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【題目】化學在人類生活中扮演著重要角色,以下應用正確的是

A. 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯,可達到水果保鮮的目的

B. 為改善食物的色、香、味并防止變質,可在其中加入大最食品添加劑

C. 使用無磷洗衣粉,可徹底解決水體富營養(yǎng)化問題

D. 天然藥物無任何副作用,可長期服用

【答案】A

【解析】

乙烯是一種催熟劑,而高錳酸鉀溶液能稀釋乙烯,所以選項A正確。B不正確,食品添加劑需要科學合理使用。含磷洗衣粉只是引起水體富營養(yǎng)化的一部分,所以使用無磷洗衣粉,不可能徹底解決水體富營養(yǎng)化問題,C不正確。天然藥物也有副作用,不能長時間服用,D不正確,答案選A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】家用洗滌劑是污水中磷元素的重要來源(洗滌劑中常含有三聚磷酸鈉),必須采取有效措施控制磷元素大量進入水體,其原因是

A. 使水體酸度大大增加,腐蝕橋梁、閘門等設備

B. 磷酸根進入水體,形成多種不溶性的磷酸鹽,再吸附雜質,使河床抬高造成水患

C. 浮游生物得到養(yǎng)分,大量繁殖,死亡后腐敗耗盡水中氧,使水質惡化

D. 磷酸鹽有毒、致癌,不能進入水體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,且Y、Z位于同一周期。m、n、s是由這些元素組成的二元化合物,p、q分別是W、Z兩元素對應的單質,0.001 mol·L-1s溶液的pH為3, t是混合溶液,且該溶液具有漂白性。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 元素Y分別與W、X、Z形成的化合物中一定含有離子鍵

B. 離子半徑:X<Y<Z

C. 由元素W、X組成的化合物中一定只含極性鍵

D. s為強酸,r為弱堿

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氣是未來最理想的能源,科學家最近研制出利用太陽能產生激光,使海水分解得到氫氣的新技術:

2H2O2H2↑+O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題:

(1)分解海水時,實現(xiàn)了從________能轉變?yōu)?/span>________能。生成的氫氣用于燃料電池時,實現(xiàn)________能轉變?yōu)?/span>________能。水分解時,斷裂的化學鍵為________鍵,分解海水的反應屬于_______反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬化物陶瓷作電解質,兩極上發(fā)生的電極反應分別為:

A:2H2+2O2--4e===2H2O;B:O2+4e===2O2-

則A極是電池的________極;電子從該極________(填“流入”或“流出”)。

(3)有人以化學反應:2Zn+O2+4H===2Zn2++2H2O為基礎設計一種原電池,移入人體內作為心臟起搏器的能源,它們靠人體內血液中溶有一定濃度的O2、H、Zn2+進行工作。則原電池的負極材料是________,發(fā)生的電極反應為__________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向10mL0.1mol·L-1HR溶液中逐漸滴入0.1mol·L-1NH3·H2O溶液,所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析不正確的是

A. ab點導電能力增強,說明HR為弱酸

B. b點溶液pH=7,此時酸堿恰好中和

C. b、c兩點水的電離程度:b<c

D. c點溶液存在c(NH4+)>c(R-)c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上“中溫焙燒——鈉化氧化法”回收電鍍污泥中的鉻已獲技術上的突破。其工藝流程如下:

【查閱資料】

①電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al203、ZnO、CuO、NiO等物質;水浸后溶液中含有Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物質;

②Na2CrO4轉化成Na2Cr2O7離子反應方程式為:2 CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O;③Na2SO4、Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表:

請回答:

(1)操作①的名稱是_______,“水浸”后的溶液呈_______性;

(2)“焙燒氧化”過程中Cr(OH)3轉化成Na2CrO4的化學方程式為___________;

(3)濾渣II的主要成分有Zn(OH)2和X,生成X的離子反應方程式__________;

(4)“酸化濃縮”時,需繼續(xù)加入H2SO4,然后_______、結晶、過濾。繼續(xù)加入H2SO4目的是__________;

(5)以鉻酸鈉為原料,電化學法制備重鉻酸鈉的實驗裝置如圖所示。

①陰極發(fā)生的電極反應式為:_____________

②若測定陽極液中Na與Cr的物質的量之比值為d,則此時鉻酸鈉的轉化率為___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(本題共8分)現(xiàn)有部分元素的性質與原子(或分子)結構如下表:

元素編號

元素性質與原子(或分子)結構

T

最外層電子數是次外層電子數的3

X

常溫下單質為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對

Y

M層比K層少1個電子

Z

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

(1)寫出元素T的原子結構示意圖 。

(2)元素Y與元素Z相比,金屬性較強的是________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。

aY單質的熔點比Z單質低

bY的化合價比Z

cY單質與水反應比Z單質劇烈

dY最高價氧化物的水化物的堿性比Z

(3)TX、YZ中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物,寫出該化合物的電子式:_____ _________。

(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q,元素X與氫元素也能按原子個數比為1∶2形成一種18電子化合物W,QW發(fā)生氧化還原反應,生成X單質和T的另一種氫化物,寫出該反應的化學方程式: 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中,不屬于人類的營養(yǎng)物質的是(
A.水
B.氧氣
C.葡萄糖
D.蛋白質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在下圖所示的物質轉化關系中。A是常見氣態(tài)氫化物,B是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體,E的相對分子質量比D大17,G是一種紫紅色金屬單質。(部分反應中生成物沒有全部列出,反應條件未列出)

請回答下列問題:

(1)B的化學式為

(2)A的電子式為 。

(3)反應的化學方程式為 。

(4)反應的離子方程 式為 。

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