【題目】用如圖所示裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體圖中加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑。上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是（ ）

氣體

a

b

c

d

稀鹽酸

飽和

濃

濃鹽酸

NaOH溶液

濃

稀

Cu

品紅溶液濃

稀鹽酸

鋅粒

NaOH溶液

濃

A.B.C.D.

【答案】D

【解析】

根據(jù)反應(yīng)裝置知，反應(yīng)物必須是固液混合物且不需要加熱，根據(jù)洗氣裝置知，氣體不能與洗液反應(yīng)，否則收集不到氣體，根據(jù)干燥裝置知，干燥劑只能吸收水不能和收集氣體反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

碳酸鈉溶液能和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，所以不能用碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液，可用濃硫酸干燥二氧化碳，故A錯誤；

B.濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣需要加熱，且氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)而導(dǎo)致收集不到氯氣，故B錯誤；

C.稀硫酸與金屬銅不反應(yīng)，故C錯誤；

D.鹽酸和鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，用氫氧化鈉除去氫氣中的氯化氫氣體，用濃硫酸干燥氫氣，故D正確。

故選：D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，發(fā)生可逆反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中，不能作為此可逆反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的標志的是

A.NH3的消耗速率等于NO的生成速率

B.NH3的消耗速率等于NO的消耗速率

C.NH3的濃度和NO的濃度都不發(fā)生改變

D.密閉容器內(nèi)的壓強不發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cl2O是黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體，是一種強氧化劑，易溶于水且會與水反應(yīng)生成次氯酸，與有機物、還原劑接觸或加熱時會發(fā)生燃燒并爆炸。制取Cl2O的裝置如圖所示。

已知：Cl2O的熔點為－116 ℃，沸點為3.8 ℃，Cl2O在空氣中的百分含量達到25％以上易爆炸；Cl2的沸點為－34.6 ℃；HgO＋2Cl2==HgCl2＋Cl2O。下列說法中不正確的是

A.裝置②③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸

B.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，減小爆炸危險

C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2O

D.裝置④與⑤之間不用橡膠管連接，是為了防止橡膠管燃燒和爆炸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】偏二甲肼與是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應(yīng)：

Ⅰ

反應(yīng)Ⅰ中氧化劑是 ______ 。

火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，原因為：Ⅱ

當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)Ⅱ為 ______ 填“吸熱”或“放熱”反應(yīng)。

一定溫度下，反應(yīng)Ⅱ的焓變?yōu)?/span>現(xiàn)將充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 ______ 。

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù) ______ 填“增大”、“不變”或“減小”，反應(yīng)3s后的物質(zhì)的量為，則的平均反應(yīng)速率 ______ 。

硝酸廠的尾氣中含和NO，直接排放將污染空氣．目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應(yīng)機理為：

則甲烷直接將還原為的熱化學方程式為：_________________________________________。

氨氣在純氧中燃燒，也可生成上述反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)物中的兩種．科學家利用此原理，設(shè)計成氨氣氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是 ______ 填“正極”或“負極”；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）比較結(jié)合H+能力的相對強弱：H2O_____NH3（填“＞”、“＜”或“＝”）；用一個離子方程式說明H3O+和NH4+給出H+能力的相對強弱_____。

（2）NaCN是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出NaCN的電子式_____。

（3）乙酸汽化時，測定氣體的相對分子質(zhì)量，有數(shù)據(jù)表明其摩爾質(zhì)量變?yōu)?/span>120g·mol-1，從結(jié)構(gòu)上分析其可能的原因是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)達到平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是

A. 剛充入時反應(yīng)速率υ正減少，υ逆增大 B. 平衡不發(fā)生移動

C. 平衡向正反應(yīng)方向移動，A的物質(zhì)的量濃度減小 D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磁性材料A由兩種元素組成，為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：

(1) A的化學式為_____________________________________________________。

(2)用化學方程式表示氣體C與氯水反應(yīng)生成D的過程：___________________________________。

(3)B溶于鹽酸后生成的物質(zhì)F可用于凈水，結(jié)合離子方程式說明其原因：__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵。某同學要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案。

(1)操作Ⅰ中配制溶液時，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有__________(填儀器名稱)。

(2)反應(yīng)①中加入足量H2O2溶液，反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

(3)檢驗沉淀中是否洗滌干凈的操作是_______________________________________。

(4)將沉淀加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱其質(zhì)量為b2g，若b1－b2＝0.3，還應(yīng)進行的操作是_____________________。

(5)坩堝的質(zhì)量為42.6 g，最終坩堝與加熱后的固體的總質(zhì)量為45.8 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為________________。

(6)有同學認為上述方案的實驗步驟太繁瑣，他認為，只要將樣品溶于水充分攪拌，加熱、蒸干、灼燒稱量即可測得樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，你認為他的這個方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室從含碘廢液（含有I2、I-等）中回收碘，其實驗過程如下：

已知：溴化十六烷基三甲基銨是一種陽離子表面活性劑，可以中和沉淀表面所帶的負電荷，使沉淀顆�？焖倬奂�，快速下沉。下列說法不正確的是

A.步驟①中Na2S2O3可用Na2SO3代替

B.步驟②可以用傾析法除去上層清液

C.含碘廢液中是否含有IO3-，可用KI-淀粉試紙檢驗

D.步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Fe3++2CuI4Fe2++2Cu2++I2

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