【題目】工業(yè)上氟氣可作為火箭燃料中的氧化劑,氟單質(zhì)的制備通常采用電解法。已知:KF+HF===KHF2,電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和無水氟化氫的混合物制備F2的裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 鋼電極與電源的負(fù)極相連
B. 電解過程中需不斷補(bǔ)充的X是KF
C. 陰極室與陽極室必須隔開
D. 氟氫化鉀在氟化氫中可以電離
【答案】B
【解析】
根據(jù)裝置圖,鋼電極上產(chǎn)生H2,碳電極上產(chǎn)生F2,然后根據(jù)電解原理進(jìn)行分析和判斷;
A、根據(jù)裝置圖,KHF2中H元素顯+1價(jià),鋼電極上析出H2,表明鋼電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng),即鋼電極是電解池的陰極,鋼電極與電源的負(fù)極相連,故A說法正確;
B、根據(jù)裝置圖,逸出的氣體為H2和F2,說明電解質(zhì)無水溶液中減少的是氫和氟元素,因此電解過程需要不斷補(bǔ)充的X是HF,故B說法錯(cuò)誤;
C、陽極室生成氟氣,陰極室產(chǎn)生H2,二者接觸發(fā)生劇烈反應(yīng)甚至爆炸,因此必須隔開防止氟氣與氫氣接觸,故C說法正確;
D、由氟氫化鉀的氟化氫無水溶液可以導(dǎo)電,可推知氟氫化鉀在氟化氫中發(fā)生電離,故D說法正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】許多含氮物質(zhì)是農(nóng)作物生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。
(1)肼(N2H4)、N2O4常用于航天火箭的發(fā)射。已知下列反應(yīng):
①N2(g)+O2(g) =2NO(g) ΔH=+180kJ·mol-1
②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-112kJ·mol-1
③2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-57kJ·mol-1
④2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1136kJ·mol-1
則N2H4與O2反應(yīng)生成氮?dú)馀c水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_________________。
(2)一定溫度下,向某密閉容器中充入1 mol NO2,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g),測(cè)得反應(yīng)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)之間的關(guān)系如圖所示:
①a、b、c三點(diǎn)逆反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)?/span>_______。平衡時(shí)若保持壓強(qiáng)、溫度不變,再向體系中加入一定量的Ne,則平衡_______移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”)。
②a點(diǎn)時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為___________,用平衡分壓代替平衡濃度也可求出平衡常數(shù)Kp,則該溫度下Kp=________Pa-1。
(3)已知在一定溫度下的可逆反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)中,v正=k正c(N2O4),v逆=k逆c2(NO2)(k正、k逆只是溫度的函數(shù))。若該溫度下的平衡常數(shù)K=10,則k正=______k逆。升高溫度,k正增大的倍數(shù)_______(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍數(shù)。
(4)氨氣是合成眾多含氮物質(zhì)的原料,利用H2-N2—生物燃料電池,科學(xué)家以固氮酶為正極催化劑、氫化酶為負(fù)極催化劑,X交換膜為隔膜,在室溫條件下即實(shí)現(xiàn)了合成NH3的同時(shí)還獲得電能。其工作原理圖如下:
則X膜為___________交換膜,正極上的電極反應(yīng)式為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一種安全可充電的柔性水系鈉離子電池,可用生理鹽水或細(xì)胞培養(yǎng)基為電解質(zhì),電池放電的總反應(yīng)式為:Na0.44MnO2+NaTi2(PO4)3=Na0.44-xMnO2+Na1+xTi2(PO4)3,其工作原理如下圖。
下列說法錯(cuò)誤的是
A. 放電時(shí),Cl-向X極移動(dòng)
B. 該電池充電時(shí)Y極應(yīng)該與電源的正極相連
C. 充電時(shí),陰極反應(yīng)為:NaTi2(PO4)3+xNa++xe-=Na1+ xTi2( PO4)3
D. 該電池可能作為可植入人體的電子醫(yī)療設(shè)備的電源
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用鐵礦石(Fe2O3),可以制得Fe3[Fe(CN)6]2和Fe(SCN)3,請(qǐng)回答下列問題:
(1)基態(tài)Fe3+的價(jià)電子排布式為___________。
(2)O、S、C三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___________,Fe(CO)5是一種淺黃色液體,熔點(diǎn)-20℃,沸點(diǎn)103℃。Fe(CO)5晶體類型是___________。
(3)KSCN是檢驗(yàn)Fe3+的試劑之一,與SCN-互為等電子體的分子為___________(任寫一種),SCN-中碳原子的雜化類型為___________。第一電離能I1(N)___________I1(O)(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是___________。
(4)鉀晶體(其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)的晶胞參數(shù)為apm。假定金屬鉀原子為等徑的剛性小球且處于體對(duì)角線上的三個(gè)球相切,則鉀原子的半徑為___________pm,晶體鉀的密度計(jì)算式是___________g/m3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 用長(zhǎng)頸漏斗可分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液
B. 將NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中可制備Fe(OH)3膠體
C. 用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制備純凈的Cl2,氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸再通過飽和食鹽水
D. 除去Na2CO3固體中的NaHCO3,可將固體加熱至恒重
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】a、b、c、d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子,它們都有14個(gè)電子,且都是共價(jià)形分子;卮鹣铝袉栴}:
(1)a是單核分子,a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料,a原子核外電子排布式為____________________。
(2)b是雙核化合物,常溫下為無色無味氣體。b的化學(xué)式為________。人一旦吸入b氣體后,就易引起中毒,是因?yàn)?/span>_______________________________________________而中毒。
(3)c是雙核單質(zhì),寫出其電子式____________________________________________。c分子中所含共價(jià)鍵的類型為____________(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定,不易起反應(yīng),原因是______________________________________________。
(4)d是四核化合物,其結(jié)構(gòu)式為____________________________________________;d分子內(nèi)所含共價(jià)鍵有________個(gè)σ鍵,________個(gè)π鍵;σ鍵與π鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為σ______π(填“>”、“<”或“=”),原因是___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】環(huán)丁基甲酸是重要的有機(jī)合成中間體,其一種合成路線如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)環(huán)丁基甲酸的分子式為____________________。
(2)環(huán)丁基甲酸由原料A和D經(jīng)一系列反應(yīng)制得,A為烯烴,則A的名稱為______,D物質(zhì)的官能團(tuán)為_______。
(3)寫出D→E的化學(xué)方程式________________________。
(4)C+E→F的反應(yīng)類型為_________________________。
(5)化合物W為H的同分異構(gòu)體,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且只含酯基一種官能團(tuán),則所有符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。
(6)參照上述合成路線,以 和E為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線:__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,體積不變的密閉容器中,可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列說法一定正確的是
A. SO2與O2 100%轉(zhuǎn)化為SO3 B. 正逆反應(yīng)速率都為零
C. 氣體總質(zhì)量保持不變 D. SO2與O2的物質(zhì)的量之比為1:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M=Ca、Mg):
M2+(g)+CO32-(g) M2+(g)+O2(g)+CO2(g)
已知:離子電荷相同時(shí),半徑越小,離子鍵越強(qiáng)。下列說法不正確的是
A. ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0
B. ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0
C. ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)
D. 對(duì)于MgCO3和CaCO3,ΔH1+ΔH2>ΔH3
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