【題目】實驗是學習化學的一個重要途徑。
(1)圖1是實驗室常用的制氣裝置,其中b可用于制取O2和______(寫化學式),其制取反應的化學方程式為_________。若用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣應選擇的裝置為_______,反應的離子方程式為__________。
(2)圖2是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置。
①A中盛放的固體藥品是_________ (填化學式),裝置B中盛裝的液體試劑為_________。
②裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性,為此C中I、II、II處依次放入的物質(zhì)正確的是_________(填字母編號)。
編號 | I | II | III |
A | 干燥的有色布條 | 堿石灰 | 濕潤的有色布條 |
b | 干燥的有色布條 | 無水硫酸銅 | 濕潤的有色布條 |
c | 濕潤的有色布條 | 濃硫酸 | 干燥的有色布條 |
D | 濕潤的有色布條 | 無水氯化鈣 | 干燥的有色布條 |
③D中發(fā)生反應的離子方程式是_________。將裝置D中的溶液加入裝置E中,溶液分為兩層,上層呈紫紅色,要分離出紫紅色溶液,需使用的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和________。
④報紙報道了多起因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84消毒液”(主要成分是NaClO)發(fā)生氯氣中毒的事件。請用離子方程式表示其原因: ________。
【答案】 NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O c MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O KMnO4(或 KClO3) 飽和食鹽水 d Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 分液漏斗 Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
【解析】裝置a是制備固液不加熱反應的裝置,例如鋅粒與稀硫酸反應制備氫氣;裝置b是制備固固加熱反應的裝置,例如實驗室制備氧氣和氨氣;裝置c是制備固固加熱反應的裝置,例如實驗室制備氯氣。
(1)由上述分析可知裝置b是用于制備固固加熱反應,實驗室制備氨氣則是用這套裝置,反應方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;采用濃鹽酸和二氧化錳制備氯氣必須加熱,所以應選用裝置c,離子反應方程式為:MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O;(2)①上圖為制備氯氣并驗證氯氣性質(zhì)的裝置,其中制備氣體裝置沒有加熱,因此選用的固體應為KMnO4(或 KClO3);利用此反應制備氯氣中混有HCl氣體,可采用飽和食鹽水除去混有的HCl氣體;②裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性,I處為濕潤布條,驗證氯氣可使?jié)駶櫟牟紬l褪色,II再經(jīng)過干燥劑干燥氯氣,III驗證干燥的氯氣能否使干燥布條褪色。D中發(fā)生置換反應Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,溴單質(zhì)經(jīng)分液漏斗流到錐形瓶中,與碘化鉀發(fā)生置換反應生成碘單質(zhì)。為了分離紫紅色溶液,還需用到分液漏斗,此操作過程為萃取。④鹽酸和次氯酸鈉生成有毒氣體氯氣,反應方程式為Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O。
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【題目】模擬石油深加工合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)等物質(zhì)的過程如下:
請回答下列問題:
(1)A能催熟水果,則A的名稱為___________。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(3)苯生成硝基苯的反應類型為___________。
(4)石蠟油分解生成丙烯的同時,還會生成一種烷烴,該烷烴有______種同分異構(gòu)體。
(5)寫出由丙烯酸生成丙烯酸乙酯的化學方程式________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】合成氨反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJmol﹣1 , 在反應過程中,正反應速率的變化如圖.下列說法正確的是( 。
A.t1時升高了溫度
B.t2時使用了催化劑
C.t3時增大了壓強
D.t4時降低了溫度
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【題目】《新修本草》是我國古代中藥學著作之一,記載藥物844種,其中有關于“青礬”的描述:“本來綠色,新出窟未見風者,正如琉璃……燒之赤色……”據(jù)此推測,“青礬”的主要成分為
A. FeSO4·7H2O B. CuSO4·5H2O
C. KAl(SO4)2·12H2O D. Fe2(SO4)3·9H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某興趣小組為研究原電池原理,設計如圖裝置。
(1)a和b用導線連接,F(xiàn)e電極的電極反應式為:________,Cu極發(fā)生_____反應,溶液中SO42-移向______(填“Cu”或“Fe”)極。
(2)無論a和b是否連接,F(xiàn)e片均被腐蝕。若轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則理論.上Fe片質(zhì)量減輕____g。
(3)設計一個實驗方案,使如圖裝置中的鐵棒上析出銅,而鐵不溶解(作圖表示)。
_____
(4)依據(jù)Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應原理設計原電池,你認為是否可行?理由是______。
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【題目】下列反應原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是
A. Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 B. 2Ag2O4Ag+O2↑
C. Fe2O3+3CO2Fe +3CO2 D. 2MgO(熔融)2Mg+O2↑
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【題目】在一定溫度下,某容積固定的密閉容器中,建立下列化學平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)
+H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應已達到化學平衡狀態(tài)的是( )
A. 體系的壓強不再發(fā)生變化
B. v正(CO)=v逆(H2O)
C. 生成n mol CO的同時生成n mol H2
D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式中書寫正確的是
A.銅和硝酸銀溶液反應:Cu+Ag+=Cu2++Ag
B.氧化銅溶于稀硫酸:O2-+2H+=H2O
C.氫氧化鈉溶液與過量碳酸氫鈣溶液反應:OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
D.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
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