發(fā)酵粉是一種化學(xué)膨松劑,可由小蘇打、臭粉(碳酸氫銨)、明礬[KAl(SO4)2?12H2O]中的兩種物質(zhì)組成。某小組為探究不同品牌的發(fā)酵粉的化學(xué)成分,進行如下實驗。
【提出假設(shè)】
(1)假設(shè)1:由小蘇打和臭粉組成
假設(shè)2:由小蘇打和明礬組成
假設(shè)3:由__________________________組成
【方案與流程】
為探究甲品牌的發(fā)酵粉的成分,某同學(xué)設(shè)計如下實驗,得到如下現(xiàn)象:
(2)結(jié)合步驟①~③分析,氣體A為________,該發(fā)酵粉的成分為__________________。
(3)若步驟①和②操作不變(現(xiàn)象也相同),將步驟③中足量稀鹽酸改為足量氯化鋇溶液,觀察到有白色沉淀生成,能否確定發(fā)酵粉的成分并說明理由:________________, ____________________________________________________________________。
(4)乙品牌的發(fā)酵粉的化學(xué)組成可能為假設(shè)2情況,請設(shè)計實驗驗證。
實驗儀器和用品任選,限選試劑:稀鹽酸、0.1 mol/LNaOH溶液,寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
實驗步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1:取少量樣品溶于足量的鹽酸后, 將溶液分成兩份,分別裝入A、B試管中。 | |
步驟2:_____________________________ __________________________________ | ________________________證明有Na+,發(fā) 酵粉中有NaHCO3。 |
步驟3:_____________________________ ___________________________________ | ___________________________________ _______,結(jié)合步驟2中的結(jié)論,假設(shè)2成立。 |
(16分)(1)臭粉和明礬(2分)
(2)氨氣(或NH3)(2分) NaHCO3和NH4HCO3(2分,寫名稱也給分)
(3)不能(1分),因為加熱NaHCO3分解成Na2CO3,Na2CO3和明礬都能與BaC12溶液反應(yīng)生成白色沉淀。(2分) 注:意思接近也得分
(4)(7分)步驟2:用潔凈的鉑絲蘸取A中的溶液,在
酒精燈外焰上灼燒,觀察焰色(2分)焰色呈黃色(1分) 步驟3:【方法1】向B試管中逐滴滴加
0.1 mol/L NaOH溶液(2分)看到有白色沉淀生成(或先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解)(1分),證明發(fā)酵粉中有明礬。(1分)
【方法2】再蘸取A中的溶液(或蘸取B溶液),在酒精燈外焰上灼燒(1分),透過藍色鈷玻璃觀察(1分) 焰色呈紫色(1分),證明發(fā)酵粉中含有明礬(1分)
注:步驟2中,“用潔凈的鉑絲蘸取待測液”得1分,“在酒精燈火焰上灼燒”得1分。
只寫“蘸取待測液”該給分點不得分,“在酒精燈、酒精噴燈火焰上灼燒”都給分。
步驟3中,若用焰色反應(yīng)方法,不用洗滌鉑絲。若用NaOH溶液檢驗,“0.lmol/L NaOH
溶液”得1分,“逐滴滴加”得1分。
解析試題分析:(1)根據(jù)題意可知,不同品牌的發(fā)酵粉可能小蘇打和臭粉組成,也可能由小蘇打和明礬組成,還可能由臭粉和明礬組成,根據(jù)已知的假設(shè)1、假設(shè)2推斷假設(shè)3為臭粉和明礬;(2)根據(jù)NaHCO3、NH4HCO3、Al2(SO4)2?12H2O的主要性質(zhì)可知,NH4HCO3是銨鹽,與熟石灰混合研磨可以放出氨氣,其余兩種鹽與熟石灰研磨都不能放出氣體,則A為NH3,發(fā)酵粉甲一定含有臭粉;NH4HCO3固體充分加熱后完全變?yōu)闅怏w逸出,NaHCO3固體充分受熱變?yōu)镹a2CO3固體和CO2、H2O,Na2CO3固體與鹽酸易反應(yīng)生成二氧化碳氣體、NaCl、H2O,而Al2(SO4)2?12H2O或其水解產(chǎn)物Al(OH)3與鹽酸混合都無氣體產(chǎn)生,由此推斷B為CO2,該發(fā)酵粉一定含有小蘇打,所以甲品牌的發(fā)酵粉的主要成分是NaHCO3、NH4HCO3;(3)Ba(OH)2既能與硫酸鹽反應(yīng),生產(chǎn)白色的硫酸鋇沉淀,也能與碳酸鹽反應(yīng),生成白色的碳酸鋇沉淀,因此不能確定發(fā)酵粉中含有明礬還是小蘇打;(4)根據(jù)實驗方案中步驟2的結(jié)論逆推可知,步驟2是用潔凈的鉑絲蘸取A中的溶液,再酒精燈外焰上灼燒,火焰的顏色呈黃色,證明有Na+,發(fā)酵粉中有NaHCO3;由于假設(shè)2是發(fā)酵粉由小蘇打和明礬組成,則步驟3的結(jié)論是證明發(fā)酵粉有Al2(SO4)2?12H2O,根據(jù)其性質(zhì)及提供試劑的性質(zhì)推斷,步驟3是設(shè)計實驗方案證明發(fā)酵粉中含有Al3+,因此應(yīng)向B試管中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液,觀察到白色沉淀或先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解,證明有Al3+,發(fā)酵粉中有明礬。
考點:考查探究實驗方案的設(shè)計等知識。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。
(1)合成該物質(zhì)的步驟如下:
步驟1:配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。
步驟2:用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL四口燒瓶中,開啟攪拌器。溫度控制在50℃。
步驟3:將250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,1min內(nèi)滴加完后,用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。
步驟4:放置1h后,過濾,洗滌。
步驟5:在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3·nH2O n=1~5)。
①步驟2控制溫度在50℃,較好的加熱方法是 。
②步驟3生成MgCO3·nH2O沉淀的離子方程式為 。
③步驟4檢驗是否洗滌干凈的方法是 。
(2)測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。
稱量1.000g碳酸鎂晶須,放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應(yīng),生成的CO2被NaOH溶液吸收,在室溫下反應(yīng)4~5h,反應(yīng)后期將溫度升到30℃,最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定,測得CO2的總量;重復(fù)上述操作2次。
①圖中氣球的作用是 。
②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃,主要目的是 。
③設(shè)3次實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為a mol,則n值為 (用含a的表達式表示)。
