【題目】下列有機反應方程式書寫正確的是（ ）

A.甲烷與氯氣的取代反應：CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2

B.乙酸與乙醇的酯化反應：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3

C.乙醇的催化氧化反應：CH3CH2OH＋O2CH3CHO＋H2O

D.苯與硝酸的硝化反應：＋HNO3＋H2O

【答案】D

【解析】

A．甲烷與氯氣的取代反應為CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，故A錯誤；

B．乙酸和乙醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故B錯誤；

C．乙醇催化氧化生成乙醛和水，反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故C錯誤；

D．苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生取代反應生成硝基苯和水，反應方程式為+HNO3+H2O，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請回答下列問題：

（1）上述晶體中，粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是____。

（2）冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為：___。

（3）NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能___(填“大于”或“小于”)MgO晶體，原因是____。

（4）每個Cu晶胞中實際占有___個Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為__。

（5）冰的熔點遠高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖甲所示[t0~t1階段c（B）未畫出]。圖乙為t2時刻后改變條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種條件并且所用條件均不相同。已知t3~t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是（ ）

A. 若t1等于15s，生成物C在t0~t1時間段的平均反應速率為0.004mol/(Ls)

B. t4~t5階段改變的條件為降低反應溫度

C. B的起始的物質(zhì)的量為0.02mol

D. t5~t6階段可能是增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E(g)+F(s)=2G(g)忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)隨溫度和壓強的變化如表所示：

1.0

2.0

3.0

810

54.0

a

b

915

c

75.0

d

1000

e

f

83.0

①b＞f ②915℃，2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60% ③該反應的S＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃)。上述中正確的有

A.4個B.3個C.2個D.1個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種化學名為 2，4，4—三氯—2— 羥基—二苯醚的物質(zhì)(如下圖)，被廣泛應用于肥皂、牙膏等日用化學品之中，有殺菌消毒等作用。則下列有關說法中正確的是 （ ）

A. 該物質(zhì)與 FeCl3溶液混合后不顯色

B. 該物質(zhì)中所有原子一定處于同一平面

C. 該物質(zhì)苯環(huán)上的一溴取代物有 6 種

D. 物質(zhì)的分子式為 C12H6Cl3O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g)＋yB(?) zC(g)；平衡時測得A的濃度為0.45 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的一半，再達平衡時，測得A的濃度增大為0.9 mol/L。下列有關判斷正確的是

A. 各物質(zhì)的計量數(shù)一定滿足：x＋y＝z

B. 若B為氣體，壓縮后B的體積分數(shù)增大，轉(zhuǎn)化率降低

C. 無論B為固體或氣體，壓縮后B的質(zhì)量都不會改變

D. 壓縮時，平衡向逆反應方向移動，且正、逆反應速率都增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末含、、、FeO等物質(zhì)某課題小組以此粉末為原料，設計如圖1工藝流程對資源進行回收，得到和硫酸鐵銨礬：

已知：

Ⅰ酸性條件下，鈰在水溶液中有、兩種主要存在形式，易水解，有較強氧化性；

Ⅱ不溶于稀硫酸；

Ⅲ硫酸鐵銨礬廣泛用于水的凈化處理．

濾液A的主要成分______填寫化學式．

寫出反應的離子方程式______．

反應之前要洗滌濾渣B，對濾渣B進行洗滌的實驗操作方法是______

稀土元素的提純，還可采用萃取法．已知化合物HT作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，過程表示為水層有機層有機層水層，分液得到有機層，再加入獲得較純的含的水溶液．可選擇硫酸作反萃取劑的原因是______．

用滴定法測定制得的產(chǎn)品純度．

所用溶液在空氣中露置一段時間后再進行滴定，則測得該產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)______填“偏大”、“偏小”或“無影響”

已知沉淀的pH范圍：，沉淀的pH范圍：，沉淀的pH范圍：，時能溶于NaOH溶液生成現(xiàn)用溶液含有雜質(zhì)來制備硫酸鐵銨礬．實驗中可選用的試劑：溶液、、NaOH溶液、飽和石灰水、稀溶液、稀鹽酸．

實驗步驟依次為：

向含有雜質(zhì)的溶液中，加入足量的NaOH溶液至，______；

______；

向中得到的溶液中加入硫酸銨溶液，______、______過濾、洗滌、常溫晾干，得硫酸鐵銨晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖1所示，A中放有濃硫酸，B中放有無水乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。

已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl26C2H5OH。

②有關有機物的沸點：

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點/℃

34.7

78.5

118

77.1

請回答：

（1）濃硫酸的作用是____；用同位素18O示蹤法確定反應產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，若用18O標記乙醇分子中的氧原子，請寫出該化學方程式：________。

（2）球形干燥管C的作用是_______。若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應結(jié)束后D中的現(xiàn)象是_______。

（3）采用分液法從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入無水氯化鈣，分離出________；再加入無水硫酸鈉除去水，然后進行________（填操作名稱），以得較純凈的乙酸乙酯。

（4）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號)。

A．反應掉乙酸和乙醇

B．反應掉乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分層析出

D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

（5）另一化學課外小組對上述實驗進行了改進，設計了圖2所示的裝置，利用濃硫酸、乙醇、乙酸制取乙酸乙酯(鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去)與圖1所示裝置相比，此裝置的主要優(yōu)點有（寫出一條即可）________。

（6）該實驗中用30g乙酸與46g乙醇反應,如果實際得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是26.4g，則該實驗中乙酸乙酯的產(chǎn)率是______。(產(chǎn)率指的是某種生成物的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值。已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的相對分子質(zhì)量分別為：46、60、88)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3DZn)可以高效沉積ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質(zhì)的3DZnNiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池反應為Zn＋2NiOOH＋H2O ZnO＋2Ni(OH)2。下列說法正確的是

A.放電時負極附近的pH升高

B.放電過程中OH－通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

C.充電時3DZn電極應與外接直流電源的正極相連

D.充電時陽極反應為：Ni(OH)2＋OH－－e－=NiOOH＋H2O

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