15．（1）11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P（反應(yīng)中Cu3P中的P為負(fù)三價(jià)） 11molP中被P氧化的P是6mol．
（2）向含有1mol FeCl2的溶液中通入0.2mol Cl2，再加入含0.1mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好被氧化，并使X2O72-被還原為Xn+，則n值為3．

分析 （1）11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P中，P元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，P元素的化合價(jià)由0降低為-3價(jià)，Cu元素的化合價(jià)由+2降低為+1價(jià)；
（2）由電子守恒可知，F(xiàn)e失去電子等于Cl、X得到電子．

解答 解：（1）11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P中，P元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，P元素的化合價(jià)由0降低為-3價(jià)，若11molP參加反應(yīng)，6molP作還原劑，5molP作氧化劑，則11molP中被P氧化的P是6mol，故答案為：6；          
（2）向含有1mol FeCl2的溶液中通入0.2mol Cl2，再加入含0.1mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好被氧化，并使X2O72-被還原為Xn+，
由電子守恒可知，1mol×（3-2）=0.2mol×2×（1-0）+0.1mol×2×（6-n），解得n=3，故答案為：3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電子守恒的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0
為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
時(shí)間（s）012345
c（NO）
（mol/L）		1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）
（mol/L）		3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
（1）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）=1.875×10-4mol/（L•s），CO的平衡轉(zhuǎn)化率為25%．（結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字）
（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）．c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）．{c}^{2}（CO）}$．
（3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是CD．
A．選用更有效的催化劑B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度D．縮小容器的體積
（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		T（℃）NO初始濃度
（mol/L）		CO初始濃度
（mol/L）		催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱ2801.20×10-35.80×10-3124
Ⅲ3501.20×10-35.80×10-3124
①以上三組實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖欠謩e驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律．
②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出上表中的第三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：
主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是K，最活潑的非金屬元素是F；
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3；
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na，原子半徑最小的是Cl；
（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl2，可用什么化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí)（寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．關(guān)于1mol•L-1Na2SO4溶液的下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．溶液中含有1mol Na2SO4B．1mol Na2SO4溶于1L水中
C．溶液中c（Na+）=2 mol•L-1D．1L溶液中含有2molNa+，2mol SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)檢驗(yàn)或鑒別目的是（　�。�
A．根據(jù)反應(yīng)MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2-+5Fe3++4H2O可知，用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)FeSO4•7H2O是否變質(zhì)
B．用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
C．用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試劑鑒別Br2（g）和NO2
D．用KOH溶液鑒別SO3（g）和SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．一定量MgO和Al2O3的混合物投入250mL 2mol•L-1的鹽酸中，充分反應(yīng)后無(wú)固體剩余，再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol•L-1NaOH溶液，要使鎂、鋁元素恰好完全沉淀下來(lái)，需加入NaOH溶液（　�。�
A．450mLB．500mLC．400mLD．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．有機(jī)物HOOC-CH═CH-CH2-CH═C（CH3）-CH2OH，有關(guān)該物質(zhì)可能具有的性質(zhì)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．能發(fā)生取代、加成、氧化、加聚等反應(yīng)
B．1mol該物質(zhì)能和2molNaOH反應(yīng)
C．1mol該物質(zhì)與Br2等物質(zhì)的量加成可得到三種產(chǎn)物
D．它與足量H2反應(yīng)可得分子式為C8H18O3的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列家庭化學(xué)小實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．用米湯檢驗(yàn)食用加碘鹽（含KIO3）中含有碘
B．用醋、澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽
C．用碘酒檢驗(yàn)汽油中是否含有不飽和烴
D．用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質(zhì)的溶解、鹽析實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量．已知如表數(shù)據(jù)．
化學(xué)式電離平衡常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
（1）25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)镹a2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．
（2）25℃時(shí)，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液顯酸性，則c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
（4）25℃時(shí)，pH=8的CH3COONa溶液中，c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol/L．

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同步練習(xí)冊(cè)答案