(3)稱取100g上述晶須產(chǎn)品進行熱重分析,熱重曲線如圖。
則該條件下合成的晶須中,n= (選填:1、2、3、4、5)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
某;瘜W(xué)小組的同學(xué)進行以碳棒為電極電解氯化銅溶液時發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外,還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物,設(shè)計了如下過程:
Ⅰ、有關(guān)資料
銅的化合物顏色性質(zhì)如下:
物質(zhì) | 顏色、性質(zhì) | 物質(zhì) | 顏色、性質(zhì) |
氫氧化銅Cu(OH)2 | 藍色固體不溶于水 | 硫酸銅(CuSO4) | 溶液呈藍色 |
氧化亞銅(CuO) | 紅色固體不溶于水 | 氯化銅(CuCl2) | 溶液呈綠色,稀溶液呈藍色 |
氯化亞銅(CuCl) | 白色固體不溶于水 | 堿式氯化銅 | 綠色固體不溶于水 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
漂白粉是一種常用的消毒劑。
(1)工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________ __,漂白粉的有效成分為 。
(2)某探究小組從市場上購買了一袋包裝破損的漂白粉,對該漂白粉的成分進行探究。根據(jù)下列試劑,設(shè)計實驗方案,進行實驗。請在答題卡上完成實驗報告。
限選試劑:2mol·L-1NaOH溶液、2mol·L-1HCl溶液、2mol·L-1HNO3溶液、0.5mol·L-1BaCl2溶液、0.01mol·L-1AgNO3溶液、澄清石灰水、石蕊試液、酚酞試液、蒸餾水。
實驗步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 |
步驟1:取適量漂白粉溶于足量蒸餾水,充分攪拌,靜置,過濾,得沉淀和濾液。 | |
步驟2:向沉淀加入適量2mol·L-1HCl溶液,將產(chǎn)生的氣體通入 | 現(xiàn)象: 結(jié)論: |
步驟3:取濾液分裝A、B兩支試管。向A試管, | 現(xiàn)象:溶液先變紅色,然后褪色。 結(jié)論: |
步驟4:向B試管, | 現(xiàn)象:產(chǎn)生白色沉淀。 結(jié)論: |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:
已知:①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。
(1)過濾所需要的主要玻璃儀器有 ,加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為 。
(2)加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何檢驗SO42-已沉淀完全?答: 。
(3)加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)為:MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為:① ;② ;③ ;④過濾、洗滌。
(4)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定:
步驟1:準確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2:取10 mL于錐形瓶中,加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L-1的
FeSO4溶液,微熱。
步驟3:冷卻至室溫,用0.100 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液滴定至終點,此過程中反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次,平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。
①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
某銅礦石中銅元素含量較低,且含有鐵、鎂、鈣等雜質(zhì)離子。某小組在實驗室中用浸出-萃取法制備硫酸銅:
(1)操作I為_______。操作II用到的玻璃儀器有燒杯_______
(2)操作II、操作III的主要目的是_______、富集銅元素。
(3)小組成員利用CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合反應(yīng),制備環(huán)保型木材防腐劑Cu2(OH)2CO3懸濁液。多次實驗發(fā)現(xiàn)所得藍色懸濁液顏色略有差異,查閱資料表明,可能由于條件控制不同使其中混有較多Cu(OH)2或Cu4(OH)6SO4。
已知Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、Cu4((OH)6SO4均難溶于水,可溶于酸;分解溫度依次為 80℃、200℃、300℃。
設(shè)計實驗檢驗懸濁液成分,完成表中內(nèi)容。
限選試劑:2mol?L-1HCl、1 mol?L-1H2SO4、0.1 mol?L-1NaOH、0.1 mol?L-1 BaCl2、蒸餾水。儀器和用品自選。
實驗步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1:取少量懸濁液,過濾,充分洗滌后,取濾渣于試管中,_______________________________________________________________ | 說明懸濁液中混__________________________________________,有Cu4( OH)6SO4。 |
步驟2:另取少量懸濁液于試管中,____________________________ | ______________, 說明懸濁液中混有Cu( OH) 2。 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
海水資源的開發(fā)和利用是當(dāng)前科學(xué)研究的一項重要任務(wù)。下圖是實驗室模擬鎂開發(fā)的流程圖:
根據(jù)上述流程圖,回答下列問題:
(1)操作I的名稱是 。
(2)步驟中②反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)步驟④中加熱時通入HCl氣流的作用是 。
(4)步驟⑤的離子反應(yīng)方程式為 。
(5)有人提出步驟⑤的副產(chǎn)物可在流程中再利用以提高海水的綜合利用率。若A為上述流程中的某組分,則A、B分別為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
實驗室制備,收集干燥的SO2,所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2,按氣流方向連接各儀器口順序為a接( )接( )接( )接( )接f(填接口字母) ( )
A.b c d e | B.d e b c | C.d e c b | D.e d b c |
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