墊石棉網(wǎng)

D.定容時(shí),加水不慎超過刻度線,只能重新配制

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】非金屬單質(zhì)A,經(jīng)如下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,已知D為常見強(qiáng)酸

請(qǐng)回答下列問題:

1)若A在常溫下為固體,B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體

①D的化學(xué)式是

在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了 而污染了環(huán)境

2)若A在常溫下為氣體,C是紅棕色氣體。①AC的化學(xué)式分別是:A ;C

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義.
(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等.已知:①Fe2O3(s)+3C(s,石墨)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJmol1
②C(s,石墨)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJmol1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為
(2)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1:3),加入恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng)反應(yīng)過程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示,則該反應(yīng)的△H(填“>”、“<”或“=”,下同)0.

③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示,曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)關(guān)系為KK
(3)以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì).①工業(yè)上尿素[CO(NH22]由CO2和NH3在一定條件下合成,其反應(yīng)方程式為 . 開始以氨碳比 =3進(jìn)行反應(yīng),達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
②用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解,CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷,該電極反應(yīng)的方程式為
③將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3 , 已知常溫下一水合氨Kb=1.8×105 , 碳酸一級(jí)電離常數(shù)Ka=4.3×107 , 則NH4HCO3溶液呈(填“酸性”、“中性”或“堿性”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列兩組熱化學(xué)方程式中,有關(guān)△H的比較正確的是( ) ①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H1CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H2
②NaOH(aq)+ H2SO4(濃)═ Na2SO4(aq)+H2O(l)△H3
NaOH(aq)+CH3COOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H4
A.△H1>△H2;△H3>△H4
B.△H1>△H2;△H3<△H4
C.△H1=△H2;△H3<△H4
D.△H1<△H2;△H3<△H4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列坐標(biāo)圖均涉及到平衡原理,其中相關(guān)(
A.如圖表示室溫下,用0.1mol?L1氨水吸收HCl氣體時(shí),溶液的粒子濃度隨吸收HCl的變化,實(shí)線表示c(NH3?H2O),虛線表示c(NH ),處于M點(diǎn)時(shí)溶液呈中性
B.如圖表示2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0,正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化
C.如圖表示反應(yīng)2NH3(g)?3H2(g)+N2(g),在恒溫恒壓裝置中達(dá)平衡時(shí),N2的物質(zhì)的量與通入NH3的物質(zhì)的量的變化關(guān)系
D.如圖表示AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl(aq)的離子的濃度關(guān)系,當(dāng)處于b點(diǎn)時(shí),蒸發(fā)部分的水后,可以到達(dá)平衡線的a點(diǎn)處

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

SO2通入H2O2溶液中:___________________________。

②實(shí)驗(yàn)室制SO2: __________________________

③實(shí)驗(yàn)室制氨氣__________________________。

④足量的鐵粉溶于稀硝酸:________________________

(2)為了驗(yàn)證木炭和濃H2SO4反應(yīng)生成的CO2、SO2,選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置:

①如按氣流由左向右流向,連接上述裝置的正確順序是(填接口名稱):__________。

②有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出CO2?___________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案