【題目】下列物質(zhì)與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是（　�。�
A.三氯甲烷
B.乙醇
C.苯
D.四氯化碳

【答案】B
【解析】解：三氯甲烷、苯、四氯化碳都是不易溶于水的有機(jī)物，所以與水混合會(huì)分層，乙醇與水互溶，所以和水混合不分層，故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用熔融堿焙燒工藝可從鋁熱法生產(chǎn)金屬鉻所得鉻渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出鉻和鋁，實(shí)現(xiàn)鉻和鋁的再生利用。其工作流程如下：

提示：2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O

（1）寫出過程I中鋁發(fā)生的離子方方程式_______________。

（2）溶液1中的陰離子有CrO42-、 ___________。

（3）過程I中，Cr2O3參與的反應(yīng)中，若生成0.4 mol CrO42-，消耗氧化劑的物質(zhì)的量是________。

（4）通入CO2調(diào)節(jié)溶液pH實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離。

①濾渣A煅燒得到Al2O3，其可用來冶煉Al，冶煉Al原理___________。

②濾渣B受熱分解所得物質(zhì)可以循環(huán)利用，B是___________。

（5）過程II的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重結(jié)晶可制得純凈的K2Cr2O7。

不同溫度下化合物的溶解度（g/100gH2O）

化合物名稱

0℃

20℃

40℃

60℃

80℃

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

KCl

28.0

34.2

40.1

45.8

51.3

K2SO4

7.4

11.1

14.8

18.2

21.4

K2Cr2O7

4.7

12.3

26.3

45.6

73.0

Na2Cr2O7

163

183

215

269

376

結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，過程II得到K2Cr2O7粗品的操作是：_______________，過濾得到K2Cr2O7粗品。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B. 用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C. FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

D. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箱：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目：
（1）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題：
①若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的腐蝕．請(qǐng)寫出正極反應(yīng)式： ．
②若開始時(shí)開關(guān)K與b連接時(shí)，兩極均有氣體產(chǎn)生，則N端是電源的極（填正或負(fù)），則總反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）該小組同學(xué)設(shè)想，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉． ①制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）導(dǎo)出．通過陰離子交換膜的離子數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
②通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)反應(yīng)中，升高溫度，平衡常數(shù)減小的是（ ）
A.2SO3?2SO2+O2
B.H2PO +H2O?HPO +H3O+
C.Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
D.CH3COOH+OH﹣?CH3COO+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

(1)從⑤到⑨元素中非金屬性較強(qiáng)的元素是_________（用元素符號(hào)表示），這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是 _________ (填化學(xué)式)。

(2)寫出元素④具有強(qiáng)氧化性的氫化物的電子式：_______________。

(3)寫出一種由①、③、④三種元素形成的常見離子化合物：________________。

(4)用電子式表示⑥、⑨形成化合物的過程：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比較d、e常見離子的半徑的大�。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）_________________；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：________________。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式__________。

（4）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2，向盛有10 mL 1 mol·L1 R溶液的燒杯中滴加1 mol·L1 NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：

①寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式_____________________________。

②若R溶液改加20 mL1.2 mol·L1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為__________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)硅及其化合物的說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.硅晶體是一種重要的半導(dǎo)體材料，可制作計(jì)算機(jī)芯片

B.二氧化硅性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何酸發(fā)生反應(yīng)

C.水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品

D.龍泉青瓷原料[Al2Si2O5(OH)4]用氧化物表示為：Al2O32SiO22H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實(shí)的方程式，正確的是（ ）

A. 過量的氨氣與氯氣反應(yīng)：2NH3+3Cl2N2+6HCl

B. 利用HF雕刻玻璃：SiO2+4H++4F—=SiF4+2H2O

C. 石灰乳吸收泄漏的液氯：2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl—+2ClO—+2H2O

D. SO2的尾氣處理：OH—+SO2=SO32—+H2O

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