【題目】白磷和氯氣反應生成PCl3的熱化學方程式為P4(白磷,g)+6Cl2(g)═4PCl3(g) ΔH=-1326kJ·mol-1,已知化學鍵鍵能為Cl—Cl鍵243kJ·mol-1,P—Cl鍵331kJ·mol-1。白磷和PCl3的分子結(jié)構如圖所示,則P—P鍵的鍵能為( )
A.396kJ·mol-1B.198kJ·mol-1
C.99kJ·mol-1D.49.5kJ·mol-1
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.反應CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反應為放熱反應),達平衡后,升高溫度體系顏色變深
B.對于2HI(g) H2(g) +I2(g),達平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深
C.氨水中加入NaOH固體有利于氨氣的溢出
D.合成氨反應,為提高氨的產(chǎn)率,理論上應采取降低溫度的措施
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【題目】A、B、C、D、E、F、G是前四周期(除稀有氣體)原子序數(shù)依次增大的七種元素,A的原子核外電子只有一種運動狀態(tài);B、C的價電子層中未成對電子數(shù)都是2;B、C、D同周期;E核外的s、p能級的電子總數(shù)相籌;F與E同周期且第一電離能比E小;G的+1價離子(G+)的各層電子全充滿;卮鹣铝袉栴}: (相關問題用元素符號表示)
(1)寫出E的基態(tài)原子的電子排布式________________________。
(2)B與C可形成化合物BC和BC2,BC2屬于__________(填“極性”、“非極性”)分子,1 mol BC含有π鍵為____________________mol。
(3)由元素A、C、G組成的離子[G(A2C)4]2+在水溶液中顯天藍色,不考慮空間結(jié)構,[G(A2C)4]2+的結(jié)構可用示意圖表示為__________(配位鍵用→標出)。
(4)測定A、D形成的化合物的相對分子質(zhì)量時,實驗測定值一般高于理論值的原因是_______。
(5)由元素A、B、F組成的原子個數(shù)比9 : 3 : 1的一種物質(zhì),分子中含三個相同的原子團,其結(jié)構簡式為________________,分子中F原子的雜化方式為__________,該物質(zhì)遇水爆炸,生成白色沉淀和無色氣體,反應的化學方程式為____________________。
(6)G與氮元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構如圖,則該化合物的化學式為__________,若晶體密度為a g·cm-3,列式計算G原子與氮原子最近的距離為__________pm(不必計算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。
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【題目】下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案,請根據(jù)方案Ⅰ與方案Ⅱ指出下列說法不合理的是
A. 可以選用方案Ⅰ分離NaCl中的I2
B. 方案Ⅰ中X物質(zhì)不可能是受熱易分解的物質(zhì)
C. 方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分離出含SiO2的Fe2O3
D. 方案Ⅱ中加入的也可以是能夠溶解除X外的其余物質(zhì)的試劑
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【題目】實驗室制取乙烯,常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的二氧化硫。有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。其裝置如下圖所示,試回答下列問題。
(1)圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑是
①________;②________;③________;④________。(將下列有關試劑的序號填入空格內(nèi))
A.品紅溶液 B.NaOH溶液
C.濃H2SO4 D.酸性KMnO4溶液
(2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是_____________。
(3)使用裝置②的目的是___________。使用裝置③的目的是____________。
(4)能說明含有乙烯的現(xiàn)象是____________________________。
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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(容器體積不變),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),下列事實能說明該分解反應達到化學平衡狀態(tài)的是( )
A.2v正(NH3)=v逆(CO2)
B.密閉容器中總壓強不變
C.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
D.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
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【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g) 2C(g),達到平衡后,在不同的時間段內(nèi)反應物的濃度隨時間的變化如圖甲所示,正逆反應速率隨時間的變化如圖乙所示,下列說法中正確的是( )
A.30~40 min間該反應使用了催化劑
B.化學方程式中的x=1,正反應為吸熱反應
C.30 min時降低溫度,40 min時升高溫度
D.8 min前A的平均反應速率為0.08 mol·L-1·min-1
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是 ( )
A. 30 g乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)為7NA
B. 標準狀況下,22.4 L N2和CO2混合氣體所含的分子數(shù)為2NA
C. 1 L濃度為1 mol·L-1的 H2O2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
D. MnO2和濃鹽酸反應生成1 mol氯氣時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
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【題目】為測定堿式碳酸鈷[COx(OH)y(CO3)z]的化學組成,研究性學習小組的同學設計了如圖所示的裝置進行實驗探究。已知:堿式碳酸鈷受熱時可分解生成三種氧化物。
(1)按如圖所示裝置組裝好儀器,并___________;稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi),加熱,當乙裝置中_______(填實驗現(xiàn)象),停止加熱;打開活塞a,緩緩通入空氣數(shù)分鐘,通入空氣的目的是__________。
(2)某同學認為上述實驗中存在一個缺陷,該缺陷是_________。
(3)通過正確實驗測得乙、丙裝置增重分別為0.36g、0.88g,則該堿式碳酸鈷的化學式為__________。
(4)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑。以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取COCl2·6H2O的一種工藝如下:
已知:25℃時
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | CO(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀(pH) | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀(pH) | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
①凈化除雜時,加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為______________;
②加入CoCO3調(diào)pH為5.2~7.6,則操作I獲得的濾渣成分為_________;
③加鹽酸調(diào)整pH為2~3的目的為___________;
④操作Ⅱ過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。
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