實驗室里需要配制480mL 0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，以下操作正確的是 ( )

A. 稱取7．68g硫酸銅，加入 500mL水

B. 稱取12．0g膽礬配成500mL溶液

C. 稱取8．0g硫酸銅，加入500mL水

D. 稱取12．5g膽礬配成500mL溶液

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=3mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到11.2 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是

A．上述電解過程中共轉移1 mol電子 B．原混合溶液中c (K+)為1mol/L

C．電解得到的Cu的物質的量為0.25mol D．電解后溶液中c(H+)為1mol/L

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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上月考三化學試卷（解析版） 題型：填空題

近來會寧縣區(qū)的空氣污染指數(shù)居高不下，霧霾天氣嚴重，據(jù)分析霾中含有硫和氮的氧化物，如SO2、NOx等。

（1）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。

①NOx形成的酸雨被稱為硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中含有的主要離子有 ；濃硝酸發(fā)黃的原因（用化學方程式解釋） 。

②汽車發(fā)動機工作時高溫電火花會引發(fā)N2和O2反應，反應的化學方程式是 。

（2）因SO2的大量排放形成的酸雨被稱為硫酸型酸雨，我國的酸雨主要是硫酸型酸雨。取硫酸型酸雨樣品置于空氣中，一段時間后發(fā)現(xiàn)該酸雨的酸性增強了，你認為原因是： （用化學方程式表示） 。

（3）為減少SO2的排放，常采取一些有效措施：

①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃燒過程中，硫元素轉化成其最高價態(tài)的化合物，該化合物的化學式是 。

②下列物質中，可用于吸收煙氣中的SO2的最佳溶液是 （填序號）。

a．Na2CO3 b．H2SO4 c．NaHSO3 d．NH3·H2O

（4）取某空氣樣本用蒸餾水處理制成待測液，其中所含的離子及其濃度如下：

離子

K+

Na+

NH4+

H+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度/mol·L-1

4×10-6

6×10-6

2×10-5

a

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算： a＝ mol/L。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上月考四化學卷（解析版） 題型：選擇題

反應2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的熱量，該反應的速率表達式為v=k•cm(NO)•cn(H2)(k、m、n待測)，其反應包含下列兩步：

①2NO+H2═N2+H2O2(慢)

②H2O2+H2═2H2O(快)

T℃時測得有關實驗數(shù)據(jù)如下：

序號

c(NO)/mol•L-1

c(H2)/mol•L-1

速率/mol•L-1•min-1

Ⅰ

0.0060

0.0010

1.8×10-4

Ⅱ

0.0060

0.0020

3.6×10-4

Ⅲ

0.0010

0.0060

3.0×10-5

Ⅳ

0.0020

0.0060

1.2×10-4

下列說法錯誤的是

A．整個反應速度由第①步反應決定

B．正反應的活化能一定是①＜②

C．該反應速率表達式：v=5000c2(NO)•c(H2)

D．該反應的熱化學方程式為2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-664kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶鐵人中學高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

等質量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的物質的量濃度分別為a mol/L和b mol/L。a與b的關系為 ( )

A．a(chǎn)＝b B．a(chǎn)＝2b C．2a＝b D．a(chǎn)＝5b

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶鐵人中學高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

在標準狀況下,若VL甲烷中含有的氫原子個數(shù)為n,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為( )

A． B． C． D．[

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上11月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

（1）在常溫下，發(fā)生下列幾種反應：

①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B- ③2B-+Z2=B2+2Z-

根據(jù)上述反應，XO4-、Z2、B2、A3+ 氧化性從強到弱的順序為：________________。

（2）已知某化學反應的反應物和產(chǎn)物如下：

Al+NaNO3+H2O→Al(OH)3+N2↑+NaAlO2．

配平方程式并用單線橋法標出此反應的電子轉移方向和數(shù)目

（3） 有下列6種物質：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、H2O、KIO3組成一個氧化還原反應，已知在反應中K2SO3失去電子，請回答下列問題：

①將這6種物質分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式：

_________+H2SO4+_________→_________+_________+_________(填化學式)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下反應：H2O2→H2O；IO3-→I2；MnO4-→Mn2+；HNO2→NO，如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI,得到I2最多的是

A．H2O2 B．IO3- C．MnO4- D．HNO2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏拉薩中學高二上月考三化學卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，容積為2 L的恒容密閉容器中，通入2 mol N2、3 mol H2進行反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，20 min后，N2的物質的量為1.9 mol，1 h后測得容器內氣體的壓強不再改變，且為反應開始時壓強的0.8倍，則下列敘述正確的是：

A．當容器內壓強不改變時，說明反應已達到平衡狀態(tài)

B．增加H2的濃度或降低溫度，平衡將向正反應方向移動，且反應速率均加快

C．前20 min用NH3表示的反應速率為0.01 mol·L－1·min－1

D．1 h后反應進行完全，容器中的N2濃度為0.55 mol·L－1

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