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【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質（X2）反應的能量變化示意圖．下列說法正確的是（　　）
A.由MgCl2制取Mg是放熱過程
B.熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
C.常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2
D.由圖可知此溫度下MgBr2（s）與Cl2（g）反應的熱化學方程式為：MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g），△H=﹣117kJmol﹣1

【答案】D
【解析】解：A、依據(jù)圖象分析判斷，Mg與Cl2的能量高于MgCl2，依據(jù)能量守恒判斷，所以由MgCl2制取Mg是吸熱反應，故A錯誤；

B、物質的能量越低越穩(wěn)定，易圖象數(shù)據(jù)分析，化合物的熱穩(wěn)定性順序為：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故B錯誤；

C、氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C錯誤；

D、依據(jù)圖象Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=﹣641kJ/mol，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=﹣524kJ/mol，將第一個方程式減去第二方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g）△H=﹣117KJmol﹣1，故D正確；

故選D．

A、依據(jù)圖象分析判斷，Mg與Cl2的能量高于MgCl2，據(jù)此分析；

B、物質能量越高越活潑，越不穩(wěn)定；

C、氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2；

D、根據(jù)蓋斯定律構建目標方程式書寫．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列情況會對人體健康造成較大危害的是（ ）

A.自來水中通入少量Cl2進行消毒殺菌

B.用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢

C.用SO2漂白食品

D.用小蘇打發(fā)酵面團制作饅頭

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【題目】聚丁二酸乙二醇酯（PES）是一種生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜、食品包裝和生物材料方面有著廣泛的應用．其結構簡式為： ①聚丁二酸乙二醇酯（PES）是由兩種單體通過反應（填反應類型）制得的．形成該聚合物的兩種單體是 ．
②這兩種單體相互之間也可能形成一種八元環(huán)狀酯，請寫出該環(huán)狀化合物的結構簡式 ．

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【題目】2015年2月美國研究人員將CO和O附著在一種釕催化劑表面，用激光脈沖將其加熱到2000K，成功觀察到CO與O形成化學鍵生成CO2的全過程．下列說法正確的是（　　）
A.CO、CO2均屬于酸性氧化物
B.形成化學鍵時需吸收能量
C.釕催化劑可以改變該反應的焓變
D.CO與O形成化學鍵過程中有電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

三硫化四磷是黃綠色針狀結晶，其結構如圖所示．不溶于冷水，溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機濟劑，在沸騰的NaOH稀溶液中會迅速水解�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外電子排布式為_______。

（2）第一電離能：S____（填“＞”或“＜”，下同）P，電負性：S____P

（3）三硫化四磷分子中P原子采取______雜化，與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學式為______。

（4）二硫化碳屬______（填“極性”或“非極性”）分子。

（5）用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對數(shù)為____。

（6）純疊氮酸（HN3）在常溫下是一種液體，沸點較高，為308.8K，主要原因是________。

（7）氫氧化鈉具有NaCl型結構，其晶胞中Na+與OH-之間的距離為acm ，晶胞中Na+的配位數(shù)為_______，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，NaOH的密度為_____g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關生物體內水和無機鹽的敘述錯誤的是

A. 越冬或休眠的植物細胞中自由水與結合水的比例升髙，有利于其抵抗不良環(huán)境

B. 水既是細胞內良好的溶劑，又是生物體內物質運輸?shù)闹饕橘|

C. 無機鹽離子對維持血漿滲透壓和酸堿平衡等有重要作用

D. 鎂是構成葉綠素的必需成分，植物缺乏鎂時會導致葉片發(fā)黃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應（反應方程式已配平）：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+A↑+2H2O。試通過計算和推理完成下面的問題：

（1）A物質可以導致酸雨的形成。則A應該屬于________（用字母代號填寫）

a. 酸 b. 堿 c. 鹽 d. 酸性氧化物 e. 堿性氧化物

A物質可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應中________（填寫化學式，下同）失去電子，氧化劑是__________。

（2）一定量的銅片與100mL 18 mol/L的濃H2SO4充分反應，如果該反應過程中轉移了0.2mol電子，生成的CuSO4的質量為_____g，生成的A氣體在標準狀況下體積為_____L（假設氣體全部逸出），剩余的H2SO4的濃度為____________mol/L（忽略溶液體積的變化）。

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【題目】在V L Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水，過濾得沉淀，然后在高溫中灼燒沉淀最后得白色固體m g，關于原溶液說法正確的是 ( )

A. Al3+的物質的量濃度為 B. 溶質的物質的量濃度

C. Al3+的物質的量 D. SO42-的物質的量濃度

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【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在體積為2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)xC(g)，若經2s后測得A的物質的量為2.8 mol，C的物質的量濃度為0.6mol/L�，F(xiàn)有下列幾種說法：①2s內用物質A表示的平均反應速率為0.3 mol/(L·s)；②2s內用物質B表示的平均反應速率為0.6 mol/(L·s)；③2s時物質B的轉化率為70%；④x＝2。其中正確的是(　　 )

A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ③④

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