Question

【題目】以Zn和Cu為電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液形成的原電池，供LED發(fā)光，裝置如下圖所示。

某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下：

（1）在卡片上，記錄合理的是（填序號(hào)）。

（2）其他條件相同情況下，產(chǎn)生氣泡的速率比單一鋅片（填“快”或“慢”），如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向（填“變”或“不變”）。

（3）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測（填“鋅片”或“銅片”）變厚，原因是（用電極方程式表示）。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱得兩極質(zhì)量差12.9g，假設(shè)初始時(shí)Zn片與Cu片質(zhì)量相等，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol。

（4）有同學(xué)利用原電池原理，將A、B、C、D四種金屬設(shè)計(jì)成下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)用以判斷四種金屬的活潑性強(qiáng)弱。

序號(hào)	甲	乙	丙
裝置
現(xiàn)象	二價(jià)金屬A不斷溶解	C的質(zhì)量增加	A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)以上現(xiàn)象，判斷四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是。

Answer 1

【答案】

（1）⑤⑥

（2）快；不變

（3）銅片；Cu2++2e-=Cu；0.2；

（4）D＞A＞B＞C；

【解析】

試題分析：（1）鋅比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時(shí)，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e-═Zn2+，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H++2e-═H2↑，由此可知若有1mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則產(chǎn)生0.5mol氫氣，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，原電池中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則正確的有⑤⑥，故答案為：⑤⑥；

（2）Zn和Cu為電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液形成的原電池，能加快鋅與硫酸的反應(yīng)速率，所以其他條件相同情況下，產(chǎn)生氣泡的速率比單一鋅片快；故答案為：快；不變

（3）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，正極Cu上會(huì)有銅單質(zhì)析出，而變粗，其電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu；則電池總反應(yīng)為Zn與銅離子的反應(yīng)，為Cu2++Zn=Zn2++Cu，已知正極：Cu2++2e-=Cu，負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+，設(shè)電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為n，則正極質(zhì)量增加32n，負(fù)極質(zhì)量減少32.5n，所以32.5n+32n=12.9g，解得n=0.2mol，故答案為：銅極；Cu2++Zn=Zn2++Cu；0.2；

（4）甲、乙、丙為原電池裝置，甲中A不斷溶解，說明A被氧化，為原電池負(fù)極，B為正極，乙中C的質(zhì)量增加，說明C極上析出金屬，為原電池正極，則B為負(fù)極，丙中A上有氣體產(chǎn)生，應(yīng)為氫氣，說明A為正極，則D為負(fù)極，原電池反應(yīng)中負(fù)極較活潑，則金屬的活潑性順序?yàn)镈＞A＞B＞C，故答案為：D＞A＞B＞C