Question

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的O₂、Cl₂、CO₂、N₂氣體中體積最大的是

N₂

．
（2）質(zhì)量均為m g的三氧化硫和二氧化硫，它們所含的分子個數(shù)比為

4：5

，硫原子個數(shù)比為

4：5

，氧原子個數(shù)比為

6：5

，氧元素的質(zhì)量比為

6：5

．
（3）對于反應(yīng)3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O，氧化劑是

Cl₂

，還原劑是

Cl₂

，還原產(chǎn)物是

NaCl

，氧化產(chǎn)物是

NaClO₃

，被氧化與被還原的氯原子個數(shù)比為

5：1

，若反應(yīng)消耗了3mol Cl₂則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

5mol

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

=

V

Vm

計(jì)算；
（2）根據(jù)n=

m

M

=

N

NA

結(jié)合物質(zhì)的分子組成計(jì)算；
（3）從化合價(jià)變化的角度分析氧化還原反應(yīng)．

解答：解：（1）由n=

m

M

=

V

Vm

可知，V=

m?Vm

M

，則氣體的相對分子質(zhì)量越小，氣體的體積越大，相對分子質(zhì)量最小的是N₂，所以體積最大的是N₂，故答案為：N₂；
（2）n（SO₃）=

m

80

mol，n（SO₂）=

m

64

mol，由n=

N

NA

可知：
所含的分子個數(shù)比等于物質(zhì)的量之比，N（SO₃）：n（SO₂）=

m

80

：

m

64

=4：5；
由分子組成可知：
硫原子個數(shù)比等于分子數(shù)之比為4：5；
氧原子個數(shù)比為4×3：5×2=6：5；
氧元素的質(zhì)量比等于個數(shù)比為6：5，
故答案為：4：5；4：5；6：5；6：5；
（3）在反應(yīng)3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O中，反應(yīng)前后只有Cl元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則Cl₂既是氧化劑又是還原劑，
化合價(jià)升高的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，降低的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，則NaClO₃為氧化產(chǎn)物，NaCl為還原產(chǎn)物，反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)分別由0價(jià)變化為-1價(jià)和+5價(jià)，
則被氧化與被還原的氯原子個數(shù)比為5：1，若反應(yīng)消耗了3molCl₂則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol，
故答案為：Cl₂；Cl₂；NaCl；NaClO₃；5：1；5mol．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算以及氧化還原反應(yīng)知識，題目難度不大，注意有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，從化合價(jià)變化的角度分析氧化還原反應(yīng)．