Question

【題目】I. 常溫下，將3種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下：

組別	c（一元酸）或c（H+）	c（NaOH）／mol/L	混合溶液的pH
甲	c（H+）=0.1 mol／L的HX酸	0.1	pH=a
乙	c（HY）=0.1mol／L	0.1	pH=7
丙	c（HZ）=0.1 mol／L	0.1	pH=9

（1）甲組實驗中HX為弱酸，a______7（填“<”，“=”或“>”）。

（2）乙組實驗中HY溶液的pH=______。

（3）丙組實驗發(fā)生反應的離子方程式為__________________，

所得溶液中由水電離出的c（OH-）=______mol/L。

II. 將0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴入體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol·L-1 HCl溶液和HA溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖：

（1）HA為_______酸（填“強”或“弱”）。

（2）N點pH>7的原因是（用離子方程式表示）_________。

（3）下列說法正確的是_______ （填字母）。

a. M點c（HA）-）

b. M點c（Na+）>c（OH-）

c. P點c（Cl-）=0.05 mol·L-1

（4）NaA與NaOH等濃度等體積混合時，溶液中c（A-）______c（OH-）（填“<”，“=”或“>”）

Answer 1

【答案】 < 1 HZ+OH-＝H2O+Z- 10-5 弱 A-+H2OHA+OH- b <

【解析】Ⅰ（1）HX是弱酸，只能電離很少一部分，所以c（H+）=0.1 mol／L的HX溶液中，HX的濃度遠大于0.1 mol／L。該溶液與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，一定是HX過量很多，所以溶液顯酸性，a＜7。

（2）HY和NaOH等體積等濃度混合，應該恰好中和得到NaY的溶液，溶液的pH=7，所以說明HY是一元強酸，則0.1mol/L的HY溶液的pH=1。

（3）HZ和NaOH等體積等濃度混合，應該恰好中和得到NaZ的溶液，溶液的pH=9，所以說明HZ是一元弱酸，其酸堿中和的反應為：HZ+OH-＝H2O+Z-。

II.（1）鹽酸是強酸，0.1mol/L的鹽酸pH=1，所以從pH=1的點出發(fā)的曲線代表鹽酸。則另一條為HA，圖中看到，0.1mol/L的HA溶液的pH=5，所以HA是弱酸。

（2）N點代表加入20mL的0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，此時加入的氫氧化鈉與HA恰好完全中和，得到NaA的溶液，該溶液顯堿性的原因是A-會水解（HA是弱酸），其離子方程式為：A-+H2OHA+OH-。

（3）M點代表加入10mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，此時中和一半的HA，所以得到c(HA)=c(NaA)的混合溶液。圖中看到溶液顯堿性，所以HA的電離弱于NaA的水解，得到：c(HA)＞c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，所以選項a錯誤，選項b正確。P點表示在20 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液中加入10mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，此時c（Cl-）=0.1×2/3=0.067 mol·L-1，選項c錯誤。

（4）NaA與NaOH等濃度等體積混合時，初始c（A-）＝c（OH-），A-水解生成OH-，所以c（A-）＜c（OH-）。