【題目】物質(zhì)檢驗、分離、提純和制備是化學(xué)實驗中的常見操作。
(1)除去FeCl3溶液中混有的FeCl2可采取的方法是______(用離子方程式表示)。
(2)檢驗食鹽中所含陽離子的實驗操作名稱是_________。
(3)檢驗Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4所用試劑是_________。
(4)實驗室制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______,請在方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
【答案】2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-或2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O 焰色實驗(或焰色反應(yīng)) 酸性高錳酸鉀溶液(或鐵氰化鉀溶液)
【解析】
(1)可以向混合液中通入氯氣(或滴加雙氧水)除去FeCl3溶液中混有的FeCl2,離子方程式:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣或2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O;
(2)檢驗食鹽中所含陽離子的實驗操作名稱是焰色實驗(或焰色反應(yīng)),;
(3)亞鐵離子具有還原性(或遇到鐵氰化鉀溶液產(chǎn)生藍色沉淀),因此檢驗Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4所用試劑是酸性高錳酸鉀溶液(或鐵氰化鉀溶液);
(4)濃鹽酸與二氧化錳加熱可制備氯氣,Mn元素的化合價降低、Cl元素的化合價升高,則反應(yīng)及轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目為。
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【題目】某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、、、、、Cl-中的若干種,現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程及產(chǎn)物如圖,下列說法正確的是( )
A.氣體A是NO2
B.X溶液中肯定存在Fe2+、Al3+、、
C.溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D.X溶液中不能確定的離子是Al3+和Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g),圖Ⅰ表示200 ℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化,圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨走始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是
A.200 ℃時,反應(yīng)達平衡時的平均速率v(B)=0.002 mol·(L·min)-1
B.圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0,且a=2
C.若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下,再向體系中充入He,重新達到平衡前v(正)>v(逆)
D.200 ℃時,向容器中充入2 mol A和1 mol B,達到平衡時,A的體積分?jǐn)?shù)小于0.5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由硫鐵礦“燒渣”(主要成分:Fe3O4、Fe2O3和FeO)制備綠礬(FeSO4·7H2O))的流程如圖:
已知:①FeS2(S的化合價為-1)難溶于水。②FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O =15FeSO4+8H2SO4
(1)①中加入的酸為________,濾渣2的主要成分是 __________。
(2)①中生成Fe3+的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、___________。
(3)檢驗②中Fe3+已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化成Fe2+的實驗方法:取適量溶液2,________。
(4)通過③得到綠礬晶體的實驗操作:____________、過濾、洗滌、干燥。
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【題目】下列實驗所得結(jié)論正確的是
① | ② | ③ | ④ |
充分振蕩試管,下層溶液紅色褪去 | 溶液變紅 | 溶液變紅 | 充分振蕩右側(cè)小試管, 下層溶液紅色褪去 |
A.①中溶液紅色褪去的原因是:CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH
B.②中溶液變紅的原因是:CH3COO-+H2OCH3COOH+H+
C.由實驗①、②、③推測,①中紅色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞
D.④中紅色褪去證明右側(cè)小試管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國傳統(tǒng)文化中包括許多科技知識。下列古語中不涉及化學(xué)變化的是
千淘萬漉雖辛苦,吹盡狂沙始到金 | 熬膽礬(CuSO4·5H2O) 鐵釜,久之亦化為銅 | 凡石灰(CaCO3), 經(jīng)火焚煉為用 | 丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又成丹砂 |
A | B | C | D |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同主族元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)硒在元素周期表中的位置________。
(2)Po的中子數(shù)為________。
(3)某溫度時,該族單質(zhì)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)H2X的熱化學(xué)方程式如下:
O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H1=-484 kJ/mol
S(g)+H2(g)H2S(g) △H2=-20 kJ/mol
Se(g)+H2(g)H2Se(g) △H3=+81kJ/mol
①硫和硒氫化物的熱穩(wěn)定性:H2S________ H2Se(填“>”、“=”或“<”);判斷依據(jù)是________。
②寫出O2(g)與H2S(g)反應(yīng)生成H2O(g)和S(g)的熱化學(xué)方程式________。
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【題目】緩解當(dāng)前能源和資源緊張問題的方法無非是開源和節(jié)流兩個方面,從開源角度看,有效地開發(fā)利用燃煤產(chǎn)生的CO2重新合成新的燃料是一個途徑,目前工業(yè)上用CO2來生產(chǎn)甲醇的原理是CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),
(1)上述反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示,該反應(yīng)是_____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)一定溫度下,將5molCO2和8molH2充入2L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),測得H2的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖所示,
0-1min內(nèi),用CO2表示的平均反應(yīng)速率v(CO2)=________________(保留兩位有效數(shù)字);a點的逆反應(yīng)速率________________b點的逆反應(yīng)速率(填“>”“<”或“=”)。
(3)對于在恒溫恒容條件下進行的反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),下列敘述不能說明其已達到平衡狀態(tài)的是________________(填序號)。
a. 混合氣體的密度不再改變
b. 容器內(nèi)的壓強不再發(fā)生變化
c. CH3OH(g)的濃度保持不變
d. 單位時間內(nèi)消耗1molCO2,同時生成1molCH3OH
(4)甲醇燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置,結(jié)構(gòu)如圖所示(電解質(zhì)溶液為稀硫酸):
①Pt(b)電極上發(fā)生_____________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),電極反應(yīng)式為________________________。
②如果該電池工作時導(dǎo)線中通過3mol電子,則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為__________________。
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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸胺(H2NCOONH4)固體,置于特制密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使反應(yīng): H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)達到分解平衡,實驗測得不同溫度及反應(yīng)時間(t1<t2<t3)的有關(guān)表格:
氨基甲酸銨分解時溫度、氣體總濃度及反應(yīng)時間的關(guān)系。
溫度/℃ 氣體總濃度(mol/L) 時間/min | 15 | 25 | 35 |
0 | 0 | 0 | 0 |
t1 | 0.9×10-3 | 2.7×10-3 | 8.1×10-3 |
t2 | 2.4×10-3 | 4.8×10-3 | 9.4×10-3 |
t3 | 2.4×10-3 | 4.8×10-3 | 9.4×10-3 |
(1)在25℃,0-t1時間內(nèi)產(chǎn)生氨氣的平均速率為___。
(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)換算出,15℃時合成反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g) H2NCOONH4(s)平衡常數(shù)K約為___。
(3)以捕捉到的CO2與H2為原料可合成甲醇(CH3OH),其反應(yīng)的化學(xué)方程為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2(g) ΔH<0在恒溫恒容的密閉容器中,加入1molCO2和3molH2,充分反應(yīng)達平衡時放出熱量akJ,若在原容器中加入2molCO2和6molH2,在相同溫度下反應(yīng)達平衡時放熱bkJ,則a和b滿足的關(guān)系___。
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