Question

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.006	0.006	0.006

(1)上述反應(yīng)在第5s時NO的轉(zhuǎn)化率是___________。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率V(O2)=__________。

(2)下圖中表示NO2的變化的曲線是__________。

(3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是__________。

A.及時分離出NO2氣體 B.適當(dāng)升高溫度 C.增大O2的濃度 D.選擇高效催化劑

(4)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

A.v(NO2)=2v(O2) B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C.v逆(NO)=2v正(O2) D.容器內(nèi)質(zhì)量保持不變

Answer 1

【答案】 70% 0.0015mol/(Ls) b BCD BC

【解析】（1）一氧化氮的轉(zhuǎn)化率是已反應(yīng)的一氧化氮與起始時一氧化氮的物質(zhì)的量的比值；先計(jì)算一氧化氮的反應(yīng)速率，再根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比計(jì)算氧氣的反應(yīng)速率；

（2）根據(jù)表格知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，一氧化氮的物質(zhì)的量減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動，二氧化氮的物質(zhì)的量逐漸增大，根據(jù)一氧化氮和二氧化氮之間轉(zhuǎn)化關(guān)系式計(jì)算平衡時二氧化氮的物質(zhì)的量，從而確定曲線；

（3）根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響分析解答；

（4）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量也不變。

（1）上述反應(yīng)在第5s時消耗NO是0.020mol－0.006mol＝0.014mol，則NO的轉(zhuǎn)化率是0.014mol/0.020mol×100%＝70%；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知0～2s時，v（NO）=(0.0200.008)mol/(2L·2s)=0.003mol/（L·s），同一化學(xué)反應(yīng)中同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以v（O2）=1/2v（NO）=0.0015mol/(Ls)；

（2）根據(jù)表格知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，一氧化氮的物質(zhì)的量減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動，二氧化氮的物質(zhì)的量逐漸增大，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，參加反應(yīng)的n（NO）=（0.020-0.006）mol=0.014mol，根據(jù)二氧化氮和一氧化氮的關(guān)系式知，平衡狀態(tài)時生成n（NO2）等于參加反應(yīng)的n（NO），所以為0.014mol，c（NO2）=0.014mol÷2L=0.007mol/L，所以表示NO2的變化的曲線是b；

（3）A．及時分離出NO2氣體，反應(yīng)速率降低，A錯誤；B．適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率增大，B正確；C．增大O2的濃度，反應(yīng)速率增大，C正確；D．選擇高效的催化劑，增大反應(yīng)速率，D正確；答案選BCD；

（4）A.v(NO2)=2v(O2)時，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯誤；B、該反應(yīng)是一個氣體氣體體積改變的可逆反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不變，則容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，B正確；C、v逆（NO）：v正（O2）=2：1時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，混合物質(zhì)量始終不變，所以不能據(jù)此判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤；答案選BC。