熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示 ( )
A.分子個(gè)數(shù) B.原子個(gè)數(shù) C.物質(zhì)的質(zhì)量 D.物質(zhì)的量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年廣西南寧市高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
如下圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線,下列敘述正確的是
A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
B.P點(diǎn)時(shí)恰好完全中和,溶液呈中性
C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線
D.酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)(上海卷參考版) 題型:選擇題
軸烯是一類獨(dú)特的星形環(huán)烴。三元軸烯()與苯
A.均為芳香烴 B.互為同素異形體
C.互為同系物 D.互為同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016年浙江寧波效實(shí)中學(xué)高一下期中化學(xué)卷(選考)(解析版) 題型:選擇題
對(duì)反應(yīng)A+B??AB來(lái)說(shuō),常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng):
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol、50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L-1的A、B溶液各10 mL、0.5 mol·L-1的A、B溶液各50 mL
四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是 ( )
A.②>①>④>③ B.④>③>②>① C.①>②>④>③ D.①>②>③>④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016年浙江寧波效實(shí)中學(xué)高一下期中化學(xué)卷(選考)(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說(shuō)法是( )
A.同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反映速率的變化,能更快得出有關(guān)規(guī)律
B.對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng),無(wú)論是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)的焓變相同
C.依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液
D.從HF、HCl、HBr 、HI酸性遞增的事實(shí),推出F、Cl、Br、I的非金屬遞減的規(guī)律
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016年浙江寧波效實(shí)中學(xué)高一下期中化學(xué)卷(創(chuàng))(解析版) 題型:推斷題
兩種非金屬元素X和Y,能分別形成常見氣態(tài)氫化物Q和P,Q和P都是無(wú)色刺激性氣味的氣體,且都極易溶于水。常溫常壓下,Q的密度與空氣的密度之比為0.59:1。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,P的密度為1.63 g/L。Q與P能1:1化合生成鹽M。
(1)元素X在周期表中的位置為__________________,M的電子式為________________。
(2)氫化物Q極易溶于水的主要原因是________________。
(3)X元素與氫元素組成分子式為HX3的化合物,該化合物能與Q以1:1化合生成鹽W,鹽W中陰離子的結(jié)構(gòu)與CO2相似,寫出該陰離子的結(jié)構(gòu)式:________________。
(4)某化合物由氫元素與X、Y元素組成,分子式為XH2Y,在水中是一種緩釋強(qiáng)效消毒劑,請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因:_________。
(5)某化合物由硼元素與X元素組成,化學(xué)式為BX,有多種結(jié)晶形態(tài),其中立方結(jié)晶被認(rèn)為是目前已知最硬的物質(zhì),BX立方結(jié)晶高硬度的原因是________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016年浙江寧波效實(shí)中學(xué)高一下期中化學(xué)卷(創(chuàng))(解析版) 題型:選擇題
相同溫度下,容積均恒為2L的甲、乙、丙3個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJ·mol-l。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
下列敘述正確的是
A.Q1>Q3>Q2 =78.8kJ
B.三個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為K=2
C.甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),若升高溫度,則SO2的轉(zhuǎn)化率將大于50%
D.若乙容器中的反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡,則0~tmin內(nèi),v(O2)= mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016年浙江寧波效實(shí)中學(xué)高一下期中化學(xué)卷(創(chuàng))(解析版) 題型:選擇題
常溫下,1 mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是
共價(jià)鍵 | H-H | F-F | H-F | H-Cl | H-I |
E(kJ·mol -1 ) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A.432 kJ·mol -1>E(H-Br)>298 kJ·mol -1
B.表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H—F鍵
C.H 2(g)→2H(g) △H=+436 kJ·mol -1
D.H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=—25 kJ·mol -1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年浙江余姚中學(xué)高一普通班下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
【加試題】Ⅰ煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問題。
已知:CO (g)+H2O (g)?H2 (g)+CO2 (g)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 9 | 1 |
回答下列問題
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ,△H 0(填“<”、“>”、“=”)
(2)已知在一定溫度下,C(s)+CO2 (g)?2CO (g)平衡常數(shù)K1
C(s)+H2O (g)?H2 (g)+CO (g)平衡常數(shù)K2,
則K、K1、K2,之間的關(guān)系是 。
(3)800℃時(shí),向一個(gè)10L的恒容反應(yīng)器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣,經(jīng)一段時(shí) 間后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 ;若保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.10molCO和0.40mol CO2,此時(shí)v正 v逆 (填“>”、“=”或“<”).
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